初中化學(xué)實驗探究報告冊答案

最初中-化學(xué)試驗探究報告冊答案最初中-化學(xué)試驗探究報告冊答案篇一：九年級化學(xué)上冊試驗報告化學(xué)試驗報告試驗名稱1：對蠟燭及其燃燒的探究1、培育觀看和描述的力量。2、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。2試驗步驟：1、點燃前，觀看蠟燭的顏色、狀態(tài)、外形和硬度；觀察把蠟燭投入水中的狀況。2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同局部溫度的凹凸，用燒杯推想燃燒后的生成物。3、燃滅后，用火柴去點白煙，蠟燭能否重燃燒。現(xiàn)象：1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的局部被燒焦得最厲害，枯燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點燃。1、蠟燭難溶于水、質(zhì)軟。2、外焰溫度最高，蠟燭CO23、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。試驗名稱：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究試驗?zāi)康模禾骄咳梭w吸入的空氣和呼出的氣體有何不同試驗器材：水槽、集氣瓶4個、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。2、收集兩瓶空氣。3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。5、對著枯燥的玻璃片呼氣。現(xiàn)象：1、滴入石灰水后，布滿呼出氣的集氣瓶更渾濁一些；2、插入呼出氣中的木條馬上熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才熄滅；3、呼氣后枯燥的玻璃片上有較多的水珠。分析及結(jié)論：人體呼出的氣體中有CO2含量較高，吸入的空氣中O2H2O試驗名稱2：化學(xué)試驗的根本操作試驗?zāi)康模簨故彀盐账幤返娜∮茫o物質(zhì)的加熱，儀器洗滌的操作試驗器材：鑷子、藥匙、試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、試管刷、鋅粒、鹽酸、碳酸納粉末、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液試驗步驟：一、藥品的取用1、用鑷子夾取了粒鋅放入試管中，并將試管放在試管架上。2、取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并半試管放在試管架上。3、量取2ml2中，往試管一中滴加鹽酸。二、結(jié)物質(zhì)的加熱：取2ml氫氧化鈉溶液倒入試管中，滴加硫酸銅溶液，然后在酒精燈火焰上加熱。三、洗滌儀器：將本試驗中所用的試管、量筒洗干凈?，F(xiàn)象：一、3參加鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱。二、先產(chǎn)生藍色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋怼７治黾敖Y(jié)論：一、3碳酸鈉與鹽酸反響放出二氧化碳氣體，鹽酸也鋅粒反響放出氫氣。二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。三、把握化學(xué)試驗的根本操作是我們安全、正確、快速的進展試驗并獲得牢靠結(jié)果的重要保證。試驗名稱3：探究試驗室制取氧氣及氧氣的性質(zhì)試驗?zāi)康模?、把握KMnO4O22O2試驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、KmnO4、木炭、石灰水、細鐵絲、酒精試驗步驟：一、氧氣的制取，1、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2、裝，往試管中裝入KMnO4，并在試管口放一團棉花。3、定，固定各儀器〔留意，鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離〕。4、倒，把兩個裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。5、點，點燃酒精燈，先預(yù)熱，再集中加熱。6、收，待氣泡連續(xù)、均勻的放出時，開頭收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將導(dǎo)管移出水面。8、滅，最終熄滅酒精燈。二、氧氣的性質(zhì)：1、把燒到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰水，振蕩。2、把細鐵絲先沾點酒精，點燃，再伸入到O2瓶中?，F(xiàn)象：1、木炭在O2中燃燒，發(fā)白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。2、細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。分析及結(jié)論：1、C?O2?CO2，CO22、Fe?O2?Fe3O43、可燃物如：木炭在氧氣里燃燒，比在空氣里燃燒更猛烈；在空氣中不能燃燒的物質(zhì)如鐵卻可以在氧氣里燃燒，說明O2是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體。