質(zhì)量守恒定律優(yōu)教復(fù)習(xí)課件公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第1節(jié)質(zhì)量守恒定律0第1頁知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容質(zhì)量守恒定律微觀解釋化學(xué)方程式試驗(yàn)探究內(nèi)容應(yīng)用過程三不變一變定義讀法意義0第2頁①試驗(yàn)探究：用紅磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系和鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系兩個(gè)試驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量質(zhì)量知識回憶知識回憶②內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)________總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)________總和0第3頁③應(yīng)用：解釋某些化學(xué)變化中質(zhì)量變化；推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中組成元素；推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)化學(xué)式；推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)質(zhì)量。知識回憶0第4頁①過程：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子；知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律微觀解釋知識回憶原子分裂新分子重組分子②三不變：反應(yīng)前后原子_____沒有變化；_____沒有增減；原子_____也沒有變化。種類數(shù)目質(zhì)量③一變：______種類變化。分子0第5頁[注意]在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類會(huì)發(fā)生變化，分子個(gè)數(shù)不一定相等；質(zhì)量守恒定律應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。知識回憶0第6頁知識點(diǎn)3化學(xué)方程式知識回憶①定義：這種用______來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)式子，叫做化學(xué)方程式。②讀法：質(zhì)方面：讀出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件量方面：讀出反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比；讀出微觀粒子（分子或原子）個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)式0第7頁化學(xué)方程式意義質(zhì)方面量方面表白反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，即表達(dá)一種化學(xué)反應(yīng)微觀上表白反應(yīng)物和生成物之間微粒數(shù)比宏觀上表白反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比③意義：知識回憶0第8頁例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)探究能力。例1

下列試驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律是（）B?類型一質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)探究0第9頁例題解析【解析】選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。0第10頁命題角度：考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律微觀方面結(jié)識例2化學(xué)反應(yīng)前后也許發(fā)生變化是（）A.物質(zhì)總質(zhì)量B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目?類型二質(zhì)量守恒定律微觀解釋例題解析D0第11頁【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化；化學(xué)反應(yīng)是原子間重新組合過程，因此元素種類和原子數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化；而重組之后分子種類發(fā)生變化，分子數(shù)目也許會(huì)變。例題解析0第12頁【變式題】下列圖形象地表達(dá)了A()與B()反應(yīng)生成C()根據(jù)反應(yīng)前后分子數(shù)變化獲取信息中錯(cuò)誤是（）A．此反應(yīng)屬化合反應(yīng)B．此反應(yīng)中A物質(zhì)有剩下C．此反應(yīng)化學(xué)方程式表達(dá)為：2A＋B==2CD．此反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律D例題解析0第13頁【解析】因反應(yīng)前有A、B兩種分子，反應(yīng)后只生成C這一種新分子，能夠判斷出選項(xiàng)A是正確；由反應(yīng)后圖示中仍有A分子，能夠判斷出A物質(zhì)有剩下；由圖示能夠看出生成兩個(gè)C分子需要兩個(gè)A分子和一種B分子，因此該反應(yīng)化學(xué)方程式可表達(dá)為2A＋B==2C；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，無一例外，因此D是錯(cuò)誤。故選D。例題解析0第14頁命題角度：考查學(xué)生從微觀角度結(jié)識質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用于判斷物質(zhì)化學(xué)式例3硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，由于它在人體被遲緩氧化生成A氣體：4C3H5N3O9+5O2══12A+12CO2+10H2O。則A化學(xué)式為（）A.NOB.NO2C.N2D.N2O?類型三質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例題解析A0第15頁【辦法點(diǎn)撥】利用質(zhì)量守恒定律推測某種物質(zhì)組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意辨別清楚反應(yīng)物或生成物中具有哪些原子，數(shù)目是多少，對于用圖示表達(dá)反應(yīng)，一般是用不一樣圖形來表達(dá)不一樣原子，以方便判斷?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有12個(gè)C、20個(gè)H、12個(gè)N、46個(gè)O，而反應(yīng)后已有12個(gè)C、20個(gè)H、34個(gè)O，尚缺乏12個(gè)N、12個(gè)O，故A化學(xué)式為NO。例題解析0第16頁【變式題】某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出結(jié)論是（）A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M中具有水D．M由四種元素組成C例題解析0第17頁【解析】A.根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物M具有多種元素，是化合物；C.“純凈物M”是不也許具有水，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物能夠推測反應(yīng)物元素組成，則M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。故選C。例題解析0第18頁命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式理解。例4下列圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體微觀示意圖。(1)反應(yīng)前圖示中具有________種分子；?類型四化學(xué)方程式例題解析2種0第19頁(2)圖中所示化學(xué)方程式為______________________________________；(3)從圖中你還能獲取信息是（寫出一條即可）：____________________________________________。[辦法點(diǎn)撥]化學(xué)方程式意義很豐富，這方面題目往往具有開放性，解答時(shí)能夠從宏觀方面物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。2NO+2CO═══N2+CO2催化劑如：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分裂原子不可分裂例題解析0第20頁【解析】(1)反應(yīng)物只有兩種不一樣分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；(3)化學(xué)方程式宏觀上能夠表達(dá)：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表達(dá)各物質(zhì)之間質(zhì)量比。微觀上能夠表達(dá)：各粒子之間個(gè)數(shù)比。本題從圖中還能夠看出：在化學(xué)變化中分子能夠提成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理即可。例題解析