廣東高考化學試題含答案

—、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1.水資源非常重要，聯(lián)合國確泄2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A蒸鐳法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D0°C以上，溫度越髙，水的密度越小2.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸彼、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是C除去FeCH溶液中的少量FcCh：加入足量鐵屑，D除去KCI溶液中的少MMgCl2：加入適疑NaOH溶液,過濾5.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們杲①NO和NO?,②NO?和02,③NHJ和N2。現(xiàn)將3支試管均積分別為V"V2、V3,則下列關(guān)系正確的是AVi>V2>V3BVi>V3>V2CV2>V3>ViDV3>V]>V26.質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每亳升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）8等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化領(lǐng)溶液反應。若生成的硫酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量比為1：2：3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的雖:濃度比為二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選—個且正確的給2分,選兩個且都正確的給4分’但只要選錯一個,該題就為0分。）9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是10.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化11.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1X1共存的離子組是①加熱時放岀的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石澆試紙變藍：③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCb溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是13.能正確表示下列化學反應的離子方程式是14.設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)，下列敘述中正確的是D2.4g金屬鎂變?yōu)殒V藹子時失去的電子數(shù)為0.1NA15.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時間弄淸了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）IOHfCH2-C-CHtCHjOHICH2-C-C=CH2OHIIClbCHj以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A①和②B①和③C③和④D②和④16.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗0H,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析岀產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117.任甲燒杯中放入鹽酸，乙饒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)疑不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量C兩燒杯中參加反應的鋅等量D反應開始后乙燒杯中的c（H4）始終比甲燒杯中的c（H）小溶液等體積混合后，溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是A[HCN]<[CN]B[Na+]>[CN1C[HCN]-[CN]=[OH]D[HCN]+[CN]=0.1molL119.（7分1）無水乙酸又稱冰酷酸（熔點16.6°C）O在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。不斷攪拌至固體溶解B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸愉水，待固體用蒸憾水稀釋至lOOmLC稱取8gNaOH固體，放入lOOmL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容呈:瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻倒入燒杯中20.（15分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去：必要時可b消石灰銅屑d44C濃鹽酸（1）上述方法中可以得到干燥.純凈的氣體是（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿） ②氣體.理由是 ③氣體,理由是④氣體,理由是21.（6分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫岀這些化合物的化學式o22.（12分）根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒左化合物E的反應。（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的它們的化學反應方程式分別是和。氫的質(zhì)呈:分數(shù)為&82%：A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應。諳填空：（1）A的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡式是（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬直鏈化合物：②與A具有相同的官能團：③每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是”24.（8分）烷基苯在髙鐳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成竣基，例如6常用化學試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚駄，結(jié)構(gòu)如圖2。的質(zhì)戢為2.33g,溶液中過量的堿用lO.OmLl.OOnilL"1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的26.（12分）I.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：（1）若開始時放入ImolA和ImolB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為mole放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C（丙）小于2mol（T）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是o(2)(DC2H4裝置