高中化學(xué)人教版《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》課件1

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第三節(jié)爆炸——瞬間完成食物變質(zhì)——數(shù)天鐵釘生銹——數(shù)月金屬制H2——幾分鐘爆炸——瞬間完成食物變質(zhì)——數(shù)天鐵釘生銹金屬制H2——幾分不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地在描述反應(yīng)的快慢。然而，在科學(xué)研究和實(shí)際的應(yīng)用中，往往需要定量描述一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！什么是定性？什么是定量？不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬化學(xué)反應(yīng)的快慢例如，我們學(xué)過物理都知道：

★光的傳播速度是非?？斓?；★光在真空中的傳播速度為：3×108m/s——定性表達(dá)——定量描述例如，我們學(xué)過物理都知道：★光的★光在——如何定量地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

行的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）呢？在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體運(yùn)動(dòng)速度快慢的？用速度來描述——

思考：【學(xué)科連接】：單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離，即：如何定量地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)在物理中我們是如一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。2、符號(hào)：3、表達(dá)式：4、單位：

（小寫）mol／(L·s)或mol／(L·min)時(shí)間的變化量

Δc(反應(yīng)物）=c始–c末；

Δc(生成物）=c末–c始取正值濃度的變化量一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量2、練習(xí)1：在一容積為2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，則在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為多少？1mol/(L?min）練在一容積為2L的容器中1mol/(起始量（mol）變化量（mol）終態(tài)量（mol）

（即2s末）11–0.2=0.83–0.6=2.40.4例1：在一容積為2L的密閉容器中，加入1molN2

和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH30.40.60.230起始量（mol）變化量（mol）終態(tài)量（mol）11–0.2思考：通過以上計(jì)算結(jié)果，同學(xué)們能否得出某種結(jié)論？討論：則：思考：通過以上計(jì)算結(jié)果，同學(xué)討論：則：在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反數(shù)應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量之比。即有：結(jié)論：對于在密閉容器中的反應(yīng)：aA+bB===cC+dD來說，存在如下關(guān)系：在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反數(shù)結(jié)論：

??化學(xué)反應(yīng)速率表示的是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；

??對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，因此，在用v表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)；理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意：??對于反應(yīng)體系中的純液體或純固體，

其濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純

固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表

示化學(xué)反應(yīng)速率。??化學(xué)反應(yīng)速率表示的是某一段時(shí)間內(nèi)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，分別用四種物質(zhì)表示該化學(xué)反應(yīng)的平均速率。解：練習(xí)2：可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，在四種不同的情況下分別用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）。A、v（A）=0.15mol／（L·min）B、v（B）=0.60mol／（L·min）C、v（C）=0.40mol／（L·min）D、v（D）=0.01mol／（L·s）方法一：將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，值大者反應(yīng)速率快；反之，則慢。方法二：用各自表示的反應(yīng)速率與反應(yīng)中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)相比，比值大的反應(yīng)速率快；反之，則慢。練習(xí)3：B可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有哪些條件能5%的H2O2溶液科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－5FeCl3溶液FeCl3溶液FeCl3溶液常溫40℃熱水5℃冷水5%的H2O2溶液科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－5FeCl3溶液Fe現(xiàn)象結(jié)論熱水中

常溫冷水中在其它條件相同時(shí)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢。迅速產(chǎn)生氣泡較快長生氣泡較慢產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中??溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2～4倍。注意——溫度對反應(yīng)速率的影響不會(huì)受到反應(yīng)物狀態(tài)的限制。規(guī)律——當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。??溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)測得，溫度每FeCl3溶液MnO2粉末5%的H2O2溶液科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－6FeCl3溶液MnO2粉末5%的H2O2溶液科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論不加其它試劑加入加入MnO2FeCl3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡2H2O2=====2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO22H2O2=====2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小。立即產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論不加其它加入M

??催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，若無特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。人教版化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(共22張PPT)人教版化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(共22張PPT)??催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑只有在

★1963年，K.齊格勒、G.納塔發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法；★1975年，J.W.康福思研究酶催化反應(yīng)的立體化學(xué)；★1989年，S.奧爾特曼，T.R.切赫發(fā)現(xiàn)RNA自身具有酶的催化功能；★1995年，P.克魯岑、M.莫利納、F.S.羅蘭闡述了對臭氧層產(chǎn)生影響的化學(xué)機(jī)理；

★2001年威廉?諾爾斯在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就；★2007年格哈德?埃特爾在表面化學(xué)領(lǐng)域作出開拓貢獻(xiàn)。人教版化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(共22張PPT)人教版化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(共22張PPT)★1963年，K.齊格勒、G.納塔發(fā)現(xiàn)謝謝！人教版化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(共22張PPT)人教版化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(共22張PPT)謝謝！人教版化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(共221.書面語是由口語加工而成的，大多采用書面形式表達(dá)，由于言者與聽者、作者與讀者不是直接接觸，所以在修辭上要求有嚴(yán)密性、系統(tǒng)性和規(guī)范性。2.本文是一篇充滿激情、現(xiàn)場發(fā)揮的講演詞，口語色彩極濃，從而更好地表達(dá)了自己的感情。3．通過對經(jīng)濟(jì)危機(jī)爆發(fā)原因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到歷次危機(jī)爆發(fā)的形式雖有所不同，但就其根源來講，都是源于資本主義社會(huì)的基本矛盾。4．通過對羅斯福新政的內(nèi)容和影響的講述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到羅斯福新政在維護(hù)資本主義制度的前提下進(jìn)行調(diào)整改革，克服了危機(jī)，但不能根本消除危機(jī)。引導(dǎo)學(xué)生辯證地看待資本主義國家的改革和內(nèi)部調(diào)整。5.了解“三角貿(mào)易”的背景，知道“三角貿(mào)易”路線和內(nèi)容，能概括出殖民擴(kuò)張的大致手段。

6.說出玻利瓦爾在拉美獨(dú)立運(yùn)動(dòng)中的主要事跡，簡要了解拉美其他國家和地區(qū)的獨(dú)立運(yùn)動(dòng)。

7通過了解日本大化改新是學(xué)習(xí)和