硝酸的性質(zhì)課件

新聞回放-浙江嘉興濃硝酸泄露事故新聞回放-浙江嘉興濃硝酸泄露事故1

硝酸泄露，產(chǎn)生了滾滾紅棕色濃煙霧，這種紅棕色物質(zhì)是什么？消防官兵用水噴射黃色煙霧，說明這種紅棕色物質(zhì)有怎樣的性質(zhì)？為什么硝酸泄露會(huì)產(chǎn)生NO2呢？硝酸泄露NO2NO2能溶于水硝酸的性質(zhì)硝酸泄露，產(chǎn)生了滾滾紅棕色2硝酸的性質(zhì)專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物廈大附中硝酸的性質(zhì)專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展廈大附中3

純硝酸是

色、易

、有

氣味的液體，比水重(ρ=1.5027g/cm3)，沸點(diǎn)是83℃，與水以任意比例互溶。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，98%以上的硝酸叫

。

無揮發(fā)刺激性發(fā)煙硝酸一、物理性質(zhì)純硝酸是色、易4想一想：硝酸能否露置于空氣中存放，硝酸濃度怎么變化？濃硫酸露置于空氣中濃度也會(huì)減小，二者原理是否相同？想一想：硝酸能否露置于空氣中存放，硝酸濃度怎么變化？濃硫酸露5在處理硝酸泄露事故時(shí)，消防隊(duì)員除用水噴射稀釋泄露的硝酸及棕黃色NO2外，還會(huì)向泄露硝酸的地面上撒生石灰熟石灰或石灰粉，有時(shí)也撒碳酸鈉，請你用化學(xué)知識解釋其中的原因。為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄露的酸必須處理，經(jīng)濟(jì)上合理、對環(huán)境污染小的化學(xué)處理方法是什么？向硝酸上撒熟石灰在處理硝酸泄露事故時(shí)，為消除硝酸對環(huán)境的污染，向硝酸上撒熟石61、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)使指示劑變色與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑但不生成氫氣2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O二、化學(xué)性質(zhì)稀硝酸使紫色石蕊試液變紅1、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)使指示7

硝酸泄露為什么在現(xiàn)場能看到一大片的紅棕色煙霧？新制的濃硝酸無色,為什么久置的濃硝酸通常呈黃色？久置和新制的濃硝酸原因：硝酸具有不穩(wěn)定性，受熱或光照條件下發(fā)生分解，生成了紅棕色的NO2的緣故。生成的NO2又會(huì)溶于硝酸中，所以久置的濃硝酸顯黃色。4HNO3====

2H2O+4NO2

↑+O2↑加熱或光照硝酸泄露為什么在現(xiàn)新制的濃硝酸無色,為什么久置的濃硝酸通81、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)2、不穩(wěn)定性4HNO3====

2H2O+4NO2

↑+O2↑加熱或光照根據(jù)硝酸的這一特點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)室如何保存濃硝酸？密封、避光棕色塑料塞玻璃試劑瓶,二、化學(xué)性質(zhì)思考：常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?濃HNO3

、AgNO3

、氯水、溴水等。1、具有酸的通性：(HNO3=H++NO3-)2、不9濃硝酸是強(qiáng)酸，為什么可以用鋁或鐵罐車運(yùn)輸？原因：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁、鐵遇冷的濃硝酸會(huì)鈍化（濃硝酸將鐵和鋁表面氧化，形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部金屬進(jìn)一步與濃硝酸反應(yīng)）濃硝酸是強(qiáng)酸，為什原因：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性10二、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：銅片分別與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈，銅片溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色反應(yīng)緩慢，銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅棕色溶液變?yōu)樗{(lán)色銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，銅被濃硝酸氧化為銅離子銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，銅被濃硝酸氧化為銅離子二、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：銅片分別與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象11二、化學(xué)性質(zhì)3、強(qiáng)氧化性①硝酸能與大部分金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②硝酸能與許多非金屬如：C、S、P等加熱下反應(yīng):C＋4HNO3（濃）CO2↑

