河南省商丘市東關(guān)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省商丘市東關(guān)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。14462Sm與15062Sm是稀土元素，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.14462Sm與15062Sm互為同素異形體B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm與15062Sm是不同的核素D.據(jù)14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147參考答案：CA、14462Sm與15062Sm互為同位素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、14462Sm與15062Sm是不同的核素，選項(xiàng)C正確；D、元素相對原子質(zhì)量應(yīng)由各核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積和來計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系、核素、同位素及其應(yīng)用。明確原子的構(gòu)成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡單。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；B．蒸發(fā)時(shí)注意應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解；C．分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染；D．冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上．解答：A．碘單質(zhì)在有機(jī)物中的溶解度比較大，且有機(jī)萃取劑與水不互溶，故A正確；B．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，應(yīng)做到分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．蒸餾時(shí)，要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離的原理、操作方法，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．3.下列說法正確的是A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B.已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C.已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2參考答案：D5.下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)③只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)④離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.只有②

B.只有③

C.只有②④

D.①②③④參考答案：A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，答案選A。6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時(shí)間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；A錯(cuò)，平衡時(shí).2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯(cuò)，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)6molN-H也斷鍵反應(yīng)；C錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；D正確；7.我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是(

)A．95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B．95Mo原子核外有42個(gè)電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D試題分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同。8.下列描述與元素周期律不相符的是（）A．隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨原子序數(shù)遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）C．隨原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1?+7、最低化合價(jià)從﹣7?﹣1的變化D．隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】元素周期律的實(shí)質(zhì)為元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的周期性變化、原子結(jié)構(gòu)的周期性質(zhì)變化而出現(xiàn)周期性的變化，以此來解答．【解答】解：A．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B．元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故B正確；C．周期表中O、F沒有正價(jià)，則第二周期不會出現(xiàn)元素的最高化合價(jià)從+1到+7，故C錯(cuò)誤；D．在同周期、同主族元素的性質(zhì)均隨原子序數(shù)發(fā)生周期性的變化，則元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；故選C．9.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl?離子，則S2O32?將轉(zhuǎn)化成A.S2?

B.S

C.SO32?

D.SO42?參考答案：C試題分析：設(shè)氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)電子守恒，x=6，故C正確。10.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價(jià)鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D．以上說法均不正確參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B12.下列說法正確的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：A略13.下列有關(guān)能源的說法不正確的是A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D.煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源參考答案：D分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項(xiàng)A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項(xiàng)B正確；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，選項(xiàng)C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項(xiàng)D不正確。答案選D。14.等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應(yīng)后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②參考答案：D設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1mol/L和c2mol/L，相同體積為VL。若NaOH過量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3，所以①②符合；故選D。點(diǎn)睛：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，關(guān)鍵是知道沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，需要分情況討論。15.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A．n＝m＋16

B．n＝m＋6

C．n＝m＋30

D．n＝m＋10參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：①托盤天平。②酸式滴定管。③紅色石蕊試紙。參考答案：①調(diào)零（其它合理答案同樣給分，下同）②檢漏③用蒸餾水濕潤試紙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.完成下列化學(xué)用語：（1）書寫電離方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，則MCl2的摩爾質(zhì)量為

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（5）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：

．參考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考點(diǎn)】電離方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）先判斷強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式分別用等號、可逆號進(jìn)行判斷；（2）先根據(jù)化合物MCl2的化學(xué)式計(jì)算出MCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算出MCl2的摩爾質(zhì)量；（3）電解飽和食鹽水，Cl﹣在陽極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；（5）根據(jù)密度定義ρ=分析相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，若密度相同，則主鏈相同，結(jié)合物質(zhì)的量n=計(jì)算．【解答】解：（1）KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3﹣，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案為：KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）金屬氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl﹣，則40.5gMCl2的物質(zhì)的量為：0.6mol×=0.3mol，則MCl2的摩爾質(zhì)量為：=135g/mol，故答案為：135g/mol；（3）電解飽和食鹽水，Cl﹣在陽極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣，電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0→﹣1價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)→價(jià)，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，故答案為：；（5）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3，ρ=，若密度相同，則主鏈質(zhì)量相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比=：=3：2，故答案為：3：2．18.有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中一定不含有的離子是

，這包粉末可能是什么物質(zhì)(寫出物質(zhì)的名稱)：__________________。寫出進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

。（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液。（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液無明顯變化。（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出。參考答案：Cu2+、Mg2+、CO32-

KCl或K2SO4

取少量固體溶于水，加入酸化的