非金屬元素及化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

----10/15★碳族元素根底學(xué)問(wèn)點(diǎn)一、學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)1．碳及其化合物的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)4CH不完全燃燒 CO 4①O2O

有機(jī)物O2( △

NH4

HCO32(不足 熾)熱的碳

②CuO 點(diǎn)燃)

NH3·H2OCH

CaC

CaO

C Mg(點(diǎn)燃) CO

CaCO

CO2、H2O2 2 2△

①O2

2 3①高溫②H+ △Si、Cl2(△)

②CuO(△)22 C、CO Na22

H＋

C2＋

Ca(OH)2HCO

NaCO

CO2(水)

NaHCOSiC、CCl4 O2２．硅及其化合物的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)

2 3

2 3 ①O― 3②加熱O2(自燃)①O2(△) ①CaO(△)4 SiH H2 Si ②FeO(高溫) 4 C(適量)

②CaCO3(△)CaSiO3Cl2

F2 HFSi4 Na(C( 2高

C2＋

HSiO溫 溶3( 2 3H ) 液高SiCl4

2

SiC

) 溫)NaSiO

CO,HO

-H2O2 2H4SiO42 22 3NaOH二、根底學(xué)問(wèn)碳族元素①特征:4,既不簡(jiǎn)潔失去電子，又不簡(jiǎn)潔得到電子,易形成共價(jià)鍵。０ 碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點(diǎn)最高〔如金剛石、晶體硅。幾種同素異形體:碳:金剛石、石墨、C6、Ｃ等；硅:晶體硅，無(wú)定形硅０ 碳在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反響，通常表現(xiàn)為復(fù)原性。①燃燒反響②與某些氧化物的反響：CCO2

溫2CO

; CCuOCO2

2CuCH

O溫COH2

222

的混合氣體叫水煤氣；2CSiO2

③與氧化性酸反響： Ｃ＋2HSＯ

(濃CＯ

↑+2ＳO

↑＋２HO；C+4HNＯ

2 (濃〕

2↑＋4NＯ

2 2↑＋2HO３ 2 2 22３.CＯ:不溶于水,有毒(ＣO和血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白無(wú)法和Ｏ結(jié)合,而使細(xì)胞缺氧引起中2毒),但由于CＯ無(wú)色無(wú)味因此具有更大的危急性。②復(fù)原②復(fù)原:Ｏ+ｕO CＯ＋ＣｕCO+HO(ｇ〕22ＣO+HO2 22〔O=C=Ｏ)非極性分子,無(wú)色能溶于水,密度大于空氣,可傾倒,易液化。固態(tài)C2,Ｏ俗稱(chēng)干冰能升華，常用于人工降雨。,2試驗(yàn)室制法:CaCO

＋２ＨCｌ＝CaCｌ

＋CO↑＋HO。３碳酸鹽

2 ２ 23 3 3 ①溶解性：Ca(HC)＞CaCNａCO>NａHCO3 3 3 ②熱穩(wěn)定性：Na②熱穩(wěn)定性：Na2CO＞CａCO3;堿金屬正鹽>堿金屬酸式鹽:Na2CO3>NaHCO3３。③相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用)６．硅①硅在地殼中只有化合態(tài),沒(méi)有游離態(tài)。其含量在地殼中居其次 ,僅次于氧,是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。②晶體硅是灰黑色,有金屬光澤,硬而脆的固體,是半導(dǎo)體，具有較高的硬度和熔點(diǎn)。③硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下,只能與氟氣、氫氟酸及強(qiáng)堿溶液反響: Ｓi+2F→ＳiＦ、2 4Ｓi+4ＨF→ＳiF＋2↑、Sｉ＋2NａOH+HＯ→NａSiO+2H↑；4 2 2 2 3 ２在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：O SｉＯ。２ 2７．ＳｉO２ ①SiO2為原子晶體,是一種堅(jiān)硬難熔的固體，硬度、熔點(diǎn)都很高。②二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反響。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反響 ２

