高三化學(xué)必記知識點

Word第第頁高三化學(xué)必記知識點高三化學(xué)必記學(xué)問點1

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查消失的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考常常考查的學(xué)問點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)試驗(7個)

①常用儀器的主要用處和使用〔方法〕(主要是原理)

②試驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的試驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④試驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(平安意識培育)

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分別、提純和鑒別

⑥運用化學(xué)學(xué)問設(shè)計一些基本試驗或評價試驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦依據(jù)試驗現(xiàn)象、觀看、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

(五)化學(xué)計算(7個)

①有關(guān)物質(zhì)的量的計算

②有關(guān)溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學(xué)必記學(xué)問點2

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素是f

3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

5、其氫化物沸點的非金屬元素是o

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br

8、熔點最小的金屬是hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n

10、導(dǎo)電性的金屬是ag

11、相對原子質(zhì)量最小的原子是h

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

14、組成化合物種類最多的元素是c

15、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動挨次表中活動性的金屬是k

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是o

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣

20、最簡潔的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

高三化學(xué)必記學(xué)問點3

甲烷的制取和性質(zhì)

1.反應(yīng)方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4

2.為什么必需用無水醋酸鈉?

水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生轉(zhuǎn)變而不生成CH4.

3.必需用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用:1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,削減NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的枯燥.

4.制取甲烷實行哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的緣由何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

采納加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,緣由是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可制取O2、NH3等.

5.試驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最終點燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內(nèi)空氣