初中化學魯教版九年級下冊第八單元 海水中的化學 練習題（含解析）-1

第第頁初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學練習題（含解析）魯教版練習題--海水中的化學

1．分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色溶液的是

A．FeCl3CaCl2MgSO4

B．HClBa(NO3)2CuSO4

C．NaNO3NaClH2SO4

D．HNO3Na2SO4BaCl2

2．下列物質的應用不正確的是

A．食鹽配制生理鹽水B．用熟石灰改良堿性土壤

C．鹽酸制藥物D．用石灰水涂刷樹木

3．某課外小組的同學，在制備有關物質時所設計的下列途徑中，正確的是

A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

B．CuCuOCuSO4溶液

C．FeFeCl3Fe（OH）3沉淀

D．H2HClNaCl溶液

4．下列排序正確的是

A．金屬活動性順序：B．物質的溶解性：

C．空氣中物質含量：D．銅元素質量分數：

5．常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（）

A．實驗1后：甲、乙溶液的溶質質量分數相等

B．實驗2后：甲、乙溶液的質量相等

C．實驗2后：甲、乙溶液所含溶質質量相等

D．實驗2后：甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液

6．如圖所示，實驗室里有三瓶標簽模糊的無色溶液：稀鹽酸、石灰水、食鹽水。下列提供的實驗試劑中，能將它們一次性鑒別出來的是。

A．酚酞試液B．鎂條C．CuO粉末D．Na2CO3溶液

7．如圖是a、b.c三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P點表示t1℃時a、c兩物質溶解度相等

C．將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液

D．將t2℃，等質量a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為:b>a=c

8．對圖象的分析正確的是

A．氣體溶解度隨溫度、壓強的變化關系，可知P2＞P1

B．一定量的紅磷在空氣中燃燒

C．等質量的碳酸鈉粉末分別與足量的不同濃度的稀鹽酸反應

D．電解水生成的氣體體積關系

9．能用溶解、過濾、蒸發(fā)分離的一組混合物是

A．汽油和水B．氯化鈉和碳酸鈉C．碳酸鈣和二氧化錳D．二氧化錳和氯化鈉

10．蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質是（）

A．NaOHB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．CaO

11．下列“課外實驗”對應的結論錯誤的是

A．說明蠟燭中含有炭黑

B．說明小蘇打和檸檬酸反應生成二氧化碳

C．說明有些花的色素可做酸堿指示劑

D．說明雞蛋殼里可能含有碳酸鈣

12．下列實驗探究正確的是（）

序號實驗目的實驗操作結論

A除去氫氣中混有的水蒸氣通入氫氧化鈉溶液得到干燥的氫氣

B分離Ca(OH)2和CaCO3固體加入足量的水，溶解并過濾得到純凈的CaCO3

C除去KNO3溶液中混有的KCl加入適量的AgNO3溶液，過濾得到純凈的KNO3

D配制50g質量分數為6%的NaCl溶液稱取3gNaCl，在量取液體體積時俯視讀數，攪拌溶解所得溶液的溶質質量分數偏小

A．AB．BC．CD．D

13．從下圖中選擇合適的裝置或試劑。用于實驗室制取純凈且干燥的氣體。下列描述正確的是

A．應選擇裝置①作為制取CO2氣體的發(fā)生裝置

B．發(fā)生裝置流出的氣體需依次通過裝置③和裝置④除去雜質HCl和H2O

C．選用裝置⑤收集CO2時，氣流應從b管口進入

D．將燃著的木條伸入集氣瓶中，檢驗CO2是否集滿

14．下列物質的名稱、俗稱、化學式完全對的是

A．氯化鈉、食鹽、NaCl2B．碳酸氫鈉、純堿、Na2CO3

C．氫氧化鈣、熟石灰，CaOD．氫氧化鈉、火堿、NaOH

二、填空題

15．高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，可溶于水．溶于水時電離成為K+和MnO4﹣．加熱干燥的高錳酸鉀，可以制得極純的氧氣（4KMnO44MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列問題：

（1）上述變化所屬的基本反應類型是_____．

（2）KMnO4中，錳元素的化合價為_____．

（3）高錳酸鉀的物理性質有（任寫一點）_____．

（4）上述反應的生成物中，屬于氧化物的有_____．

（5）將紫色的高錳酸鉀溶液滴入水中，發(fā)現它在水中擴散開來，這說明鉀離子和高錳酸根離子_____．

（6）t℃時，KMnO4的溶解度為6g．則t℃時，要將6gKMnO4固體完全溶解，最少需要水_____g．

16．碳酸鈉與氯化鈣反應：__________________

17．下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：

(1)P點的含是______；

(2)t2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？______（填寫“能”或“不能”），形成溶液的質量是______g。

