03-課題2 原子的結構 第2課時　離子　相對原子質量

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第2課時離子相對原子質量

測試時間：20分鐘

一、選擇題

1.(2023甘肅鎮(zhèn)原期中)化學上可用符號M”表示原子的組成，其中M代表原子的化學符號，Z表示原子核內的質子數(shù)，A表示原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和。已知Yb-的核外電子排布完全相同，則下列關系正確的是()

A.b-a=d-cB.n-a=b+mC.a+n=c-mD.b-n=d+m

2.(2023云南昆明期中)下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法正確的是()

A.它們的質子數(shù)和中子數(shù)都不相同B.它們的最外層電子數(shù)相同

C.它們的性質完全相同D.它們的質量幾乎相等

3.(2023重慶江津京師實驗學校期中)一個甲原子的質量為akg，其相對原子質量為64，乙的相對原子質量為32，則一個乙原子的質量為()

A.kgD.32kg

4.(2023陜西洛川期中)鉛原子的質子數(shù)為82，中子數(shù)為125，相對原子質量為207，下列說法正確的是()

A.鉛原子的核電荷數(shù)為82

B.一個鉛原子的質量為207g

C.鉛原子核外電子共帶有82個單位正電荷

D.鉛原子的核外電子數(shù)為125

5.如圖表示氯化鈉的形成過程，下列敘述中錯誤的是()

A.在該過程中，電子起到了重要作用

B.鈉離子與鈉原子的化學性質不同

C.氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的

D.該過程中，鈉原子的電子層數(shù)發(fā)生改變

6.(2023江蘇蘇州工業(yè)園區(qū)期中)1個碳12原子的質量是1.993×10-23g，現(xiàn)有24g鎂粉，則這些鎂粉中含有鎂原子的個數(shù)為(Mg的相對原子質量為24)()

A.6.02×1023B.5.02×1025C.6.02×1026D.5.02×1022

7.(2023四川榮縣期中)有關下圖粒子結構示意圖的說法錯誤的是()

①②③④

A.具有相對穩(wěn)定結構的是①B.①③核內質子數(shù)相同

C.③④的化學性質相似D.②表示的是陽離子

二、填空題

8.(2023重慶沙坪壩月考)根據(jù)下列粒子的結構示意圖回答問題。

ABCD

(1)C粒子在化學反應中容易(填“失去”或“得到”)電子。

(2)圖中表示陽離子的是(填字母)。

(3)A和C的化學性質(填“相似”或“不相似”)；等質量的A和C原子，所含原子個數(shù)多的是(填字母)。

9.(2023河南大學附屬中學月考)下圖是某粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答下列問題：

(1)若n=3，則m=；

(2)若該粒子不顯電性，則n的最大值為；

(3)若m=12，則該粒子對應的原子形成的離子的符號為。

10.(2023遼寧盤錦育才學校月考)如圖是幾種粒子的結構示意圖。

(1)具有相對穩(wěn)定結構的粒子是(填字母)，若E原子的相對原子質量是36，則E原子的中子數(shù)是；

(2)在化學反應中，容易失去電子的粒子是(填字母)；

(3)寫出D粒子符號：，F(xiàn)粒子符號：。

三、計算題

11.(2023安徽蒙城期中)已知1個碳12原子的質量為1.993×10-26kg，1個錳原子的質量為9.125×10-26kg，請計算：

(1)錳原子的相對原子質量(計算結果保留整數(shù))。

(2)若錳原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多5，則錳原子的核外電子數(shù)是多少

答案全解全析

一、選擇題

1.答案BYb-的核外電子排布完全相同，即兩種離子的核外電子數(shù)相等，所以n-a=m+b。

2.答案D鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，失去3個電子形成鐵離子，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+的質子數(shù)和中子數(shù)相同，最外層電子數(shù)不相同，性質不完全相同；電子的質量很小，可以忽略不計，因此Fe、Fe2+、Fe3+的質量幾乎相等。

3.答案C一個甲原子的質量為akg，其相對原子質量為64，乙的相對原子質量為32，原子的相對原子質量與原子的質量成正比，則一個乙原子的質量為akg×kg。

4.答案A原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，鉛原子的質子數(shù)為82，故其核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為82；鉛原子的相對原子質量為207；鉛原子核外電子共帶有82個單位負電荷。

5.答案C在該過程中，通過得失電子使粒子都形成相對穩(wěn)定結構；鈉離子與鈉原子的化學性質不同；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；該過程中鈉原子失去最外層電子變?yōu)殁c離子，電子層數(shù)由3層變成2層。

6.答案A某原子的相對原子質量=，一個鎂原子的實際質量為1.993×10-23g××24，則24g鎂粉中含有鎂原子的個數(shù)為24g÷(1.993×10-23g××24)≈6.02×1023。

7.答案D①的最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結構；①③的核內質子數(shù)都是17；③④的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；②中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是原子。

二、填空題

8.答案(1)失去(2)B(3)不相似A

解析(1)C粒子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去電子。(2)B粒子中質子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子。(3)A和C粒子的最外層電子數(shù)雖然相等，但是A粒子只有一個電子層，且電子數(shù)為2，達到了相對穩(wěn)定結構，C粒子在化學反應中易失去電子，二者化學性質不相似。A表示氦原子，C表示鎂原子，鎂的相對原子質量為24，氦的相對原子質量為4，等質量的A和C原子，含原子個數(shù)多的是氦原子。

9.答案(1)13(2)8(3)Mg2+

解析(1)若n=3，則該粒子是原子，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=2+8+3=13。(2)若該粒子不顯電性，則該粒子是原子，且該粒子有3個電子層，最外層電子數(shù)最多為8。(3)若m=12，即質子數(shù)為12，該粒子對應的原子為鎂原子，鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的鎂離子。

10.答案(1)BDF19(2)C(3)Mg2+Cl-

解析(1)B、D、F粒子的最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結構；相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，E原子的中子數(shù)為36-17=19。(2)C粒子的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去電子形成陽離子。(3)D粒子是帶2個單位正電荷的鎂離子(Mg2+)；F粒子是帶1個單位負電荷的氯離子(Cl-)。

三、計算題

11.答案(1)1個碳12原子的質量為1.993×10-26kg，1個錳原子的質量為9.125×10-26kg，錳原子的相對原子