高中化學(xué)金屬知識點(diǎn)總結(jié)

1919高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)總結(jié)導(dǎo)讀：我依據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)總結(jié)》的接下來我為你整理了高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)，一起來看看吧。高中化學(xué)金屬1.Na金屬是高中化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容，學(xué)問點(diǎn)你都把握了嗎?接下來我為你整理了高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)，一起來看看吧。高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)：鈉及其化合物(一)、鈉Na與水反響的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;試驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。Na、K失火的處理：不能用水滅火，必需用枯燥的沙土滅火。Na、K的焰色反響：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。留意做鉀的焰色反響試驗(yàn)時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避開鈉黃光的干擾。Na與熔融氯化鉀反響的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反響移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K(二)、氫氧化鈉俗名：火堿、燒堿、苛性鈉溶解時放熱：涉及到試驗(yàn)室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反響原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是供給的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相像的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3H2ONH3H2O與CO2的反響：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)潮解：與之一樣的還有CaCl2、MgCl2(三)、過氧化鈉非堿性氧化物：金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，因其與酸反響除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。過氧化鈉與水、CO2的反響：一是過氧化鈉既是氧化劑也是復(fù)原劑，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑;二是考察電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。強(qiáng)氧化性：參加過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反響產(chǎn)物試驗(yàn)探究。(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反響：命題角度為離子方程式的書寫正誤鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。NaHCO3溶液中離子濃度大小的挨次問題：因HCO3-水解程度大于電離c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-(五)、氯化鈉：除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異狀況，進(jìn)展分別。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考察電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)，推斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，推斷此極為電解池的陰極。配制肯定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量二是儀器的缺失與選擇，三是試驗(yàn)誤差分析。點(diǎn)評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、試驗(yàn)室配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)：鋁及其化合物(一)、鋁鋁與NaOH易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問題。鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。緣由是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反響)不是不反響，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能連續(xù)反響、溶解。鋁熱反響：試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈反響，發(fā)出刺眼的光線，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。離子共存：參加鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的試驗(yàn)驗(yàn)儀器等。兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反響，更應(yīng)引起重視。工業(yè)制備鋁：2Al2O34Al+3O2(三)、氫氧化鋁制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反響，更應(yīng)引起重視。治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與NaOH。明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。點(diǎn)評：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反響、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反響而其他金屬不能，常常消滅在試驗(yàn)題中，有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。高中化學(xué)金屬學(xué)問點(diǎn)：鐵及其化合物1.鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵在金屬活動性挨次表中排在氫的前面，是較活潑的金屬元素。當(dāng)Fe與弱氧化劑(如I2、Fe3+，Cu2+、H+等)反響時，只失去最外層上的2個電子，形成Fe2+;當(dāng)Fe與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)反響時，還能進(jìn)Fe3+。①與非金屬反響與氧氣反響：在常溫枯燥的空氣中不易與氧氣反響，在純氧中猛烈反應(yīng)生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。3Fe+2O2Fe3O4與鹵素單質(zhì)反響：與氯氣、溴單質(zhì)反響生成三價鐵，與碘單質(zhì)反響生成二價鐵。2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2②與酸反響與非氧化性酸反響生成亞鐵離子和氫氣。Fe+2HCl=FeCl2+H2遇冷的濃硫酸和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象。與氧化性酸反響不產(chǎn)生氫氣，且鐵被氧化為三價鐵離子。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O③與水的反響：常溫下鐵與水不反響，在高溫時可發(fā)生反響生成四氧化三鐵。3Fe+4H2OFe3O4+4H2④與某些鹽溶液的反響：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵紅色、態(tài)黑色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3+2、+3水溶性穩(wěn)定性6FeO+O2=2Fe3O4與酸的反響FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O與COFexOy+yCO=xFe+yCO2制取2Fe+O2=2FeOFe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3Fe+2O2=Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)與非氧化性強(qiáng)酸反響Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O與氧化性酸反響空氣中放置被氧化4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3與酸反響Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O受熱分解2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的復(fù)原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2將NaOHFe2(SO4)3Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3氫氧化亞鐵的制備：Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色沉淀。Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反響現(xiàn)象是：白色灰綠色紅褐色。因Fe(OH)2在空氣中易氧化，故Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘，在試