(3)t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的排列順序是______。（填寫物質序號）

18．學習了溶解度有關的知識，某化學興趣小組對物質的溶解性展開了探究。

(1)通過查閱資料，該小組的同學得到了甲、乙、丙三種物質的溶解物曲線（如圖所示），根據所學知識回答下列問題。

①P點表示的意義是：________。

②已知甲是一種常見的鹽，其可能是：_______；丙可能是：_______。

③當甲中含有少量的乙時，可通過_______方法提純甲。

④t1℃時，取甲、乙、丙三種物質各10g，分別制成飽和溶液，所需水最多的物質是：_______。

(2)配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。

①計算配制120g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉_______。

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應________。

③將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是：_________。

④如果配制的氯化鈉溶液的質量分數小于5%，則可能的原因有：_________。

三、實驗題

19．某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應進行了如圖1探究：

(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖1所示實驗，則X溶液是________。

(2)乙同學用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖2。通過分析可知稀NaOH溶液與稀鹽酸反應會__（填“放出”或“吸收”）熱量。

(3)丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為___。取變質后的溶液少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅；加入足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，紅色沒有褪去，則取變質后的溶液中溶質成分為_______（寫化學式）。

(4)為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。

【實驗步驟】

①按如圖3連接好裝置后，并檢查裝置氣密性。

②關閉K1和K2，向B裝置中加入100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中二氧化碳對實驗的影響）。

③打開K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到B中不再產生氣泡為止。

④打開K1關閉K2，通入一段時間空氣，至裝置C中不再產生沉淀為止。

⑤將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為5.0g。

【實驗分析及數據處理】

①A裝置的作用是______。

②若缺少步驟④，則測定結果將_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實驗數據，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為_____。

20．在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學反應時，某同學設計出下列6種實驗裝置。

(1)6個實驗是否都能提供CO2跟NaOH發(fā)生化學反應的證據？___________________________________請逐一簡述出現的現象。___________________________________

(2)上述6種實驗設計所依據的共同原理是：___________________________________。

(3)如果有同學質疑，認為上述實驗設計沒有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假設，你如何進一步設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應？___________________________________

四、推斷題

21．圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質，B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A是目前提取量最大的金屬，B由兩種元素組成，C是大理石的主要成分。（圖中用“一”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，用“→”或“”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）。請回答下列問題：

（1）分別寫出C、F物質的化學式。C：________，F：________；

（2）寫出B與C發(fā)生反應的化學方程式：________________________________；

（3）寫出過量A的粉末與B發(fā)生反應的實驗現象：________________________________。

22．如圖所示，甲、乙、丙是初中化學常見的物質，圖中“一”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可一步轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（微溶物視為可溶）

(1)氫氧化鈣在生活、生產中有廣泛的用途，寫出氫氧化鈣的一種用途：______。

(2)甲、乙、丙可能依次為______（填字母）。

A．Cu、NaOH、CO2B．Fe、BaCl2、Cu（NO3）2

C．BaCl2、NaOH、CO2D．NaOH、CaCO3、HCl

(3)當甲為某種堿時，它與硫酸銅溶液反應能同時生成兩種沉淀，寫出該反應的化學方程式：______。

(4)上述反應可能涉及______種基本反應類型。

五、計算題

23．復方氫氧化鎂片[有效成分Mg(OH)2]和復方碳酸鎂片[有效成分MgCO3]是兩種常見的抗胃酸藥。從A或B中任選一個作答，若均作答，按A計分。

AB

（1）Mg(OH)2的相對分子質量為___________。（2）用復方碳酸鎂片治療胃酸過多癥時，反應的化學方程式為_____________。（1）MgCO3中氧元素質量分數的計算式為___________。（2）用復方氫氧化鎂片治療胃酸過多癥時，反應的化學方程式為__________。

24．為測定某工廠廢水中CuSO4的含量，取廢水樣品400g，滴加質量分數為10%的NaOH溶液至不再產生沉淀時，消耗NaOH溶液的質量是10g。（廢水中其它雜質易溶于水，但不與NaOH反應）請完成下列分析及計算：

（1）若想通過沉淀的質量計算CuSO4的質量，應對過濾后的沉淀進行、干燥后再稱量。

（2）計算廢水中CuSO4的質量分數。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】A、FeCl3溶液呈黃色，A不符合題意；