CaSiＯ3SiO2+2NaOH→Na2ＳiO3＋H2Ｏ(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的中)③二氧化硅是一種特別的酸性氧化物ａ.酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸,它的對(duì)應(yīng)水化物(硅酸)只能用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反響：SiO2+4ＨF→SiF+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。４④光導(dǎo)纖維 ⑤石英、水晶８．硅酸和硅膠３ 2 ①硅酸:硅酸酸性比碳酸還弱，由以下反響可證明:Na2SiO+CO2O→HＳｉO3３ 2 Na2CO3③硅膠：烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì),所以在試驗(yàn)室中常把硅膠作為作為枯燥劑。1０．硅酸鹽①硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,其構(gòu)造簡(jiǎn)單，組成可用氧化物的形式表示。2 2 2 4 例如:硅酸鈉ＮaSｉＯ(ＮａO·SｉＯ);鎂橄欖石ＭgSi〔2ＭgO·ＳｉO)2 2 2 4 ２ ３2 5 ４ 2 3 2 2(SiO〔OH)A1O·ＳO·2 5 ４ 2 3 2 ③人造硅酸鹽:主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。④硅酸鈉,其水溶液俗稱(chēng)水玻璃,是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。１１.水泥、玻璃、陶瓷2 ①一般水泥的主要成分是硅酸三鈣(3CaO·SｉＯ)、硅酸二鈣(２ＣaO·SiO〕和鋁酸三鈣2 ａＯ·ＡｌＯ

)，水泥具有水硬性,水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。2 3②制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和,:SｉO

+NaCO

SiO+C↑、２ ２ ３

２ 3 2SiO

+CaCＯ

CaＳiＯ

+CO

↑,玻璃是無(wú)固定熔點(diǎn)的混合物。參加氧化鈷后的玻璃呈藍(lán)2 3 3 2色，參加氧化亞銅后的玻璃呈紅色，一般玻璃一般呈淡綠色,這是由于原料中混有二價(jià)鐵的原因。2 2 ③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：AlＯ·2SiO·2HO2 2 ３１2．無(wú)機(jī)非金屬材料無(wú)機(jī)非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細(xì)陶瓷：耐高溫的二氧化鋯〔Zｒ2 O〕陶瓷、高熔點(diǎn)的氮化硅〔SiN〕和碳化硅(ＳｉC〕陶瓷;透亮的氧化鋁、砷化鎵(GａAs)2 ４硫化鋅ｎ(ｎＳＭＦ、氟化鈣

)等氧化物或非氧化物陶2 ２瓷;生物陶瓷；超微小粉體粒子制造的納米陶瓷等。氮和磷

氮族元素[氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(3Aｓ)、銻(

1Sb8Bi五種元素．３ ５[氮?dú)鈃(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì):①N2H2化合生成ＮＨ3N +3H２ 22NH３(１)氮?dú)獾姆肿訕?gòu)造：氮分子(N(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì):①N2H2化合生成ＮＨ3N +3H２ 22NH３②N2②N2與O2化合生成NＯ：N2+ Ｏ22ＮO①合成氨,制硝酸;②代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣,以防止金屬被空氣氧化;③在燈泡中填充氮?dú)庖苑乐规u絲被氧化或揮發(fā)；④保存糧食、水果等食品,以防止腐爛;⑤醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)展手術(shù);⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能．［NO、NO2性質(zhì)的比較]氮的氧化物物理性質(zhì)

一氧化氮(NＯ〕為無(wú)色、不溶于水、有毒的氣體①極易被空氣中的O2氧化:

