湖北省咸寧市高級中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

湖北省咸寧市高級中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B．在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]參考答案：C2.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（

）A.①=②>③

B.③>②>①

C.③=②>①

D.①=②=③參考答案：C略3.下列實驗操作正確的是（

）A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解參考答案：C試題分析：A、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿調節(jié)酸堿性，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，A項錯誤；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精燈上加熱，使其水解，B項錯誤；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解，C項正確；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解完，D項錯誤；答案選C。4.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t5時增大了壓強

B．t3時降低了溫度C．t2時加入了催化劑

D．t4～t5時間內轉化率一定最低參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度．解答：解：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度．A．由上述分析可知，t5時刻，改變條件是升高溫度，故A錯誤；B．由上述分析可知，t3時刻，改變條件是降低壓強，故B錯誤；C．由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，故C正確；D．t4～t5時間內為平衡狀態(tài)，轉化率不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查反應速率與時間圖象、影響反應速率與化學平衡移動的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動方法．5.把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A．溶液中Ca2+的濃度增大

B．溶液中Ca2+的濃度減小C．溶液中pH不變

D．溶液中pH增大參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：基本概念與基本理論．分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH﹣）增大，飽和溶液的濃度只與溫度有關，原溶液已達到飽和，因此溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，以此解答該題．解答：解：A．向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故A錯誤；B．反應后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯誤；C．反應后仍為飽和溶液，c（OH﹣）不變，溶液pH不變，故C正確；D．反應后仍為飽和溶液，c（OH﹣）不變，溶液pH不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度與溫度的關系，溶劑的質量是否變化．6.下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置？

參考答案：A略7.已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系參考答案：A略8.下列物質均能使某些有色物質褪色，其引起的褪色過程屬于物理變化的是A．二氧化硫

B．氯氣

C．漂白粉

D、活性炭參考答案：D略9.下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是

(

)①淀粉和纖維素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略10.有關鎂、鋁、鐵的敘述正確的是A．三種元素在周期表中均排在第三周期

B．三種元素的純凈塊狀單質中鎂、鋁呈銀白色，鐵呈黑色

C．三種元素的氧化物與HNO3反應都只生成鹽和水

D．三種元素的陽離子在水溶液中均促進了水的電離。參考答案：D11.乙醇、甘油和苯酚的共同點是A．分子結構中都含有羥基，都能與Na反應，產(chǎn)生H2B．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應C．與FeCl3溶液反應呈紫色D．常溫下都是無色液體參考答案：A略12.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5

B．

C．

D．參考答案：C略13.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A、化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量的增加B、化學反應速率為0.2mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.2mol/LC、決定反應速率的主要因素是反應物的濃度D、根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢參考答案：D略14.在一定溫度下，反應A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（

）A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器中的總壓強不隨時間而變化C．A2、B2、AB的物質的量之比滿足1：2：3D．單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。參考答案：D略15.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：反應：CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O裝置：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：物

質相對分子質量沸點（℃）密度（g·cm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2＝CH228-103.70.38不溶濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶

①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列問題：（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.（2）儀器B的名稱是___________。（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是___________（填“a”或“b”）。（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是________________________________。（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質，在②分離提純階段，加水的目的是為了除_____________________________。（6）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為________________________。（保留兩位有效數(shù)值）參考答案：（1）防止反應液暴沸（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷卻溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質量增加29.6g；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的結構簡式是(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上)。(2)寫出A與足量溴水發(fā)生反應的化學方程式：

。(3)有機物B是A的同分異構體，1molB最多可與1molBr2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現(xiàn)象，則B的結構簡式是。參考答案：

(1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH3＋2Br2―→CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH18.現(xiàn)有物質A~I，其轉化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成的其它物質已略去）根據(jù)上述轉化關系圖回答：（1）寫出下列物質的化學式X

▲

；J

▲

（2）物質H的電子式：

▲

；物質J是屬于哪種晶體類型：

▲

。（3）寫出反應①的化學方程式

▲

；寫出反應④的離子方程式

▲

。參考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；（2）（2分）；離子晶體（2分）；（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）19.共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氫或烴基）