離子共存課件

高考考綱要求：1.理解離子反應(yīng)的概念2.掌握離子是否存在的推斷，離子間能否大量共存的判斷3.運(yùn)用離子共存知識熟練解決離子推斷題

離子共存和離子檢驗(yàn)習(xí)題講評課高考考綱要求：1.理解離子反應(yīng)的概念近三年高考涉及有關(guān)離子共存、離子反應(yīng)的考題以及分?jǐn)?shù)近三年高考涉及有關(guān)離子共存、離子反應(yīng)的考題以及分?jǐn)?shù)2.離子通常在哪些情況下不能大量共存？1.離子間不能大量共存的原因是什么？[思考]一．知識點(diǎn)回顧？2.離子通常在哪些情況下不能大量共存？1.離子間不能大量共存離子共存問題智能圖譜離子共存問題智能圖譜1.常見的有色離子：MnO4-Fe3+Fe2+Cu2+Cr2O72-CrO42-Cr3+1.常見的能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒氧化性微粒：MnO4－ClO－NO3－(H+)Fe3+還原性微粒：S2－SO32－I－Fe2+

Br－Cl－2.發(fā)生雙水解反應(yīng)的微粒①Al3+和S2-（HS-）、SO32-（HSO32-）、SiO32-、CIO-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+和SiO32-、CIO-、AlO2-、CO32-、HCO3-

③NH4+和SiO32-、AlO2-3.離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的微粒（1）Fe3++SCN－（2）Fe3++C6H5OH（3）Cu2++NH3.

H20（4）Ag++NH3.

H201.常見的有色離子：MnO4-Fe3+Fe2+C2．注意對選項(xiàng)的限制條件的設(shè)置

要看清是問“能”、“不能”，還是“一定能”、“一定不能”等對選項(xiàng)的限制條件。二、解題對策1.掌握好離子共存判斷規(guī)律，可概括為一色二性三特殊四反應(yīng)2．注意對選項(xiàng)的限制條件的設(shè)置要看清是問“能”、“不能”課堂討論（講解12，13,展示14,19,20題）1.每小組6人，兩人提出質(zhì)疑，兩人負(fù)責(zé)講解，兩人總結(jié)記錄。2.討論完畢后總結(jié)以下此類題的解題思路和常見陷阱。課堂討論（講解12，13,展示14,19,20題）1.每小組◎剖題探法突破離子大量共存判斷中的“審題”陷阱◎剖題探法離子共存ppt課件梳理總結(jié)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等。(利用這一原則可確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。梳理總結(jié)反饋練習(xí)1.B2.A3.（1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3-3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，