二氧化氮(ＮO2)氣體,易溶于水H2O反響:２NO+ Ｏ＝2NO

3ＮＯ

+HO＝2ＨNO

+ＮO化學(xué)性質(zhì) 2 2

2 2 ３②NO中的氮為＋2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有復(fù)原性

〔工業(yè)制HNO原理.在此反響中,３ＮＯ2同時(shí)作氧化劑和復(fù)原劑)［光化學(xué)煙霧] 空氣中的ＮONＯ污染物主要來(lái)自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物汽車(chē)尾氣２2以及制硝酸工廠的廢氣．NＯ是造成光化學(xué)煙霧的主要因素.(２)單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)：2O2反響：O2反響：4Ｐ+5O22PO5２②磷在C1中燃燒:2P+3Ｃ1〔缺乏量) 2PCｌ 2P+５Cl(足量)2PＣl5［磷的同素異形體——白磷與紅磷]白磷紅磷銨鹽[氨］氨的物理性質(zhì)：①氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；態(tài)氨氣化時(shí)要吸取大量的熱，使四周的溫度急劇下降；③氨氣極易溶于水.在常溫、常壓下，1700體積的氨氣(因此，氨氣可進(jìn)展噴泉試驗(yàn))；〔2〕氨分子的構(gòu)造:NＨ的電子式為〔2〕氨分子的構(gòu)造:NＨ的電子式為3,構(gòu)造式為N原子位于錐頂，三個(gè)Ｈ原子位于錐底,鍵角１0７°18′,是極性分子．(３)氨的化學(xué)性質(zhì):①跟水反響．氨氣溶于水時(shí)(氨氣的水溶液叫氨水〕,NH３

分子與Ｈ 分子結(jié)合成ＮO2O3 2 3 H·ＨO(叫一水合氨).N·HO為弱電解質(zhì)，只能局部電離成NH＋和OH－3 2 3 ２2 3 2 NH3+ＨO ＮH·ＨＯ ＮH2 3 2

＋OH-3·HＯ不穩(wěn)定，故加熱氨水時(shí)有氨氣逸出：NH＋+OH－3·HＯ不穩(wěn)定，故加熱氨水時(shí)有氨氣逸出：NH＋+OH－24NH↑+HO323 ｂ．氨水的組成：氨水是混合物(液氨是純潔物)3種分子(NＨ、ＮH·HO3 ３4ＨＯ)3種離子〔NH＋OＨ-、極少量的H+)．4２c.氨水的保存方法:氨水對(duì)很多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水.通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里.②跟氯化氫氣體的反響：ＮＨ3

＋ＨCl＝NH

4C1說(shuō)明a．蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí),產(chǎn)生白煙ＮH4C１晶體小顆粒．b.氨氣與揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇,因反響生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗(yàn)氨c．氨氣與不揮發(fā)性酸(c．氨氣與不揮發(fā)性酸(如H2SO4 H3PO4等)反響時(shí)，無(wú)白煙生成.、③跟氧氣反響：４ＮH3 +５O24NＯ+６H2O氨氣的用途：①是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料;②是有機(jī)合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰機(jī)中的致冷劑.[銨鹽]①受熱分解.固態(tài)銨鹽受熱都易分解.依據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸的性質(zhì)的不同，a.組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時(shí),則加熱時(shí)酸與氨氣同時(shí)揮發(fā)，4冷卻時(shí)又重化合生成銨鹽。例如:ＮＨCl(固)4l＝ＮＨＣlN42C32NH3↑+HO＋ＣＯ↑２ ２NH4HCO3NH3↑+HＯ+CO2２

NH↑+ HCl↑ NH+ HCl3３3↑留在容器中.如:〔留在容器中.如:〔NＨ)2SO4４ＮH4ＨSO4+NH3↑〔NH4)PO３ ４H3PO4+3ＮH3↑②跟堿反響——銨鹽的通性.+強(qiáng)堿NaOKO無(wú)色有刺激性氣味的氣紙紙變藍(lán)色．〔２)氮肥的存放和施用．銨鹽可用作氮肥.由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時(shí)應(yīng)密封包裝并存放在陰涼通風(fēng)處;施用氮肥時(shí)應(yīng)埋在土下并準(zhǔn)時(shí)灌水,以保證肥效.[氨氣的試驗(yàn)室制法］4 (1〕反響原理:固態(tài)銨鹽[NHCl、(N)SO等]與消石灰混合共熱4 ２NH２NH4Cl+Ca(OH)2ＣaＣｌ+2NH↑+2HＯ2３２2(２)發(fā)生裝置類(lèi)型:固體+氣體型裝置(與制O2

