2023學(xué)年完整公開課版鹽類的水解

第三講鹽類的水解高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡1、鹽類水解方程式的書寫判斷2、水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較3、鹽溶液中微粒濃度的大小比較4、鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性1、鹽的分類（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）（弱酸弱堿鹽）→顯堿性→顯酸性→顯中性→不知道二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因1、鹽的水解⑴定義：⑵條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子（弱堿陽離子或弱酸根離子）⑶本質(zhì)：生成弱電解質(zhì)⑷鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（5）鹽類的水解是吸熱反應(yīng)2、鹽的水解的表示方法→水解離子方程式⑴鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“

”符號⑵一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。⑶多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。⑷多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。【強(qiáng)調(diào)】鹽的水解促進(jìn)了水的電離；酸或堿抑制了水的電離三、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.酸性H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>Al(OH)3結(jié)合H+或者水解的能力：HSO3-<F-<Ac-<HCO3-<HS-<CIO-<CN-<AlO2-(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.水解能力：CO32-

>

HCO3-2、外因(1)溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程.升溫促進(jìn)水解(2)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.(4)鹽的雙水解互促：①若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2O

HS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3.H2O條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大顏色變深黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小黃色加深增大紅褐色沉淀增大減小右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺鹽類水解的規(guī)律難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；都弱雙水解；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；四、鹽類溶液中的三大守恒與鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系1、電荷守恒的原理：

電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等是電解質(zhì)溶液顯中性的結(jié)果

①原理

②步驟a、由電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)和溶劑電離方程式的書寫找出溶液中的離子b、將陰、陽離子分列左右并用遵守電荷總數(shù)相等的關(guān)系，2、物料守恒的原理：鹽溶液中陰、陽離子的中心元素之間固定的比例關(guān)系

②步驟a、由鹽溶液的溶質(zhì)找出其陰陽離子中心元素的比例關(guān)系b、使鹽溶液的弱離子與弱離子水解生成的弱酸或弱堿的中心元素守恒

①原理③鹽溶液中的物料守恒⑴強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液NaClKNO3CaCl2Na2SO4⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液NH4ClAlCl3Mg(NO3)2(NH4)2SO4Fe2(SO4)3

⑶強(qiáng)堿弱酸鹽溶液CH3COONaNaClOKFK2CO3NaHCO33、質(zhì)子守恒的原理：純水中C（H+)=C(OH-)

②步驟

找回鹽溶液的弱離子所結(jié)合的H+或OH-數(shù)目并使上述關(guān)系仍成立

①原理③鹽溶液中的質(zhì)子守恒⑴強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液NaClCaCl2Na2SO4⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液NH4ClAlCl3Mg(NO3)2⑶強(qiáng)堿弱酸鹽溶液CH3COONaNaClO1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱練習(xí)：比較相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。五、鹽的水解的應(yīng)用②＞①＞③2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是（）KCl

B.Na２sO4

Ｃ.Na2CO3

D.Mg（OＨ）２Ｃ3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。磨口玻璃相應(yīng)的酸4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難Al2O3Al2(SO4)35、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。1.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 [].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－](B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]=[NH4＋]>[H＋]=[OH－](D)[NH4＋]=[Cl－]>[H＋]>[OH－]2.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