以物質(zhì)的量為核心的計算-2023-2024學年高一化學同步重難點專題突破（人教版2019必修第一冊）

2023-2024學年必修第一冊(人教版2019)第二章海水中的重要元素-鈉和氯以物質(zhì)的量為核心的計算1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系專項突破1:以物質(zhì)的量為中心的計算證據(jù)推理與模型認知2．要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個計算的核心。牢固建立“把其他物

理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能

恒等式”及其變形，進行各量的相互求算。3．物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用(1)物質(zhì)的量與化學方程式中化學計量數(shù)的關(guān)系化學計量數(shù)之比2

∶

1

∶

2擴大NA倍2NA

∶NA

∶

2NA物質(zhì)的量之比2mol∶1mol∶

2mol(2)在化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于微粒數(shù)目之比，等于物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體體積之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量應用于化學方程式進行計算，對于定量研究化學反應中各物質(zhì)之間量的關(guān)系更加方便。(3)根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟①設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)[或質(zhì)量為m(B)，或氣體在標準狀況下的體積為V(B)等]。②寫：寫出相關(guān)的化學方程式。③標：在對應物質(zhì)的化學式下面標出已知量和未知量。④列：列出已知量與未知量之間的比例式或方程組。⑤解：根據(jù)比例式或方程組求解。⑥答：簡明地寫出答案。【提醒】列出比例式中的四個相關(guān)量中，必須符合“左右量值相當，上下單位相同”的原則。4.注意事項(1)突出物質(zhì)的量這一核心,它是其他物理量之間轉(zhuǎn)換的橋梁和紐帶。一般模式:一個物理量

物質(zhì)的量

另一個物理量。(2)換算過程中要注意單位的對應。(3)在使用氣體的摩爾體積時要注意外界的條件,如不是標準狀況,則不能使用22.4L·mol-1進行運算。(4)不同狀況下,同種物質(zhì)的狀態(tài)有可能不同。(5)進行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時,各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式c=,充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式,發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。[例題1](1)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為_______個。

③該氣體在標準狀況下的體積為_________L。(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是______。(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質(zhì)量是______________。(4)如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm－3)。64g·mol－114%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是(

)A．4.0mol·L－1

3.2g

B．2.0mol·L－1

3.2gC．4.0mol·L－1

6.4g

D．2.0mol·L－1

6.4gA有關(guān)物質(zhì)的量的計算中的“三個規(guī)范”(1)書寫規(guī)范:各種符號的書寫要規(guī)范,大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量,而“m”表示質(zhì)量,“N”表示粒子數(shù),而“n”表示物質(zhì)的量。(2)符號規(guī)范:各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度,求NaOH溶液的質(zhì)量時就寫成:m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。(3)單位規(guī)范:把已知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統(tǒng)一。[變式訓練1]現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。[變式訓練2]用1L水吸收560L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是________。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(3)所得氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。1.已知物質(zhì)的質(zhì)量求粒子的數(shù)目主要應用N=·NA來計算,解答此類題應注意所求粒子的種類,分子的構(gòu)成(是單原子分子,雙原子分子,還是多原子分子)以及粒子中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。專項突破2:以NA為載體的計算與判斷(證據(jù)推理與模型認知)2.已知氣體的體積求粒子的數(shù)目

(1)若題目給出物質(zhì)的體積,一要看是否是標準狀況,若不是標準狀況,則1mol氣體的體積一般不為22.4L;二要看該物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體,若不是氣體,則無法求其物質(zhì)的量和分子數(shù);若是氣體,則可求其物質(zhì)的量和分子數(shù),這與其是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則粒子的數(shù)目與外界條件無關(guān)。(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。例如He為單原子分子,O3為三原子分子,P4為四原子分子。3.已知物質(zhì)的量濃度求粒子的數(shù)目主要應用N=c·V·NA來計算。解題時考慮物質(zhì)的組成。例如1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.3NA(數(shù)值)。(1)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù),這里的粒子指同種粒子,如1molO2中的分子數(shù)為NA(數(shù)值),而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA(數(shù)值)。(2)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等),注意看清粒子的種類,常涉及He、Ne等單原子分子,N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子。(3)阿伏加德羅常數(shù)具有單位(mol-1),是一個準確值,而6.02×1023是一個純數(shù)值,是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,計算時通常使用這個近似值,而在敘述或定義“摩爾”的概念時要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表示。【例題2】

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD.分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g答案:B解析:常溫常壓下,22.4

L

CO2的物質(zhì)的量小于1

mol,A項錯誤;H2O2的相對分子質(zhì)量為34,1.7

g

H2O2的物質(zhì)的量為0.05

mol,每個H2O2分子中含有18個電子,1.7

g

H2O2中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9

mol