B、CuSO4溶液呈藍色，且Ba(NO3)2溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應，生成BaSO4白色沉淀，B不符合題意；

C、三種物質不發(fā)生反應，且均為無色，C符合題意；

D、Na2SO4和BaCl2溶液發(fā)生反應生成不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，D不符合題意。

故選：C。

【點睛】本題難度不是很大，對于能否得到無色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色。

2．B

【詳解】A、食鹽氯化鈉可以配制生理鹽水，正確；

B、熟石灰顯堿性，用熟石灰改良酸性土壤，錯誤；

C、鹽酸可以制藥物，正確；

D、用石灰水涂刷樹木，可以殺滅害蟲蟲卵，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣還可以防止樹木的凍害，正確。

故選B。

3．B

【分析】按照圖示一步轉化，一步反應實現即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否通過一個反應而實現即可。

【詳解】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鈉交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤，不符合題意；

B、銅在氧氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項制備有關物質所設計的途徑正確，符合題意；

C、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉化不能由一步反應實現，故選項錯誤，不符合題意；

D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫與硫酸鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤，不符合題意。

故選B。

【點睛】本題考查的是物質間的轉化，有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵。

4．D

【詳解】A．由金屬活動性順序表可知，三種金屬活動性順序由強到弱為：Fe、Cu、Ag，故選項A不正確；

B．碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈉易溶于水，三種物質的溶解性按由小到大的順序是CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，故選項B不正確；

C．空氣的成分按體積分數計算，N278%、O221%、CO20.03%，空氣中物質的含量由多到少的順序是：N2、O2、CO2，故選項C不正確；

D．Cu2O可變形為CuO0.5，CuS可變形為CuO2，其它原子的相對質量之和越少的，在該化合物中銅元素的質量分數就越大，變形后CuO0.5中其它原子的相對質量之和最小，則銅元素的質量分數最大的為Cu2O，最小的是CuS，銅元素的質量分數有高到低的順序是：Cu2O、CuO、CuS，故選項D正確。

故選D。

5．B

【詳解】A、溶液具有均一、穩(wěn)定性，實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等，說法正確；

B、實驗2后，甲溶液被稀釋，乙溶液本身為飽和溶液，加入的氯化鈉不溶解，溶液質量不變，甲溶液質量大于乙溶液，說法錯誤；

C、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等，因為乙中加入的氯化鈉不再溶解，說法正確；

D、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液，因為加入了溶劑，說法正確；

故選：B。

【點睛】本考點考查了溶液的組成、特征、飽和溶液與不飽和溶液等，綜合性強，要加強記憶，理解應用；本考點主要出現在選擇題和填空題中。

6．D

【詳解】A、酚酞溶液與稀鹽酸（顯酸性）和食鹽水（顯中性）不變色，不能鑒別；故選項錯誤；

B、鎂條與石灰水和食鹽水都不能反應，無明顯現象，不能鑒別；故選項錯誤；

C、氧化銅與石灰水和食鹽水都不能反應，無明顯現象，不能鑒別；故選項錯誤；

D、碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，與石灰水反應產生碳酸鈣白色沉淀，與食鹽水不反應，無明顯現實，可以鑒別；故選項正確；

故選：D。

7．B

【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度大小也不能確定，故A不符合題意；

B、兩物質的溶解度曲線的交點表示相應溫度下，兩物質的溶解度相等，P點是a、c兩物質的溶解度曲線的交點，表示t1℃時a、c兩物質物質的溶解度相等，故B符合題意；

C、c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的仍是飽和溶液，故C不符合題意；

D、將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，a、b的溶解度減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，a、b有晶體析出，質量分數變小，溶液仍為飽和溶液，c沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數為：，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，c溶液的溶質質量分數按t2℃的溶解度計算，所以將t2℃a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為：b＞a＞c，故D不符合題意。

故選B。

8．A

【詳解】A、溫度越高氣體溶解度越小，壓強越大氣體溶解度越小，故A正確；

B、一定量的紅磷在空氣中燃燒，當紅磷燃燒完全時生成的五氧化二磷為定值，故B錯誤；

C、濃度不同的稀鹽酸與等質量的碳酸鈉粉末反應，最終生成的二氧化碳質量相等，但濃度越大反應越快，故C錯誤；

D、電解水實驗中生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1，故選項D錯誤；

故選擇A;

9．D

【分析】按照“溶解、過濾、蒸發(fā)結晶”的步驟進行分離的物質，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水。

