高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)專題講解與練習(xí)15-元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

10/22高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)專題講解與練習(xí)專題十五、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較連線高考元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較的學(xué)問(wèn)年年必考,表達(dá)在六個(gè)方面:一是同周期的元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;二是同主族的元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；三是元素的氫化物的穩(wěn)定性的比較，四是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性〔或堿性〕的強(qiáng)弱比較。五是單質(zhì)與化合物之間的置換反響。六是元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱比較。主要題型為選擇、計(jì)算、試驗(yàn)探究等。以現(xiàn)代科技有關(guān)的問(wèn)題，與社會(huì)生產(chǎn)生活嚴(yán)密相連的問(wèn)題為背景，考察Fe3＋、Fe2＋的氧化性、復(fù)原性。飲用水的凈化、FeCl3

溶液腐蝕電路板等，也是熱點(diǎn)之一。重點(diǎn)、難點(diǎn)探源元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)元素周期表中主族元素的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑漸漸減小漸漸增大電子層數(shù)一樣，最外層電子電子層數(shù)遞增，最外層電子電子層構(gòu)造數(shù)漸多數(shù)一樣得電子力量漸漸增加漸漸減弱失電子力量漸漸減弱漸漸增加金屬性漸漸減弱漸漸增加非金屬性漸漸增加漸漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：+1→+7〔O、最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)-8F除外〕最高價(jià)氧化物對(duì)酸性漸漸增加酸性漸漸減弱應(yīng)水化物的酸堿堿性漸漸減弱堿性漸漸增加性非金屬元素氣態(tài)氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越氫化物的形成及易，難，穩(wěn)定性穩(wěn)定性漸漸增加穩(wěn)定性漸漸減弱追蹤高考【2023江蘇卷】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XYZ位于元素周期表ⅢA族，WX屬于同一主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r〔〕r〔〕r〔，A項(xiàng)錯(cuò)X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，XO元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，YNa元素；Z位于元素周期表中IIIA族，ZAl元素；W與X族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r〔〕r〔〕r〔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BX、YNaO、NaO，NaO中只有離子鍵，2 2 2 2NaO中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na〔Y〕2 2AlNaO中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na〔Y〕2 2Al〔〔〕，X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z【2023X、Y、Z、W在元素周期表中的B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z相對(duì)位置如右以下圖所示，其中相對(duì)位置如右以下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，A．原子半徑：W>Z>Y>XXA．原子半徑：W>Z>Y>XXYZWCC．最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZDD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】AW原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則則W15號(hào)的P元素，依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：X是NN元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>XY，錯(cuò)誤。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬CC．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)潔的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于Y>X>W>Z，正確。正確。DF、O元素外，一般狀況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。其主族序數(shù)相等，正確。教導(dǎo)迷津元素金屬性、非金屬性與其對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的復(fù)原性、氧化性有著密不行推斷。下面就針對(duì)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的推斷方法做一簡(jiǎn)要分析和總結(jié)。一、元素的金屬性：1、在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反響越簡(jiǎn)潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。2、 常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反響越簡(jiǎn)潔、越猛烈，其金屬性越強(qiáng)。3、 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4、 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時(shí)，通常是先與水反響生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。5、依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表——金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)〔極少數(shù)例外?！矎拟浿两穑?、Ca、NM、AZn、C、Fe、N、SnP、〔C、H、A、P、AuSn和Pb，金屬活動(dòng)性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Pb>Sn。6、 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，增加。7、 依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。8、 依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電〔得電子，氧化性〕挨次。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。9、氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。二、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)21、非金屬單質(zhì)與H反響的難易程度、猛烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反響越簡(jiǎn)潔、越猛烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。22、 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非〔F除外，因F無(wú)正價(jià)〕3、 據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸漸增加；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸漸減弱。4、 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)潔陰離子之間的置換反響。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的元素的非金屬性 F>Cl,但把F通入到NaCl溶液2中發(fā)生反響：2F2

+2H2

O=4HF+O2

。并未把Cl元素的單質(zhì)置換出來(lái)。5、 非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反響能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。6、 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。7、 依據(jù)兩種非金屬元素在同種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來(lái)推斷。如在KClO中Cl顯+5價(jià)， O顯-2價(jià)，則說(shuō)明非金屬性3是OCl；在OF2

中，O顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，則說(shuō)明非金屬性是FO8、 從非金屬陰離子復(fù)原性強(qiáng)弱推斷。非金屬陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，對(duì)“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。三、原電池中正負(fù)極的推斷:易錯(cuò)地帶1、元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更簡(jiǎn)潔，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。2、有關(guān)。

金屬性Pb>Sn，但金屬的活動(dòng)性是Sn>Pb。這與金屬晶體的構(gòu)造3、 金屬性K>Na，但金屬K的制備方法是Na〔熔融〕通電+KCl 體系中分別出來(lái)后，就得到了NaCl了。這與金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。34、 依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一般是活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極電解質(zhì)溶液應(yīng)是非氧化性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確，如〔1〕Mg、Al作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，由于在強(qiáng)堿性溶液中Al比Mg更簡(jiǎn)潔失去電子，故負(fù)極是Al〔2〕在33Fe(Al)---Cu 3