＋4NO2↑＋2H2O③硝酸能與許多還原性化合物反應(yīng)，且還原劑一般被氧化為最高價(jià)態(tài):如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2、等。常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化，加熱情況下，可以迅速反應(yīng)。3FeO＋10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O二、化學(xué)性質(zhì)3、強(qiáng)氧化性①硝酸能與大部分金屬（除Au、Pt12硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:（2）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬被氧化成相應(yīng)的 高價(jià)硝酸鹽：

濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2， 稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。

非金屬則被氧化為最高價(jià)氧化物或?qū)?yīng)的酸。

（1）Fe、Al、等金屬和稀HNO3能反應(yīng)，但在冷的濃HNO3中鈍化。（3）硝酸濃度越高，氧化性越強(qiáng)。

濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色。硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:（2）金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬被氧化成相應(yīng)13想一想如果向濃硝酸中加入足量的金屬Cu，產(chǎn)物中的氣體成分是什么？請解釋原因。Cu足量說明酸少量，反應(yīng)剛開始時(shí)，銅與濃硝酸反應(yīng)放出NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸濃度開始越來越小，最后變成稀硝酸，所以接下來實(shí)際是稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，因此在生成氣體中應(yīng)該是NO2和NO混合氣體。知識拓展：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理是什么？如果MnO2足量，理論消耗的鹽酸與實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的量是什么關(guān)系？想一想如果向濃硝酸中加入足量的金屬CuCu足量說明酸少量，反14問題解決

社會(huì)上常有不法分子利用假黃金（銅、鋅）來詐騙，試用已學(xué)知識來辨別黃金的真?zhèn)?。問題解決社會(huì)上常有不法分子利用假黃金（銅、鋅）來詐騙，試15巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)禄瘜W(xué)史話

有兩位德國科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，分獲1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西(1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主)幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入一種試劑中，使純金獎(jiǎng)牌溶解。玻爾于是將溶有金牌的溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭克工作的美國芝加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌歸還儀式。那么波爾到底是用什么來溶解金的呢？巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)禄瘜W(xué)史話有兩位德國科學(xué)家，勞厄和16

3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt）溶解。幫你記憶

硝酸有強(qiáng)氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。那諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮烤故怯檬裁慈芙獾哪?？V濃HCl

:

V濃HNO3

=3:13體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，17三、硝酸的用途一種重要的化工原料，常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。三、硝酸的用途一種重要的化工原料，常用來制備氮肥、染料、塑料18四、制?。汗I(yè)上：四、制?。汗I(yè)上：19工業(yè)制硝酸工藝流程反應(yīng)原理設(shè)備NO氧化成NO2

熱交換器硝酸的生成吸收塔氨的催化氧化轉(zhuǎn)化器2H2O+4NO2+O2===4HNO32NO+O2===2NO24NH3+5O2

===4NO+H2O催化劑△工業(yè)制硝酸工藝流程20隨堂測試1.硝酸應(yīng)如何貯存？2．解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:應(yīng)放于棕色瓶中,儲(chǔ)存于陰暗處.答:因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！

隨堂測試1.硝酸應(yīng)如何貯存？2．解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用213、下列關(guān)于硝酸正確的是()A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能

B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸

D.稀硝酸與Cu反應(yīng),生成NO,而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸B隨堂測試3、下列關(guān)于硝酸正確的是()B隨堂測試22注意：

①稀硝酸遇石蕊變紅色；濃硝酸遇石蕊試液先變紅（H+的作用），后褪色（強(qiáng)氧化性作用）。4、取三張藍(lán)色石蕊試紙，放在玻璃片上，然后依次分別滴加濃鹽酸、69%的HNO3、98.3%的H2SO4，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（）（A）紅、紅、白（B）紅、白、白（C）紅、紅、紅（D）紅、白、黑D隨堂測試注意：①稀硝酸遇石蕊變紅色；濃硝酸遇石蕊試液先變紅（H+的235、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?

反應(yīng)停止后,如果在