【詳解】A、汽油是難溶于水的液體，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項錯誤。

B、氯化鈉和碳酸鈉均易溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項錯誤。

C、碳酸鈣和二氧化錳均難溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項錯誤。

D、氯化鈉易溶于水，而二氧化錳不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項正確。

故選：D。

10．B

【詳解】A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故A錯誤；

B、碳酸氫鈉可以與酸反應生成二氧化碳氣體，符合題意，故B正確；

C、氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故C錯誤；

D、氧化鈣極易和水反應，具有腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故D錯誤；

故選B。

11．A

【詳解】A、根據質量守恒定律反應前后元素種類不變，生成炭黑只能說明蠟燭中含有碳元素，而不是說明蠟燭中含有炭黑，故選項A錯誤；

B、自制汽水是二氧化碳和水反應又生成了碳酸，說明小蘇打和檸檬酸反應生成二氧化碳，故選項B說法正確；

C、有些花的色素遇到酸性溶液、堿性溶液顯示不同的顏色，說明有些花的色素可做酸堿指示劑，故選項C說法正確；

D、能使澄清石灰水變渾濁說明二氧化碳氣體生成，說明雞蛋殼里可能含有碳酸鈣，故選項D說法正確；

故選：A。

12．C

【詳解】A、氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能除去氫氣中混有的水蒸氣，故實驗探究錯誤，此選項錯誤；

B、氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，故實驗探究錯誤，此選項錯誤；

C、硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾得到硝酸鉀溶液，故實驗探究正確，此選項正確；

D、稱取3gNaCl，在量取液體體積時俯視讀數，攪拌溶解，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故實驗探究錯誤，此選項錯誤。

故選C。

13．B

【詳解】A、實驗室制取二氧化碳用的是大理石（石灰石）和稀鹽酸，反應條件為常溫，因此應該用固、液常溫型的發(fā)生裝置，應選擇裝置②，故該項說法錯誤；

B、鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中常含有氯化氫氣體，由飽和碳酸氫鈉溶液能和氯化氫氣體反應，不與二氧化碳反應，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥二氧化碳，要得到純凈干燥的二氧化碳，發(fā)生裝置流出的氣體需依次通過裝置③和裝置④除去雜質，故該項說法正確；

C、二氧化碳密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，選用裝置⑤收集CO2時，氣流應從a管口進入，故該項說法錯誤；

D、二氧化碳密度大于空氣，且不支持燃燒，若二氧化碳收集滿，則集氣瓶口會有較多二氧化碳，因此應將燃著的木條放在集氣瓶口，檢驗CO2是否集滿，故該項說法錯誤。

故選B。

14．D

【詳解】A、氯化鈉，俗名食鹽，化學式為NaCl，說法錯誤；

B、碳酸氫鈉，俗名小蘇打，化學式NaHCO3，純堿是碳酸鈉的俗名，說法錯誤；

C、氫氧化鈣，俗名熟石灰，化學式Ca(OH)2，說法錯誤；

D、氫氧化鈉，俗名火堿，化學式NaOH，說法正確。

故選D。

15．分解反應+7暗紫色或可溶于水MnO2、K2O在不停地運動100

【分析】四大基本反應類型：分解反應，化合反應、復分解反應、置換反應，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

【詳解】（1）該反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，屬于分解反應。

（2）組成化合物的各元素的化合價的代數和為零，設錳元素的化合價為x，則

，價，故中錳元素的化合價為+7價。

（3）高錳酸鉀的物理性質有暗紫色、可溶于水；

（4）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故上述反應的生成物中，屬于氧化物的有MnO2、K2O。

（5）將紫色的高錳酸鉀溶液滴入水中，發(fā)現它在水中擴散開來，這說明鉀離子和高錳酸根離子在不停地運動。

（6）t℃時，KMnO4的溶解度為6g．則t℃時，設要將6gKMnO4固體完全溶解需要水的質量為x，，x＝100g，最少需要水100g。

16．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

【詳解】碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式為：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

17．(1)t1℃時，a和c的溶解度相等，都為20g。

(2)不能75

(3)c、b、a/cba/c＜b＜a

【解析】(1)

t1℃時，a和c兩物質的溶解度曲線交于P點，則P點的含是：t1℃時，a和c的溶解度相等，都為20g。

(2)

t2℃時，a的溶解度為50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50ga，因此該溫度下50g水最多溶解25ga，形成75g飽和溶液，故答案填：不能；

