人教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)常見晶體模型及晶胞計算課件

常見晶體模型及晶胞計算晶胞一般是平行六面體，整塊晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。晶胞描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元簡單立方體心立方面心立方三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)常見晶體模型及晶胞計算晶胞一般是平行六面體，整塊晶體可看晶胞中微粒的計算方法——均攤法原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個圖形晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額是1/n。（1）長方體（立方體）：（2）非長方體（非立方體）：視具體情況分析。N=N頂角×1/8+N棱上×1/4+N面上×1/2+N體內(nèi)晶胞中微粒的計算方法——均攤法原則：晶胞任意位置上的一個原子在每個CO2周圍等距離且相距最近的CO2共有

個。在每個小立方體中平均分攤到的CO2

分子數(shù)為：

個干冰晶體結(jié)構(gòu)12(8×1/8+6×1/2)=48個CO2分子位于立方體頂點6個CO2分子位于立方體面心分子晶體——晶胞為面心立方體在每個CO2周圍等距離且相距最近在每個小立方體中平均分攤到的冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的

個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形

mol“氫鍵”。冰42冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的個水分子以氫(1)每個Na+(

Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有

個，構(gòu)成

，Na+(Cl-)的配位數(shù)為

。6正八面體1244Cl－Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)——簡單立方體61︰1NaCl(2)每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有

個。(3)每個晶胞中平均有

個Na+，

個Cl-，故每個晶胞中含有

個“NaCl”結(jié)構(gòu)單元；N(Na+)︰N(Cl-)

=

,化學(xué)為

。(4)能否把“NaCl”稱為分子式？離子晶體4

(1)每個Na+(Cl-)周圍等6正八面體1244Cl－N(2)晶胞的邊長為acm，求NaCl晶體的密度。ρ=M/NA×晶胞所含粒子數(shù)晶胞的體積58.5/NA×4a3（1）設(shè)NaCl晶胞的邊長為acm，則晶胞中Na+和Cl-的最近距離（即小立方體的邊長）為

cm，則晶胞中同種離子的最近距離為

cm。(3)若NaCl晶體的密度為ρg/cm3，則NaCl晶體中Na＋與Na+間的最短距離是多少？a/2a/2=練習(xí)(2)晶胞的邊長為acm，求NaCl晶體的密度。ρ=M/（1）每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)有

個，Cs+(Cl-)的配位數(shù)為

。CsCl的晶體結(jié)構(gòu)818×1/8=161——晶胞為體心立方體8（2）每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有

個。（3）每個晶胞中含

個Cs＋、含

個Cl－，故每個晶胞中含有

個“CsCl”結(jié)構(gòu)單元；N(Cs+)︰N(Cl-)

=

,化學(xué)為

。1︰1CsCl思考：NaCl、CsCl同屬AB型離子晶體，NaCl晶體中Na+的配位數(shù)與CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)是否相等？（1）每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+CaF2的晶體結(jié)構(gòu)（1）每個Ca2+周圍等距且緊鄰的F-有

個，Ca2+配位數(shù)為

。F-Ca2+（2）每個F-周圍等距且緊鄰的Ca2+有

個，F(xiàn)-配位數(shù)為

。（3）每個晶胞中含

個Ca2＋、含

個F－,Ca2＋和F－的個數(shù)比是

。8844841︰2CaF2的晶體結(jié)構(gòu)（1）每個Ca2+周圍等距且緊鄰的F-有3、金屬晶體:

①簡單立方堆積唯一金屬——釙每個晶胞含

個原子簡單立方堆積的配位數(shù)=6球半徑為r正方體邊長為a=2r空間利用率=r=a/2晶胞含有原子的體積晶胞體積×100%13、金屬晶體:①簡單立方堆積唯一金屬——釙每個晶胞含②體心立方堆積（鉀型）K、Na、Fe每個晶胞含

個原子體心立方堆積的配位數(shù)=82②體心立方堆積（鉀型）K、Na、Fe每個晶胞含個③六方最密堆積（鎂型）Mg、Zn、Ti每個晶胞含

個原子六方最密堆積的配位數(shù)=122③六方最密堆積（鎂型）Mg、Zn、Ti每個晶胞含鎂型[六方密堆積]（BeMgⅢBⅣBⅦB）123456123456123456鎂型[六方密堆積]（BeMgⅢBⅣBⅦB）123ABABAABABA1200找鎂型的晶胞1200找鎂型的晶胞配位數(shù)：空間占有率：每個晶胞含原子數(shù)：122配位數(shù)：空間占有率：每個晶胞含原子數(shù)：122四點間的夾角均為60°六方密堆積（鎂型）的空間利用率計算：四點間的夾角均為60°六方密堆積（鎂型）的空間利用率計算：在鎂型堆積中取出六方晶胞，平行六面體的底是平行四邊形，各邊長a=2r，則平行四邊形的面積：

平行六面體的高：先求S再求h在鎂型堆積中取出六方晶胞，平行六面體的底是先求S再求h人教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)常見晶體模型及晶胞計算ppt課件④面心立方最密堆積（銅型）

Cu、Ag、Au面心立方堆積的配位數(shù)=12每個晶胞含

個原子4④面心立方最密堆積（銅型）Cu、Ag、Au面心立方堆積123456123456123456

銅型

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)实谝粚拥?，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。123456123456123456銅型第三層的另一此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC銅型此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC銅型123456789101112屬于最密置層堆集，配位數(shù)為

，這種堆積晶胞空間利用率高，許多金屬（如CuAgAu等）采取這種堆積方式。12123456789101112屬于最密置層堆集，配位數(shù)為找銅型的晶胞找銅型的晶胞人教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)常見晶體模型及晶胞計算ppt課件人教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)常見晶體模型及晶胞計算ppt課件人教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)常見晶體模型及晶胞計算ppt課件面心立方最密堆積的空間占有率=74%面心立方最密堆積的空間占有率=74%堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方Po（釙）52%6體心立方（鉀型）K、Na、Fe68%8六方最密（鎂型）Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密（銅型）Cu,Ag,Au74%12金屬晶體的四種堆積模型對比堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方P

金剛石原子晶體該晶胞實際分攤到的碳原子數(shù)為

(4+6×1/2+8×1/8)=8個。金剛石原子晶體該晶胞實際分攤到的碳原子數(shù)為（一）晶胞中微粒個數(shù)的計算，求化學(xué)式（三）晶體的密度及微粒間距離的計算小結(jié)：高考常見題型（二）確定配位數(shù)（一）晶胞中微粒個數(shù)的計算，求化學(xué)式（三）晶體的密度及微

1、（2013·江蘇，21A（1））元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為