第1章 化學反應1.2-1.3知識點素材

第第頁第1章化學反應（1.2-1.3）知識點（素材）1.2化合反應和分解反應的知識點

化合反應：

1、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。常伴隨著發(fā)光，放熱等現(xiàn)象。

模式：“多變一”“A+B+…D”

2、硫粉—俗稱硫磺（淡黃色）與鐵粉（黑色）的反應：

（1）現(xiàn)象：加熱到一定溫度時，混合物開始變紅，停止加熱，反應繼續(xù)進行，放出光和熱，生成棕黃色固體。

（2）化學方程式：Fe+S△FeS

歸納黑色物質(zhì)有：鐵粉，木炭，F(xiàn)e3O4CuOMnO2

3、銅與氧氣的反應：

（1）用砂紙將粗銅絲表面擦亮目的除去銅絲表面的氧化物

（2）現(xiàn)象：（紅色）銅絲表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)

（3）化學方程式：2Cu+O22CuO

4、鐵與氧氣的反應

（1）緩慢氧化—即生銹，生成了紅棕色的三氧化二鐵

（2）燃燒生成了黑色的四氧化三鐵

3Fe+2O2Fe3O4

(3)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射、（放熱）、生成一種黑色固體

二、分解反應：

1、定義：一種物質(zhì)反應生成了兩種或兩種以上物質(zhì)，這樣的反應稱為分解反應。

模型：一變多A=B+C+…..

分解反應通常需要提供條件：加熱、通直流電、催化劑等。

2、碳酸氫鈉分解：

（1）碳酸氫鈉，俗稱—小蘇打

（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：試管壁有水珠生成，生成一種能使氣體澄清石灰水能變渾濁的氣體

試管口略向下的原因：防止試管口的冷凝水倒流到試管底部，引起試管破裂。

3、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

其中NH3：有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性。

歸納：有刺激性氣味的氣體有：NH3，HCl,SO2

三、氧化物：

1、定義：都是由兩種元素組成，其中一種是氧元素。AO模式

2、分類：金屬氧化物：如Fe3O4、CuO、

非金屬氧化物：如CO2、P2O5

1.3氧氣的知識點

一、氧氣的性質(zhì)

1．物理性質(zhì)：

（1）無色無味的氣體；-183℃液氧呈淡藍色固氧-218℃呈雪花狀淡藍色固體

（2）密度略大于空氣；（可以用向下排空氣法收集）

（3）氧氣不易溶于水（可以用排水集氣法收集）

2．氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

3.氧氣的用途：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）幫助燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

4.燃燒現(xiàn)象

（1）（黑色固體）木炭在氧氣中燃燒

碳在空氣燃燒中紅熱，

在氧氣中發(fā)出劇烈燃燒，發(fā)出白光（產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）

C+O2點燃CO2

（2）硫在氧氣中燃燒

硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，（放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。）

在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，（放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體）

S+O2點燃SO2

注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，

（3）紅磷在氧氣中的燃燒

產(chǎn)生大量白煙，放熱

注：集氣瓶集氣瓶底部加少量的水的目的—--冷卻吸收五氧化二磷（會污染）

（4）鐵在氧氣中的燃燒

鐵劇烈燃燒，火星四射，（放出大量熱）生成一種黑色固體。

3Fe+2O2點燃Fe3O4

注：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

（5）石蠟在氧氣中燃燒

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體

CH4+2O2點燃CO2+2H2O

（6）鎂在氧氣中燃燒

發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱量，生成白色固體（做照明彈）

2Mg+O2點燃2MgO

二、氧化反應—物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，包括：燃燒和緩慢氧化

（1）燃燒：發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應

（2）緩慢氧化：進行的很緩慢甚至不容易察覺的氧化反應。

燃燒和緩慢氧化的共同點：1、都是氧化反應，2、都放熱。

如：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟、鐵的生銹等

三、氧氣的制取

實驗室制氧氣原理

(1)、分解過氧化氫溶液，過氧化氫溶液俗稱：雙氧水

2H2O2MnO22H2O+O2↑

(2)、加熱氯酸鉀固體（白色）；

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△

(3)、加熱高錳酸鉀固體（紫黑色晶體）

操作注意事項：

（1）試管口塞一團棉花：防止KMnO4粉末進入水槽，影響實驗。

（2）實驗結(jié)束時：先把導管從水槽中移開，再熄滅酒精燈，否則會使水倒流入試管，

引起試管破裂。

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

(1)發(fā)生裝置：反應物（固體+液體，不需要加熱）

2）收集裝置

A、排水集氣法：

適用范圍：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。注意事項：集氣瓶要裝滿水。

B、排空氣法：適用范圍:不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；

又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。

注意事項：用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。

3、實驗操作事項：

1、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手握緊容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。

2、氧氣的驗滿：將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口附近，若木條復燃，證明已收集滿

3、氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則，證明瓶內(nèi)是氧氣。

四、氧氣的工業(yè)制法（空氣冷凍分離法）

原理：利用液氧和液氮的沸點不同。

注意：1、該過程是物理變化

2、該方法是獲得工業(yè)上獲得大量氧氣的方法

3、實驗室里無法實現(xiàn)因為需要超低的溫度和很高的壓強

五、催化劑：

1、概念：

在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢都可以的），

但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2、特點：

一改變：（其他物質(zhì)的反應速率）二不變：（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、

改變不一定是加快，還有可能是減慢。質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，物理性質(zhì)有可能改變

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的是否能進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑

④某一反