由前面分析可知，t2℃時30ga物質加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的質量為75g。

(3)

由圖像可知，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的排列順序是：c、b、a。

18．(1)在t2℃時，甲和丙的溶解度相同硝酸鉀氫氧化鈣降溫結晶甲

(2)6g適量減少氯化鈉的量加快溶解速率氯化鈉中含有雜質（合理即可）

【詳解】（1）①t2℃時甲、丙兩條曲線相交，溶解度相等；

②甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，其可能是硝酸鉀；

③丙的溶解度隨溫度升高而減小，其可能是氫氧化鈣；

④甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度影響不大，當甲中有少最的乙時，提純甲應采用降溫結晶的方法。

⑤同一溫度下，溶解度越大，溶解相同質量的溶質需要水越少。t1℃時，取甲、乙、丙三種物質各10g，分別制成飽和溶液，所需水最多的物質是甲。

（2）①溶質質量=溶液質量溶質的質量分數，配制120g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉=；

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品質量大于砝碼質量，應該減少藥品的量；

③將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解氯化鈉；

④造成配制的氯化鈉溶液的質量分數小于5%，則可能的原因有溶質質量的偏小或者溶劑質量的偏大，圍繞這兩個原因，對操作中可能出現的原因進行歸類分析；如計算錯誤、稱量中有錯誤操作或藥品不純凈含有雜質等等；故可填寫：稱量的氯化鈉質量偏小、量取的水體積偏大，選用的氯化鈉混有雜質。

19．(1)無色酚酞試液

(2)放出

(3)NaOH、Na2CO3

(4)除去空氣中的二氧化碳氣體偏小解：設該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為x

碳酸鈉和稀鹽酸反應：，二氧化碳和氫氧化鋇反應：，可得關系式：Na2CO3～CO2～BaCO3；

可得：

x≈2.69%

答：該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為2.69%。

【分析】（1）

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現象，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，可借助酸堿指示劑，氫氧化鈉溶液滴加X溶液后，溶液變紅，說明X溶液是無色酚酞試液；

（2）

由圖A可知，隨著反應的進行，溫度升高，可知氫氧化鈉和稀鹽酸反應會放出熱量；

（3）

氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，該反應的化學方程式為：；

取變質后的溶液少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅；加入足量的氯化鋇溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡，紅色沒有褪去，說明溶液中含有氫氧化鈉，故溶液中溶質成分為NaOH、Na2CO3；

（4）

①A裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，防止影響實驗結果；

②若缺少步驟④，則反應生成的二氧化碳不能全部被C裝置吸收，會導致實驗結果偏??；

③見答案。

20．6個實驗都可以證明CO2和NaOH反應分別出現的現象是：實驗(1)，反應后，試管內液面上升；

實驗(2)，反應后，倒置可發(fā)現玻璃片被吸??；

實驗(3)，反應后，塑料飲料瓶被壓癟；

實驗(4)，反應后，氣球會充氣鼓起來；

實驗(5)，反應后，燒瓶中有“噴泉”出現

實驗(6)，反應后，燒杯中的水被吸到錐形瓶中。反應后，盛有CO2的容器內壓強減小，同外界大氣壓產生壓強差。取少量反應后的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果出現氣泡，則說明CO2確實同NaOH發(fā)生了化學反應

【詳解】（1）實驗（1）中二氧化碳和氫氧化鈉反應后，氣體減少，壓強減小，試管內液面上升；實驗（2）中二氧化碳和氫氧化鈉反應，氣體減少，壓強減小，在大氣壓的作用下，玻璃片被吸住，故現象為倒置可發(fā)現玻璃片被吸住；實驗（3）中反應后，由于氣體減小，壓強減小，軟塑料瓶變癟；實驗（4）中反應后，由于壓強減小，氣球脹大；實驗（5）中反應后，由于壓強減小，燒瓶中有“噴泉”出現；實驗（6）中反應后，由于壓強減小，燒杯中的水被吸到錐形瓶中，故均能提供二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的證據；

（2）上述6種實驗設計所依據的共同原理是：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應后，氣體減小，壓強減小，同外界大氣壓產生壓強差；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，故可設計實驗：取少量反應后的溶液于試管中，滴入過量稀鹽酸，如果出現氣泡，則說明CO2確實同NaOH發(fā)生了化學反應。

21．CaCO3CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑黑色固體表面有氣泡產生，固體逐漸減少，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色，放熱

【詳解】（1）根據“A是目前提取量最大的金屬”，可知A是鐵，根據