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文檔簡介
專題九離子方程式【專題目標】理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式?!窘?jīng)典例題】A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4++OH-=NH3↑+H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-用量與反應產(chǎn)物的判斷,又增強了思維嚴密性的考查。例2、(2003年江蘇高考題)能正確表示下列化學反應的離子方程式A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-子反應;6.查離子配比(用量)。例3、下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O2D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合:NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2例41997年上海市高考題)下列離子方程式書寫正確的是(C)B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:C.在澄清石灰水中通入過量的CO2:材OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O溶于過量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正確的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。再結(jié)合參加反應的離子判斷產(chǎn)物,寫出化學方程式再改寫成離子方程式。【規(guī)律總結(jié)】一、離子方程式的書寫1、書寫條件:水溶液或熔融狀態(tài)(即有自由的離子存在)2、發(fā)生條件:反應物某些離子濃度的減少(1)寫離子符號的規(guī)則:完全電離且溶于水的化合物(強酸、強堿、完全電離發(fā)生的條件發(fā)生的條件弱電解質(zhì)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物氧化還原反應還原性:還原劑>還原產(chǎn)物比簡單離子更穩(wěn)定的絡離子生成H++HCO—=COAg++Cl—=AgCl↓H++F—=HFFe3++SCN—=FeSCN2+離子反應類型離子互換反應絡合反應3水解反應單水解:有弱電解質(zhì)生成雙水解:有難溶物、氣體生成單水解:有弱電解質(zhì)生成雙水解:有難溶物、氣體生成直流電源2Cu2++2HO=2Cu+4H++O↑二、離子方程式的正誤判斷試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面:1、不符合客觀事實:離子反應要符合客觀事實,不能遺漏離子反應、不可臆造產(chǎn)物及22、拆分錯誤:只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式;3、不符合三個守恒:兩邊應同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒;24、忽視反應物之間的量的關(guān)系【隨堂練習】1.下列離子反應方程式正確的是(B)A.小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+CO2-+2HOC.氯化亞鐵溶中通入氯氣Fe2++Cl=Fe3++2Cl-2D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H++OH-=HO22.下列離子方程式的書寫正確的是(AD)A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:B.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合:3.下列離子方程式書寫正確的是(A)44.下列離子方程式正確的是(AB)A.在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打:B.在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體:5、下列反應的離子方程式正確的是(D)A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OA.FeSO4酸性溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO2-D.銅與濃硫酸反應放出SO2:Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OA.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸:CO32-+H+=HCO3-OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OAl+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(2)Ca(HCO)與NaOH:Ca2++2H或Ca2++HCO-+OH-=HO+CaCO↓ (4)Mg(HCO)與過量NaOH:Mg2++2HCO-+4OH-=2HO+Mg(OH)5 9、寫出下列反應的離子方程式氯氣通入溴化亞鐵溶液中當n(Cl):n(FeBr)為: 3——3怎樣判斷有無觀察溶液顏色,如為藍色則有Cu2+;加足量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生,則有H+。化學專題輔導9專題九:同分異構(gòu)體等問題的梳理和綜合[命題趨向]《考試大綱》中對這部分內(nèi)容的要求為:(1)理解甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等典型分子的結(jié)構(gòu)特征,并能由這些分子入手一些空間想像。(2)能夠識別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)中各原子的連接次序和方式,能夠識別基團、官能團,能夠識別同系物和同分異構(gòu)體。(3)能根據(jù)分子式書寫簡單的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,能根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷是否互為近幾年高考試題中常見的題型有:主要考查觀察有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)官能團分析判斷有機物性質(zhì)的能力。觀察分析有機物的結(jié)構(gòu)簡式,從有機物結(jié)構(gòu)簡式中了解有機物的組成、官能團等信息是有機化學的一種基本能力。判斷官能團的種類、根據(jù)官能團判斷有機物的性質(zhì)等是學習和研究有機物性質(zhì)的一種基本技能。以一種“新有機物”為載體,可以更好地考測考生在新情景中解決問題的能力。(3)利用同分異構(gòu)體知識綜合考查有機物結(jié)構(gòu)類問題。同分異構(gòu)體問題實質(zhì)上有機物[知識體系和復習重點]1.以同分異構(gòu)為中心構(gòu)建有機物結(jié)構(gòu)方面的結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡。2.總結(jié)歸類有關(guān)有機物官能團、類別、常見同分異構(gòu)體的類型等。3.復習過程除了對球棍模型、比例模型的認識外,還要注意不同分子結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系合氫離子、氨分子、銨離子、甲烷分子、白磷分子等之間都可找到聯(lián)系。請看下圖:[典型題析][例1](2004年南通市高三測試題)下圖是某有機物分子的比例模型,有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是()A.分子中可能含有羥基B.分子中可能含有羧基知識。這樣命題可以測試考生對分子結(jié)構(gòu)和空白球6個再根據(jù)有機化合物中原子形成共價鍵的規(guī)律來分析處理觀察結(jié)果,黑球應該是7C原子、斜線球是氧原子、小白球是氫原子。苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能有()A.兩個羥基B.一個醛基C.兩個醛基D.一個羧基[解析]答案選D??疾橥之悩?gòu)體的判斷能力。同分異構(gòu)體是一個重要概念,可以說同根據(jù)題給分子可判斷分子中只有一個苯環(huán),由此入手可以寫出如下所示的結(jié)構(gòu)簡式:[例3]已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如下圖所示的烴,下列說法中正確的是()(A)分子中至少有9個碳原子處于同一平面上(D)該烴屬于苯的同系物[解析]要判斷A、B、C三個選項的正確與否,必須弄清題給分子的空間結(jié)構(gòu)。題給分子看起來比較復雜,若能從苯的空間結(jié)構(gòu)特征入手分析就容易理解其空間結(jié)構(gòu)特征。分析這一分子的空間結(jié)構(gòu)時易受題將“一個苯環(huán)必定有12個原子共平面”的特征推廣到這題給分子中。以分子中的左邊的苯明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。核磁共振技術(shù)是利用核磁的面積比為,結(jié)構(gòu)簡式;其同分異構(gòu)體的兩個峰的面種比為 ,結(jié)構(gòu)簡式為。[解析]題示信息“乙醚分子中有兩種氫原子,其HNMR譜中有兩個共振峰,兩個共振等;二是共振峰的面積比與有機分子中各類氫原子個數(shù)有關(guān),如乙醚分子[考題預測與專題訓練]1.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)它的說法正確的是()A.它屬于芳香烴B.分子中最多可能有23個原子共面2.右圖是某有機物的球棍模型,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是()C.能發(fā)生加成反應D.能發(fā)生水解反應31)2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B,主要用于棉纖維織物的染對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目(包括紅色基B)可能為()4.下列反應的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是()9C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應5.鍵線式是有機物結(jié)構(gòu)的又一表示方法,如圖I所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖II所示形式。松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖III。(2)A在濃H2SO4的作用下加熱,每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B(3)C是B的同分異構(gòu)體。其分子里也有一個六元碳環(huán),其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的。如果C分子中六元環(huán)上只有一個取代基,則C具有多種結(jié)構(gòu),請寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)“對乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”,為白色晶體,具有解熱鎮(zhèn)痛藥效。撲熱息痛的一反應⑤:。(2)有人認為上述流程反應②應當放在反應③后進行,你認為是否合理,說明理由:c.在其分子中含有肽鍵d.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應
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