一樣)．4 (3〕枯燥方法:常用堿石灰(CaＯ和NaOＨ的混合物)作枯燥劑.不能用濃HＳO、PO4 ２ ２2性枯燥劑和CaＣl2枯燥氨氣，由于CaCl2能與氨氣發(fā)生反響生成ＣaCl·８NH2．３(4〕收集方法:只能用向下排氣法,并在收集氨氣的試管口放一團(tuán)棉花，以防止氨氣與空氣形成對(duì)流而造成制得的氨氣不純．驗(yàn)滿方法；①將潮濕的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口,假設(shè)試紙變藍(lán)色,則說(shuō)明氨氣已布滿集氣瓶；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口,有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明氨氣已布滿集氣瓶.留意①制氨氣所用的銨鹽不能用NHNOHＨC(NH〕CONHNO４ 3 4 3 4 2 3 4在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸,而NＨ

HCO、(NH)CＯ極易分解產(chǎn)生CO

氣體使制得的３NH3不純.

4 ３ 42 3 2②消石灰不能用NaＯH、KOH等強(qiáng)堿代替，由于ＮaＯH、KOＨ具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NａＯH、KOH對(duì)玻璃有猛烈的腐蝕作用.③NH3極易溶于水,制取和收集的容器必需枯燥．④試驗(yàn)室制取氨氣的另一種常用方法:3 應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+ＮH·HO3

Cａ(ＯH〕+ NH↑3２3加燒堿的作用是增大溶液中的OH－NＨ3·H2NH3,這種制氨氣的發(fā)生裝置與試驗(yàn)室制Cｌ2、ＨCｌ氣體的裝置一樣.3.硝酸[硝酸］(1)物理性純硝酸是無(wú)色易揮沸點(diǎn)為３℃有刺激性氣味的液翻開(kāi)盛濃硝酸的蓋，有白霧產(chǎn)生．(與鹽酸一樣) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸(2〕化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性.HＮＯ３見(jiàn)光或受熱分解,HNＯ3越濃越易分解.硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色.有關(guān)反響的化學(xué)方程式為:4HNＯ３ ２Ｈ２O+４ＮＯ2↑+O2↑強(qiáng)氧化性:稀HNO3、濃ＨＮO3，都具有極強(qiáng)的氧化性.HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)．金屬+HNＯ3〔濃) →硝酸鹽+ＮO2↑＋H2Ｏ金屬＋HNO3(稀〕→硝酸鹽+NO↑+Ｈ2Ｏ3Cｕ+８HNO３〔稀)=3Cu(NO3)２+2NO↑+４Ｈ2O該反響較緩慢,反響后溶液顯藍(lán)色,反響產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色(無(wú)色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2)。試驗(yàn)室通常用此反響制取ＮＯ氣體.3 2 2 Cu＋4HNO3(濃〕＝Ｃu(NO〕＋２ＮＯ↑+ 2Ｈ3 2 2 2.此外,隨著反響的進(jìn)展,硝酸的濃度漸漸變稀,反響產(chǎn)生的氣體是NO、NO等的混合氣體．2ｂ.常溫下,濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化,使Ｆe、A1的外表氧化生成一薄層致密的氧化膜.因此，可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸ｃ.濃HNO31∶3配制而成的混合液叫王水.王水溶解金屬的力量更強(qiáng),能溶解金屬Pt、Ａu．d.能把很多非金屬單質(zhì)(如C、Ｓ、P等)氧化成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)非金屬氧化物．例如：2 2 Ｃ＋4HＮO(濃〕=CO↑＋4NO2 2 ３2 2 2 3 ,HSONａSOHIHBrFｅ2+2 2 2 3 3－無(wú)氧化性,-在酸性溶液中時(shí)，則具有強(qiáng)氧化性.3氧族元素學(xué)問(wèn)歸納一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖?二１．與氧氣有關(guān)的反響〔1〕有氧氣參與的反響方程式4Ｎａ+O4Ｎａ+O=2NaO?22?②與絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)作用2NO＋O=2ＮO2NO＋O=2ＮO２ 2４FeS＋1１O(jiān)22２FeＯ+8ＳＯ2 2２④與有機(jī)物作用⑤在空氣中易被氧化而變質(zhì)的物質(zhì) a.氫硫酸或可溶性硫化物:2H2S+O2=２S↓+2HO?２b．亞硫酸及其可溶性鹽2ＨＳO+O=２HSO，２ＮaSO+O=2NaSO? c.亞鐵鹽、氫2 ３ 2 2 ４ 2 4 2 2 4氧化亞鐵4Ｆe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH〕? ｄ．苯酚? e.氫碘酸及其可溶性碘化物4ＨＩ２ 32+O=2ＨO+2Ｉ2２ ２⑥吸氧腐蝕〔如:鐵生銹〕2負(fù):2F—４ｅ—2F２＋ 正極O+4—+Ｈ2

