河北省滄州市河間龍華店中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河北省滄州市河間龍華店中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將過量S02通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3．A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；②亞硫酸酸性弱于鹽酸；③過量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉；④亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；⑤硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；⑥亞硫酸酸性強(qiáng)于苯酚；⑦過量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉．【解答】解：①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，不產(chǎn)生沉淀，故不選；②二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故不選；③過量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉，能夠得到氫氧化鋁沉淀，故選；④二氧化硫與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；⑤過量SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；⑥過量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故選；⑦過量SO2通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．2.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B3.以下物質(zhì)的制備原理不正確的是學(xué)A．無水氯化鎂的制備：MgCl2·H2OMgCl2+6H2O

B．鈷的制備：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3

C．燒堿的制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制備：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O參考答案：A4.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P1＞P2參考答案：C略5.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法正確的是（

）A．已知圖①是體系與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2∶3

C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

參考答案：D略6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入過量D、鐵片放入過量的稀硝酸中：參考答案：C略7.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案：C略8.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④熔點(diǎn):Li>Na>K

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D略9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：(

)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略10.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“84”消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保C．鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素參考答案：D11.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：-圖象中能量變化分析可知反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷各選項(xiàng)．解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B、依據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)．12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是:

A．KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．碳酸氫鈉水解：HCO3-+2H2O

H3O++CO32-參考答案：A略14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D【知識點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷

【答案解析】D

解析A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時(shí)，一些反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，如A中硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；弱電解質(zhì)的拆寫，如醋酸是弱電解質(zhì)；反應(yīng)物用量問題是此類試題?？嫉降模彩潜绢}解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)。15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－=NH3↑＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH-＝＋H2-C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋Sˉ＋2H+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

_。（4）該裝置存在一個(gè)可造成事故的缺點(diǎn)是：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為amol·L-1和bmol·L-1，反應(yīng)為：N2+3H2

2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率

。A的平衡常數(shù)為

（用含a，b的表達(dá)式表示）（2）在10min時(shí)采取的措施是

（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=”）（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極，在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如下圖）。

鈀電極A是電解池的

極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（16分）（1）1.2mol·L-1·min-1（2分）

（3分）Ks5u

（2）移去部分氨氣（2分）

（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1

（3分）（4）=（2分）（5）陰（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3（2分）18.（14分）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是

（填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為

；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述

（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為

。（2）新型固體LiFePo4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4+Li

LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向

極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為

。（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用

（用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋）。參考答案：（14分）（1）①（2分）（2分）②③（2分）（2分）（不同條件得1分）（2）正（2分）（2分）（3）氯化鋁溶于水，發(fā)生水解：，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染。（2分）（把握三個(gè)要點(diǎn)：水解的離子方程式；生成膠體；吸附。缺一個(gè)要點(diǎn)扣1分。）略19.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是．A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8K2﹣﹣5.6×10﹣11﹣﹣下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是．A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=．參考答案：（1）BD；（2）向右；減??；（3）＜；（4）B；（5）4；10．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，n（H+）增大，酸性減弱c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Kw不變；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣；酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）pH=2的鹽酸稀釋10n倍，pH增