試驗名稱4：分子運動現(xiàn)象的探究試驗?zāi)康模荷璺肿拥倪\動試驗器材：試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水試驗步驟：1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞溶液，把濾紙條放入試管中。2、在試管口塞一團棉花，將試管平放于試驗桌上。3、往棉花上滴數(shù)滴濃氨水，觀看現(xiàn)象?，F(xiàn)象：試管中的濾紙條，由外到里漸漸消滅一個一個紅點分析及結(jié)論：濃氨水中的氨分子由于不斷運動，進入到試管中，與濾紙條上的酚酞發(fā)生反響生成了一種紅色物質(zhì)。試驗名稱5：水的凈化 過濾操作1、了解凈化水的常用方法。2、把握過濾的根本操作。4個、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙，明礬粉末試驗步驟：1、在A、B、C3個燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。2、往A、B兩杯中參加2藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置。3、預(yù)備過濾器。4、過濾A得到濾液D。5、比較B、C、D，觀看它們的清亮程度?，F(xiàn)象：1、參加明礬靜置后，A、B變得比C更澄清。2、過濾后，D又變得更澄清，它們的清亮程度依次是D、B、C。分析及結(jié)論：過濾法，明礬的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過濾法的凈化程度更高，但是，這兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質(zhì)，得到更凈化的水還要承受其它方法。試驗名稱：質(zhì)量守恒定律的探究試驗?zāi)康模候炞C化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律試驗器材：錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷試驗步驟：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較點燃點燃1、在玻璃管的一端系牢一個小氣球，將玻璃管插入膠塞中。2、在底部鋪有細沙的錐形瓶中放一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白磷接觸。3、將該裝置放于天平上用砝碼平衡。4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒至紅熱，放回瓶中，塞緊膠塞，將白磷引燃。5、冷卻后又放回天平上。現(xiàn)象：引燃白磷后，瓶內(nèi)布滿大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平后，天平照舊平衡。分析及結(jié)論：瓶內(nèi)發(fā)生反響：P?O2?P2O5，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。試驗名稱：質(zhì)量守恒定律的探究試驗?zāi)康模候炞C化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律試驗器材：燒杯〔100ml〕、天平、硫酸銅溶液、鐵釘CuSO4溶液反響前后質(zhì)量的測定1、在100ml30mlCuSO43根光亮的鐵釘。2、將溶液、鐵釘一起放于天平上稱量，記錄質(zhì)量m。3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘后，將其放于天平上稱量記錄質(zhì)量m2?，F(xiàn)象：1、燒杯中溶液的藍色漸漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘外表履蓋了一層紅色粉末。2、m1=36gm2=36g分析及結(jié)論：燒杯中發(fā)生反響：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和試驗名稱：CO試驗名稱6：試驗室制取二氧化碳的爭論與實踐試驗?zāi)康模涸O(shè)計CO2的制取裝置并驗證產(chǎn)生的氣體試驗器材：錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水試驗步驟：1、思考試驗室制取CO2氣體時應(yīng)考慮的因素2、選擇P111上供給的儀器設(shè)計出制取CO2的裝置，并相互爭論、溝通，選出最正確裝置。爭論的結(jié)果是最正確裝置有兩種，分別應(yīng)包括以下儀器：①試管、導(dǎo)管、集氣瓶。②錐形瓶，長頸漏斗，導(dǎo)管，集氣瓶3CO2現(xiàn)象：1、大理石與稀鹽酸反響產(chǎn)生大量氣泡，大理石漸漸縮小甚至?xí)拧?、將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。分析及結(jié)論：1、試驗室制取氣體應(yīng)先考慮①選擇適當?shù)姆错憽＂诜错懳锏臓顟B(tài)，反響的條件。③用排空氣法還是排水法收集氣體。2、大理石與鹽酸發(fā)生的反響是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2原理：碳酸鈉與鹽酸反響。器材：可樂瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HCl。步驟：1、裝置好儀器、藥品。2、使用時倒立瓶口。結(jié)論：二氧化碳不支持燃燒。建議：兩種溶液在滅火器便用前是分別的，使用時兩種液體充分混合在一起。點燃試驗名稱7：酸雨危害的模擬試驗原理：二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水，形成酸雨。