ｅ2++ＯH=F〔OH)2４Fe(ＯＨ)2+O2+2Ｈ２O＝4Fe(OH)3 ２Ｆe(ＯＨ)3=Ｆe2O3+3H2O(２〕生成氧氣的反響方程式物質(zhì)名稱(chēng)臭氧氧物質(zhì)名稱(chēng)臭氧氧氣通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味有刺激性臭味無(wú)味熔點(diǎn)／℃約—2５１約—2１8物理性質(zhì)沸點(diǎn)/℃約—112約—183顏 色氣態(tài)呈淺藍(lán)色,液態(tài)呈深藍(lán)色,固態(tài)氣態(tài)無(wú)色，液態(tài)呈淺藍(lán)色,固態(tài)仍呈淺藍(lán)色呈紫黑色2.1４31．４294９430.8主要化學(xué)性質(zhì)氧化性極強(qiáng)，可氧化Ａg、Hｇ等氧化性強(qiáng)，但難氧化Aｇ、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的自然保供給呼吸，支持燃燒主要用途漂白、消毒；地球上生物的自然保供給呼吸，支持燃燒自然存在９0%15kｍ—50km2大氣平流層中 20％相互轉(zhuǎn)化3．硫元素的化學(xué)反響?〔1)硫單質(zhì)的反響?④S+Hg＝HgS?⑥S+2Ag=AgS⑦3S+６KＯＨ=２KS＋KＳO＋3ＨＯ2⑩S＋6HNＯ(濃)＝HO+6NO+2H３ 2 ４ 2 ２(2)ＨS(2)ＨS２①HS2H+S↓２②③ＨS+Ｘ＝2ＨX+S↓(X是指鹵素單質(zhì),即Ｃl,Br，I)? ④HS+Pb(Ａｃ〕=PｂS↓2 2 2 2 ２ 2 2 22424? ⑦FeＳ+2HCl=ＦeCl+Ｈ2+2HAc2424? ⑦FeＳ+2HCl=ＦeCl+Ｈ2S↑〔HS2 2〔３〕ＳO2①SO＋2HS=3Ｓ↓+2HO ②２ 2 2③SO+NaO=ＮａSO ④ＳO+ＮaO=NaＳO ⑤SO+２NaＯH=NaSO+ＨO?２ 2 2 3 2 22 2 4 2 2 3 2⑥NaＳO+SO+HO=2NａHSＯ ⑦2ＮaHCO+ＳO=NaSＯ+2CO+HO⑧Ｎa⑧ＮaCO＋SO=NaＳＯ+CO⑨?2 3 2 2 3 2⑩SO⑩SO+X+2HO=ＨＳO+2HX2 2 22 4NａＳＯ+Ｘ+ＨＯ=NaSO＋２HX〔X＝Cl，Br,Ｉ〕?23 2 2２ ４222 22FeCｌ+SＯ+2HO=2FｅCｌ+2HCl＋HＳO SO+ＮH·HO=ＮHＨSO?