的原電池中，由于Fe、Al在濃HNO

中鈍化，比Cu等金屬更難失電子，故Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。強(qiáng)化突破1．(2023·重慶調(diào)研)元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且序數(shù)之和36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，XY原3倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Y的單質(zhì)不與水反響B(tài)．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不穩(wěn)定簡(jiǎn)潔離子的半徑由大到小為Y>Z>X由X、Y、Z三種元素形成的化合物里含有離子鍵2．(2023·唐山一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X1Y的次外層電子數(shù)是最外層的3，ZX是一種生氫劑，W與Y同主族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )原子半徑：r＞r＞rW Z Y化合物ZX8電子穩(wěn)定構(gòu)造由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y3．(2023·濰坊二模)X、Y、M、N是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。XM同主族，M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來(lái)水的消毒。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)B．X與Y形成的化合物溶于水，溶液顯堿性C．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N>XD．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>N>M>X4．(2023·濟(jì)寧一模)常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )X、Y、Z三種元素能組成離子化合物反響②為化合反響，反響③為置換反響常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高原子半徑：Y>Z>X5．(2023·保定一模)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，BD同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，ZXY摩爾質(zhì)量一樣，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(局部生成物省略)，則以下說(shuō)法中肯定正確的選項(xiàng)是( )相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)N>M簡(jiǎn)潔離子半徑：D>B>C>AC．Z為NaCO2 3D．圖中有兩個(gè)氧化復(fù)原反響6．(2023·遼寧百校聯(lián)盟聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的簡(jiǎn)潔氫化物的分子式為XH，Y為短周期中最活潑的3金屬元素，Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，W的單質(zhì)常溫下為氣體。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．Y的離子半徑大于W的離子半徑BW2

2

O中既存在極性鍵，又存在非極性鍵C．X的簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)小于與其同主族的短周期元素簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)D．Z的氧化物在高溫下與碳反響可制得一種半導(dǎo)體材料7．(2023·5月調(diào)研)下表為元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W為短周期元素，WY2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()XXYZWT元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在元素X、Y、W的原子半徑依次遞增試驗(yàn)室儲(chǔ)存T的單質(zhì)時(shí)，應(yīng)在其外表掩蓋少量的水元素Z的氧化物是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料8．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C2倍。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕由上述元素組成的以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 (填字母)。A．AB B．DB2 2C．E D．CDB2 2 3 〔2〕D元素在元素周期表中的位置為 ；化合物CB 2子的半徑大小關(guān)系為 ＞ (填離子符號(hào))?！?〕試驗(yàn)室中欲選用以下裝置制取并收集純潔枯燥的E2

氣體。①試驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為 (按由左到右的連接挨次填寫)；②裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為 ?！緟⒖即鸢浮縓、Y、Z36，Y、Z在同一周期，Y、Z不行能處于第四周期(39)；X、ZY、ZO、F、Cl時(shí)原子序數(shù)最大，8＋9＋17＝3436Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，當(dāng)X、Z3時(shí)，Y1，則Y的原子序數(shù)為13，X36－11－13＝12，X不處于第ⅢA族，不合題意；當(dāng)X、Z6時(shí)，Y2，Y12，Z16，X的原子序數(shù)為36－12－16＝8，X處于第2 ⅥA族，故X為O，Y為Mg，Z為S。Y為Mg，在加熱條件下能與水反響生成氫氣和氫氧化鎂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HSO，硫酸穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布一樣時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)潔離子的半徑由大到小為Z>X>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是硫酸鎂，含有離子鍵，D2 【答案】D1/3，原子核外電子排布只可能是，則Y為O，W1/3，原子核外電子排布只可能是，則Y為O，W與Y同主Na S 4族，短周期中只有S元素，W為S，X是H元素，則Z為＋1價(jià)，且原子序數(shù)介于8與16之間，因此Z是Na。Na與S處于同一周期，核電荷數(shù)較小的Na元素原子半徑更大，即r ＞r＞r A項(xiàng)錯(cuò)誤；ZX為NaH，H元素核外穩(wěn)定構(gòu)造為K層2個(gè)電子，BNa S 43NaHSO3

，二者的溶液均呈酸性，C項(xiàng)正確；O元素的非金屬性比S強(qiáng)，所以簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3 M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則M為P(Li不符合原子序數(shù)依次增大)，X與M同主族，且原子序數(shù)小于M，所以X為N元素，M為P元素，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來(lái)水的消毒，則N是Cl19，則Y的最外層電子數(shù)為19－5－5－7＝2，則Y為Mg。原子半徑：r(Mg)>r(P)>r(Cl)>r(N)，即r(Y)>r(M)>r(N)>r(X),A項(xiàng)錯(cuò)誤；X與Y形成的化合物MgN溶于水生成氨水和氫氧化鎂，溶液顯堿性，選項(xiàng)B3 HCl>NH>PH，即N>X>M,CMg>P>Cl>N，即3 3 2 2Y>M>N>X,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B【解析】Z是氧元素，則丙為氧氣，依據(jù)圖AX為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二C為水。X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反響，反響③為高溫條件下水蒸汽與碳反響生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反響，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，Z的氫化物為水，由于存在氫鍵，故其熔點(diǎn)為同族最高，C項(xiàng)正確；氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼2 2 2 【解析】A、B、C、DX、Y、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；Y為淡黃色固體，則Y為NaO，X與Y的摩爾質(zhì)量相等，78g/mol，且X與酸反響生成M，Y能與N反響生成Z，硫與氧氣摩爾32g/mol，所以X為NaS，M為HS，N為HO，Z為2 2 2 2AH，BO，CNa，DS；MHS，也可能是NaHS，M的22NM>N(MNaHS)N>M(M為HS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布D>B>C>A，B項(xiàng)正確；ZNaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反響中只有過(guò)氧化鈉與水的反響是氧化2復(fù)原反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其XXH，XN元素，Y為短周期中最活潑的金屬元素，Y為Na元素，Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層