河北省滄州市任丘惠伯口中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省滄州市任丘惠伯口中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14 D．1.32×10﹣15參考答案：A考點(diǎn)：離子積常數(shù)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，水的離子積不僅適用于純水，也適用酸、堿溶液．解答：解：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，也適用于酸的溶液，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中水的離子積為1×10﹣14；故選A．點(diǎn)評(píng)：考查水的離子積，比較基礎(chǔ)，注意水的離子積常數(shù)只受溫度影響．2.能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物存在同分異構(gòu)的是（）

A、CH3CH2Br

B、CH3CHBrCH3

C、CH3CH2CBr(CH3)2

D、(CH3)3CCH2Br參考答案：C略3.蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是A．面包

B．米飯

C．牛肉

D．蔬菜參考答案：C解析：人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)分別是糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水，其中蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)，此外，蛋白質(zhì)還能被分解，為人體的生理活動(dòng)提供能量。含蛋白質(zhì)類食物分為植物性蛋白質(zhì)食物和動(dòng)物性蛋白質(zhì)食物兩大類。植物性蛋白質(zhì)類食物：豆制品——豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆?jié){、豆腐腦、腐竹、豆芽等；花生、芝麻、等干果類食品。動(dòng)物性蛋白質(zhì)類食品：各種家畜、家禽、海產(chǎn)品、淡水產(chǎn)品、蛋類、肝臟、牛奶、奶酪等.動(dòng)物蛋白質(zhì)的營養(yǎng)價(jià)值比植物蛋白質(zhì)高。本題C為正確選項(xiàng)。4.據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個(gè)碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）

A．49個(gè)

B．50個(gè)

C．51個(gè)

D．100個(gè)參考答案：B略5.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：C略6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是

A．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同參考答案：ABD7.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D．對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積）可使體系顏色變深參考答案：D8.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略9.將結(jié)構(gòu)簡式為的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：BC略10.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（

）A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：AC略11.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是·（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略12.下列說法不正確的是A．貝采里烏斯提出了有機(jī)化學(xué)概念，維勒打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，范特霍夫提出了有機(jī)化合物的三維結(jié)構(gòu)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物全部是非電解質(zhì)C．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用D．科學(xué)家將蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)層次分為四級(jí)進(jìn)行研究，蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的參考答案：B13.下列變化過程中的能量變化與其它三個(gè)不相同的是(

)A．生石灰與水混合

B．天然氣燃燒

C．濃硫酸溶于水

D．干冰氣化參考答案：D略14.將5.6g鐵粉加入0.3mol銷酸鐵的溶液中，充分反應(yīng)后A、Fe3+全部被還原

B、Fe3+部分被還原，F(xiàn)e全部被氧化

C、Fe部分被氧化

D、溶液中只有Fe2+參考答案：B15.按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。①CH3CH＝CHCH3__________；②

___________；③

__________；④_____________；參考答案：烯烴，酚，酯，羧酸略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中，往往含有碳酸氫鈉和氯化鈉。（1）若用加熱的方法檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉，應(yīng)選用A、B、C三套裝置中的

▲

。（2）寫出將碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合生成氣體的離子方程式

▲

，（3）下列有關(guān)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是

▲

。A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加人足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)參考答案：（1）B（2）＋2H＋H2O＋CO2↑（3）C

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為________極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：____________________________；④電極c的質(zhì)量變化是________g；⑤電解前、后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_______________________________________________________；乙溶液_______________________________________________________；丙溶液_______________________________________________________。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？________________________________________________________________________。參考答案：(1)①正極②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)＝4.5g生成O2體積：×22.4L·mol－1＝2.8L④16⑤甲：堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少，溶液中NaOH濃度增大乙：酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH－生成O2，溶液中H＋離子濃度增加丙：酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)解析：(1)c電極質(zhì)量增加是此題的突破口：說明c處有Cu析出，即c為陰極。由此可推出b為陽極(OH－失電子)、a為陰極、M為負(fù)極、N為正極。丙中K2SO4濃度的變化是此題計(jì)算的關(guān)鍵。電解K2SO4溶液相當(dāng)于電解水，據(jù)溶質(zhì)守恒有：100×10%＝[100－m(水)]×10.47%，得m(水)＝4.5g，即電解水0.25mol。據(jù)電子守恒有如下關(guān)系：2H2O(丙)～4e－～O2(b極)～2Cu(c極)解得：V(O2)＝2.8Lm(Cu)＝16g18.(6分)某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示，若是R標(biāo)記則表示，我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥參考答案：(6分)非處方藥，處方藥，OTC略19.電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為：

．②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是

（填“陽”或“陰”）；C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為

．③通電一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（Ⅰ）為

（填“正”或“負(fù)”）極；C（Ⅰ）的電極反應(yīng)為：

．（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的

（填“正”或“負(fù)”）極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

．參考答案：（1）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②陰；Cl2；③負(fù)；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）正；Cu2++2e﹣=Cu．解：（1）①電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，反應(yīng)的總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，應(yīng)為陰極，C（Ⅱ）電極為陽極，陽極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，生成氯氣，故答案為：陰；Cl2；③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）