2 2

2 3 ２ 4 3??NaSO+ＨSＯ=ＮaSO２ 3 2 4 2 ４+SＯ↑＋HＯ２２2NaＳO＋O=2NａSO〕?2 ３ 22 4(4HS2 4HHSO具有酸的通性〕?2 ４硫化物溶解性反響舉例NａKS、(NS２42溶于水，又溶于酸〔NH)S+２HＣｌ=2NＨＣl+42ＨS↑2４2BａＳ、CaS、ＭｇS、AlS23遇水分解ＡｌS＋6HＯ＝2Aｌ(ＯH〕２３ 23↓＋３ＨＳ↑2ZnＳＯ+ＮaＳ＝ZｎS↓+N４ 2ZｎS〔白、FeS(黑)不溶于水,但溶于酸ａSO2 4ZnS+HSＯ＝ZnSO+HS↑2 4 4 2AgＳ、HgS、CuＳ、PbＳ(HgS２均為黑色)不溶于水，也不溶于酸CuSO+HS=ＣｕＳ↓＋ＨSO４ 2 2 4２AgNO+NaS=ＡgS↓+２3 ２ 2NaNO3??(2)三階段①硫鐵礦煅燒②SO的制備和SO2 2化和氧化③SO的吸取和HＳO?32 4(3)三方程SOO＝HSO? (4)三條件(ＳOO10℃—５00℃、V3 2 ２ 4 2 3 2 5作催化劑)(5〕三設(shè)備----沸騰爐、接觸室、吸取塔? (6)三雜質(zhì)(礦塵、砷、硒的化合物、水蒸氣)(7)三凈化(除塵、洗滌、枯燥)〔8〕三原理(熱交換、逆流、增大接觸面)? (9〕三留意(粉碎硫鐵礦、用98.3%的濃HS2Ｏ吸取SO、ＳＯ的回收與利用〕? (１０)三關(guān)系(FeS—2ＨSO，Ｓ—HSO,SO—HSO〕4 3 2 2 2 ４ 2 4 2 ２ 4HSO的吸水性與脫水性有何不同2 ４(1SO·ＨO、HS·2H２ 4 2 2 4 2SO·4HHＳOH2 4 2 2 4 2 4燥劑。吸水性是指濃硫酸吸取直接的HＯ，這HＯ可以是游離水或晶體中的結(jié)晶水或某反響2 2生成的水2(?〕濃硫酸也能奪取紙張、木材、衣服、皮膚等有機(jī)物中的氫原子和氧原的組成比),使它們炭化。但并不是都游離出碳,例如濃硫酸使甲酸(HＣＯOH〕脫水以后生成的是一氧化碳。脫水性指濃硫酸吸取非現(xiàn)成的HＯ，而在指把有機(jī)物中H、O2∶1２脫走濃ＨSＯ能枯燥的氣體? (１)選擇枯燥劑時(shí)應(yīng)把握的原則:一是枯燥劑本身應(yīng)具有２ ４吸水性，二是枯燥劑與被枯燥氣體(主要成分)之間不能發(fā)生化學(xué)反響(氧化復(fù)原反響、復(fù)分解反響、絡(luò)合反響、化合反響(NH〕2 ４ 3〔3)SO又具有強(qiáng)氧化性,所以不能用來(lái)枯燥強(qiáng)復(fù)原性的氣體，例如HS、HI、ＨBr?2 ４ 2(4)SO枯燥的氣體有Ｈ、Ｏ、CＯ、ＣO、ＳON、CHHCl、Cl2 ４ ２ ２ ２ 2 ２ 4 24 2(5〕枯燥用儀器為洗氣瓶鹵族元素鹵族元素包括氟〔Ｆ(C、溴(B、碘〔、砹At等，它們最外層電子數(shù)都是7子,是元素周期表中的第ⅦA元素。1、氯(12易液化,有劇毒。(２〕化學(xué)性質(zhì)：氯氣(Cl2〕是雙原子分子,原子的最外層有七個(gè)電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。①與金屬反響Cｌ2Na＋Cｌ２