器材：集氣瓶、植物葉或果皮、502氣體、水、鋅粒、鎂條、石灰石。步驟：1、向一個空集氣瓶和一個充瞞502的休氣瓶各加少量水。2、分別將植物葉、鎂條或者鋅粒、大理石放入上述兩種液體中，觀看?，F(xiàn)象：裝水集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，二氧化硫加水集氣瓶中植物葉〔或者果皮〕變黃，鎂條〔鋅〕、大理石溶解，有氣泡放出。結(jié)論：酸雨對植物、大理石等有腐蝕破壞作用。下冊試驗名稱1：鐵生銹條件的探究試驗?zāi)康模涸O(shè)計一組比照試驗對鐵生銹條件的進展探究。試驗器材及藥品：汽水瓶4個，酒瓶塞2個，電吹風1個、純潔水、食鹽試驗步驟：1．將4個汽水瓶分別編號為A、B、C、D。2．用電吹風將A瓶內(nèi)吹干后快速放入一枚鐵釘，并馬上用酒瓶塞將瓶口塞住。將蠟燭溶化后封住瓶口的縫隙，使其與外部的空氣無法接觸。3．在B瓶內(nèi)裝入一滿瓶煮沸后的純潔水，使純潔水將鐵釘完全沒沒。再用酒瓶塞將瓶口塞住，并用相用的方法用蠟燭將瓶口的縫隙封住。4．在C瓶內(nèi)裝入少量純潔水，使鐵釘一局部在水里，另一局部暴露在空氣中，但不封口，使其與外部空氣接觸。5．在D瓶中參加少量的純潔水并參加少量食鹽，將鐵釘一局部浸泡在鹽水中，而另一局部暴露在空氣中，也不封口，使其與外部空氣接觸。6．將4個試驗瓶放在家中觀看一周〔每天觀看一次〕試驗現(xiàn)象：分析與結(jié)論：l．鐵生銹的必要條件是氧氣、水同時存在。2．在有鹽的狀況下，生銹的程度會加深、速度會加快。試驗名稱探究物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象試驗?zāi)康挠迷囼炋骄课镔|(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象試驗器材、藥品燒杯(100mL)3個、玻璃棒1支，溫度計1硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水〔裝于細口瓶中〕，盛放玻璃棒和溫度計的燒杯〔200mL〕、盛放廢棄物的大燒杯。試驗步驟檢查儀器、藥品?，F(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反響方程式向320mL，①水溫是20℃。20℃。用藥匙分別取少許固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、硝酸銨溶液的溫度是12℃。氫氧化鈉參加到3個燒杯中，用玻璃棒攪拌，氫氧化31℃。③硝酸銨溶解要吸熱，氫氧化鈉溶解要放熱。使固體溶解。4．再用溫度計量出溶質(zhì)溶解后溶液的溫度，向教師報告試驗結(jié)果并得出結(jié)論。5．清洗試管，整理復(fù)位。篇二：人教版化學(xué)必修2《試驗探究報告冊》答案2《試驗手冊》答案〔第三章〕P27一、金屬與氧氣的反響1、鈉的性質(zhì)光澤：金屬光澤顏色：銀白色現(xiàn)象：切口處可觀看到銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗。方程式：4Na+O2==2Na2O結(jié)論：鈉很活潑，常溫下能與氧氣反響。現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體?；瘜W(xué)方程式：2Na+O2=△=Na2O22、鋁的性質(zhì)試驗現(xiàn)象：鋁箔發(fā)紅，變暗失去光澤，熔化不落下。試驗原理分析：①Al2O3的熔點遠高于Al的熔點，包在Al的外面，所以熔化的液態(tài)Al不會滴落。②Al很活潑，在空氣中很快又生成一層的氧化膜。一、金屬與水的反響1、鈉與水的反響：現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，溶液變紅色。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑試驗事實：鈉的性質(zhì)格外活潑，鈉的密度比水小、熔點低，反響放熱，鈉與水反響有堿和氣體。P282、鐵與水蒸氣的反響：試驗現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，反響后試管內(nèi)的固體仍呈黑色。化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2二、鋁與氫氧化鈉的反響鋁入鹽酸中現(xiàn)象：鋁片漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，點燃氣體觀看到藍色火焰。鋁放入NaOH溶液中現(xiàn)象：鋁片漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，點燃氣體觀看到藍色火焰。三、鈉與鹽溶液的反響現(xiàn)象：①鈉放入CuSO4溶液中：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，產(chǎn)生藍色沉淀。②鈉放入FeCl3溶液中：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，產(chǎn)生紅褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑試驗結(jié)論：鈉與鹽溶液反響，不能置換出鹽中的金屬。P292、煤油不和鈉發(fā)生化學(xué)反響，并且金屬鈉密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔絕了空氣和水，使得鈉不會被空氣氧化和水反響。鈉不行以保存在四氯化碳中，鈉的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，達不到隔絕空氣和水的目的。