809冶金物理化學(xué)考試試題E卷

昆明理工大學(xué)碩士研究生招生入學(xué)考試試題(E卷)考試科目代碼：809考試科目名稱：冶金物理化學(xué)‘一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。(共15小題,每小題2分，合計30分)1、對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值的是：()。(1)Q；(2)Q＋W；(3)W(Q=0)；(4)Q(W=0)。2、某堅固容器容積100dm3,于25°C,101.3kPa下發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)壓力、溫度分別升至5066kPa和1000C。數(shù)日后，溫度、壓力降至初態(tài)(25C和101.3kPa),則下列說法中正確的為：()。(1)該過程AU=0,AH=0(2)該過程AH=0,WhO(3)該過程AU=0,QhO(4)該過程W=0,QhO3、如圖,把隔板抽走后,左右兩側(cè)的兩種氣體(可視為理想氣體)發(fā)生混合,則混合過程的熵變?yōu)?)。25C0.2mol02lOOkPa25C0.8molN2lOOkPa(選填(1)0.416J?K-i；(2)41.6J?K-i；(3)4.16J?K-i；(4)—4.16J?K-i)4、1mol理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程,則：()。(1)AG>AA；(2)AG<AA；(3)AG=AA；(4)AG與AA無法比較。5、已知在298K時有下列熱化學(xué)方程：Zn(s)+O2(g)==ZnO(s),AH1=—351.4kJ?mol-i；Hg(l)+O2(g)==HgO(s),AH2=—181.6kJ?mol-i；則Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)反應(yīng)的標準摩爾焓變ArH為()260.8kJ?mol-i；—169.8kJ?mol-i；169.8kJ?mol-i；(4)—260.6kJ?mol-i。6、物質(zhì)的量為n的理想氣體等溫壓縮，當壓力由p1變到p2時，其AG是：()(選填(1)；(2)；(3)；(4))7、1000K時,CO(g)+丄0(g)=CO(g)其K=5.246X1012；2221C(s)+CO2(g)==2CO(g)其K2=1.719X10-5第1頁共5頁第第#頁共5頁膨脹至終態(tài)100°C,100dm3時的Q,W,AU,AH。(1)恒溫可逆膨脹；(2)向真空膨脹；(3)在外壓力恒定為終態(tài)氣體的壓力下膨脹。3、(10分)硅熱法煉鎂是用Si(l)還原MgO(s)，已知TOC\o"1-5"\h\z2Mg(g)+O2==2MgO(s)(1)AG,/J?mol-i=—1428.8X103+3887.4r,1Si(l)+O2(g)==SiO2(s)(2)AG2/J?mol-1=—905.80X103+175.7r,2計算總壓力為1.01kPa時，Si(l)還原MgO(s)的最低溫度。［忽略Si(l)的蒸氣壓］(p=100kPa)4、(10分)氣相反應(yīng)AY+Z為一級反應(yīng)。400K時將氣體A引入一抽空的密閉容器中。開始反應(yīng)15min后，測得系統(tǒng)總壓力為34.7kPa。反應(yīng)終了時，測得系統(tǒng)總壓力為65.6kPa。又500K時測得該反應(yīng)的半衰期為0.44min。試求：(1)反應(yīng)速率常數(shù)及半衰期；(2)反應(yīng)經(jīng)歷1h后的總壓力；反應(yīng)的活化能。5、(10分)水蒸氣迅速冷卻至25C時，發(fā)生過飽和。已知25C水的表面張力為71.97X10-3N?m-1，當過飽和水蒸氣為平面水的飽和蒸氣壓的4倍時，請計算開始形成水滴的半徑。已知25C時水的體積質(zhì)量(密度)為997.0kg?m-3，H2O的摩爾質(zhì)量為18.02g?mol-1。1）2）1）2）6、（15分）二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下：分別繪出系統(tǒng)a，b，c的冷卻曲線（繪于右圖相應(yīng)位置，注意溫度對應(yīng)關(guān)系