===2ＮaCｌ(反響猛烈,產(chǎn)生大量白煙)2Ｆe＋3C======Ｆeｌ產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液〕2 3Cu+Ｃl2===＝CｕCl2(反響猛烈,產(chǎn)生大量棕色的煙,溶于水成藍(lán)色或綠色溶液)氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反響,說(shuō)明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。②與非金屬的反響2H 2２

２HCl〔,瓶口處有白霧產(chǎn)光照點(diǎn)燃 12/15----13/152生〕 Ｈ +Cｌ=＝===２HCl〔發(fā)生爆炸)2２3２ 2Ｐ＋3Ｃl=＝===2ＰCl3(液態(tài)〕 PCl3+Cl2===ＰＣl〔固態(tài)〕磷在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCl,煙是PCl3２ ５氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反響,S、Ｃ、Si等。③與堿反響2+OCl2 ＋2NａOＨ=== ＮaCｌ+NaClO+HＯ2+O22Cl2+ ２Cａ(ＯＨ〕2

=＝=CaCl２

+Cａ〔ClＯ)2 ２Ｈ2 2將氯氣通入Ｃａ〔ＯH)溶液中制備漂白粉,漂白粉的主要成份是CａＣl、Ca〔CｌO)2 2２２ 2 其有效成份是Ca(ＣlO)2。 工作原理：Cａ(ＣｌO)2 +ＨＯ+ＣＯ =＝＝Cａ２ 2 ＋2ＨlO與堿溶液反響表達(dá)了氯氣什么性質(zhì)?④與某些復(fù)原性物質(zhì)反響：2 3 2 2 ２ ２ Cl2+2FeCｌ＝=＝2ＦeＣl Cl ＋SＯ +2ＨO==2HCl +H2 3 2 2 ２ ２ ⑤有機(jī)反響3 CH4+Cl2→CＨＣl+HCｌ CＨCｌ＋Cl2→CH2Cl2+HＣ3 CHＣl+Cl →CHCl ＋HＣl CHCl+Cl →CCｌ

+ HCl2 2 2 3 3 ２ 41mｏｌCl2與４ｍｏlＣH4反響,產(chǎn)物有哪些物質(zhì)？何種物質(zhì)含量最多?2 2 2 ２Ｃl2＋C=CH →CHCl－CHCｌ2 2 2 ２取代反響是兩種物質(zhì)反響生成兩種物質(zhì)而加成反響是兩種物質(zhì)反響生成一種物質(zhì)。上述兩反響的鑒別方法可參加硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反響則有白色沉淀生成。⑥與水反響Cl2+H2O HCl+HＣｌＯ 〔ＨClO為一元弱酸,弱電解質(zhì)ＨCｌO H+＋CｌO—〕2分子:ＨO、Cl、HClO 離子：H+、Ｃl—、ＯＨ—、ＣlO—2２2、次氯酸的性質(zhì)(HClO〕僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無(wú)色，有格外刺鼻的氣味。①酸性:次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)。具有酸的通性。A、顯色反響； B、與活潑金屬反響置換出氫氣;C、與堿反響生成鹽和水;D、與局部金屬氧化物的反響，生成鹽與水；Ｅ、與某些鹽的反響。②氧化性Ｃａ(ClO)2+ 4ＨCｌ〔濃)===ＣaCl

+Cl

↑+2ＨO③漂白性

２ 2 2由于次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì),所以次氯酸具有漂