P32一、過氧化鈉與水的反響帶火星的木條：復(fù)燃溶液顏色的變化：先變紅，然后又褪色。產(chǎn)生的現(xiàn)象：棉花起火燃燒緣由：Na2O2與水反響生成氧氣，同時該反響放出大量的熱使溫度上升，到達棉花的著火點，在氧氣的助燃下棉花起火燃燒。P33化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)Na2CO3外觀：白色粉末NaHCO3外觀：白色晶體滴入幾滴水：Na2CO3結(jié)塊變成晶體，NaHCO3局部溶解。用手觸摸：Na2CO3的試管底部感到發(fā)熱，NaHCO3的試管感受不到明顯的熱量變化。加10mL水：Na2CO3剩余固體量少，NaHCO3剩余固體量較多。溶液顏色變化：Na2CO3溶液變紅(較深)，NaHCO3溶液變微紅色啟發(fā)：溶解性：Na2CO3＞NaHCO3堿性：Na2CO3＞NaHCO32、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸的反響猛烈程度：NaHCO3較猛烈產(chǎn)生氣體體積：NaHCO3多NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑P343、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸的熱穩(wěn)定性①白水珠化學(xué)方程式：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑②變渾濁化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O無否穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3P35黃紫色黃藍色鈷玻璃作用：濾去鈉元素所造成的黃色光的干擾。試驗手冊答案《鋁、鐵的氧化物和氫氧化物》P40-44P40一、金屬氧化物的性質(zhì)MgO、Fe2O3、CuO白色無色紅棕色黃色黑色藍色化學(xué)方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：Al2O3的試管中可以看到Al2O3漸漸溶解，反響后溶液呈無色，而其他三支試管沒明顯現(xiàn)象。二、金屬氫氧化物Ⅰ試管里現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClⅡ試管里現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。Ⅱ 試 管 里 化 學(xué) 方 程 式 ：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)2Fe(OH)2在空氣中的穩(wěn)定性：Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化。P41Fe(OH)2和Fe(OH)2現(xiàn)象：兩支試管都沒明顯現(xiàn)象結(jié)論：Fe(OH)3和Fe(OH)2不溶于堿。現(xiàn)象：裝Fe(OH)3的試管：紅褐色的Fe(OH)3漸漸溶解，反響后溶液呈黃色；裝Fe(OH)2的試管：白色的Fe(OH)2漸漸溶解，反響后溶液呈綠色。反應(yīng)方程式：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O2、Al(OH)3〔 1 〕 Ⅰ

現(xiàn) 象 ： 產(chǎn) 生 白 色

的 沉 淀Al2(SO4)2+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4Ⅱ 現(xiàn) 象 ：

產(chǎn) 生 白

色 的 沉 淀Al2(SO4)2+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Ⅰ現(xiàn)象：白色沉淀溶解，生成無色溶液。緣由：Al(OH)3化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O試驗證明：Al(OH)3只溶于強堿。Ⅰ現(xiàn)象：白色沉淀溶解，生成無色溶液。離子方程式：Al(OH)3+H+==Al3++2H2OⅡ現(xiàn)象：白色沉淀溶解，生成無色溶液。離子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O歸納：試驗室制取應(yīng)選擇弱堿〔NH3·H2O〕。P42試驗證明：Al(OH)3是兩性氫氧化物，溶于強堿和強酸。Al(OH)3白色化學(xué)方程式：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O3、氧化鋁的性質(zhì)Ⅰ現(xiàn)象：Al2O3化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OⅡ現(xiàn)象：Al2O3 溶解，生成無色溶液。化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2OAl2O3的化學(xué)性質(zhì)：Al2O3既溶于酸也溶于堿，是兩性氧化物。三、氧化膜的保護作用1、鋁片的鈍化現(xiàn)象：鋁片失去金屬光澤?？捎脻饬蛩岽鏉庀跛?，緣由：濃硝酸易揮發(fā)，產(chǎn)生酸霧，污染環(huán)境。P432、現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象緣由：鋁外表上有Al2O3氧化膜掩蓋著，使鋁不能與CuSO43、現(xiàn)象：鋁片外表有紅色的物質(zhì)析出，藍色溶液變無色?；?/p>