化學(xué)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

離中化學(xué)必皆知快點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打A/azCC^、天然堿、口或：Na2CO3小

蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s2。3石膏(生石膏入

CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-H2O全石：

CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳凌：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaC。生石灰：CaO食鹽：NaCI

熟石灰、靖石灰：Ca(OH)2Na2SO4-7H2O?

瀉劑)

燒堿、火減、苛性鈉：NaOH

綠砒：FaSO4-7H2O

干冰：CO2

明砒：KAI(SO4)2-12H2O

漂白扮：Ca(CIO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽:MgSO4-7H2O

膽砒、藍(lán)砒：CuSO4-5H2O

雙氧水：H2O2

皓砒：ZnSO4-7H2O

硅石、石英：S1O2

剛玉:AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物朕：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵新、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波東多液：Ca(OH力和C11SO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na25iO3>CaSiO3>SiO2

過磷駿鈣(主要成分入Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分入Ca(H2PO4)2

天然氣、沼與、坑與(主要成分入CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵凌(淡藍(lán)綠色入Fe(NH4)2(SO4)2泳于水后

呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：液UNO?：濃HCI樓體今比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe?。？或其它氧化物。

尿素:COCNH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙烘)

TNT：三硝基甲采

氟氯煌：是恥好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解完成分石油裂化入稀煌、烷煌、烘煌、

rH2S,

9、co等。

焦妒氣成分(煤干偏人乙烯、等。

H2,CH4,co

醋酸：冰醋酸、食醋

CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3

石友駿：笨盼

蟻醯：甲窿HCHO

二、顏色

鐵：鐵扮是黑色的；一整塊的固體鐵是被白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4------黑色晶體

Fe(OH)2------白色沉淀

Fe3+——貴色

Fe(OH)3------紅耨色沉淀

Fe(SCN)3------血紅色溶液

FeO-----黑色的扮末

Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3------紅棕色扮末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O------紅色

CuSO4(無水)一白色

CuSO4-5H2?！{(lán)色

Cu2(OH)2co3一綠色

CU(OH)2——藍(lán)色

[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS------黑色固體

BaSO4,BaCO3,Ag2co3、CaCO3>AgQ、Mg

(OH)2、三設(shè)苯盼均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4r原硅酸Je色脫狀沉淀

。2、氯水——貴綠色

F2——淡貴綠色氣體

Br2------深紅棕色液體

12——紫黑色固體

HF、HC1,HBr,HI均為無色卷體，在空軍中均形成

6霧

CCI4—無色的液體，密度大于水，與水不互流

Na2c)2—淡貴色固體

Ag3Po4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—發(fā)盤色沉淀

Agl—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有素的包體

$。3一無色固體（沸點(diǎn)44.8度）

品紅溶液----紅色

氯氟酸：HF------腐蝕玻璃

——無色氣體

N2O4,NO

—紅棕色專體

NO2

——無色、有剌激性卷味與體

NH3

KMnO4?——紫色

MnO4——紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1,溶解性規(guī)律----見溶解性表；

2,常用酸、堿指示劑的變色范圍：

相示劑PH的變色范囹

甲基檢v3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4貴色

盼敵v8.0無色8.0------10.0淺紅色＞10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍(lán)色

3、在情性電極上，各種離孑的放電順序：

陰極(本電子的能力)：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>

AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力入

S2>T>Br-含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，曲解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還

原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4,雙水解離子方程式的書寫：

CU左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c。3與AlCb溶液混和時(shí)：

2

3CO3+2AF++3H2O=2AI(OH)3；+3CO21

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什C.；(2)百乙平。

例：電解KQ溶液：2KQ+2H2O==H2t+Q2t+

2KOH

配平：2KQ+2H2O==H2t+Cl2T+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方

法：CU按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；(2)再考慮

反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原子教、

電荷教相等O

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb4-PbO2+2H2so4=

2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反

應(yīng)O

寫出二個(gè)率反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e-

-PbSO4

分析：在駿性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

2

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極

反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4-

+2

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

7,在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、

電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)

量守恒、差量法、歸一法、極F艮法、關(guān)東法、十字交

法和估算法。r非氧化還原反應(yīng)：原子奇恒、電苻平

衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得

多）

8,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核也荷數(shù)越多，離子半徑

越小；

9,晶體的燥點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中

學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiC）2=和金剛石。原

子晶體的蹤點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>OJ.

10,分子晶體的燥、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

分子量越大壕、沸點(diǎn)越高。

11、肢體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化

物的朕體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的

膠體拉子帶負(fù)電。

43+

12,氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>l2>S=4(+4

價(jià)的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe計(jì)的溶液一般呈酸性。14,能形成

氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15,氨水(乙醇溶液一樣)的需度小于1,濃度越大，

密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，

98%的液硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1J是否有沉淀生成、%體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反

應(yīng)；C4J是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3.

2+

Ag(NH3)\[CU(NH3)4]等];⑸是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多

的非金屬元素是一OHCIQ/高氯駿)一是最強(qiáng)的酸

18,熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；燎點(diǎn)最高的是

W（第3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大

r常見）是pt。

19,雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲駿＞

乙酸＞碳駿＞笨盼＞HC。］

21,有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和流水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙駿乙酯（不溶于水，浮入澳采（不溶于

水，沉入乙豳（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、

酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只

要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO?、匕。及

耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的

CO2,匕。和耗。2量。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1

1、與堿反應(yīng)，4a色佐TH2T

單質(zhì)＜2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

⑴Si+INaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

（2）—NH；—^NH?T+H2O

2,與駿反應(yīng)產(chǎn)與氣件

H2T

金屬濃H'O4

NOT

濃HASOArSCj、CO2T

液HNO3>NO?弋、coT

非金屬＜2

濃％SQT

s4,so?

濃鵬?>sc>2f、NO罰

COj-(HCO；)>co2T

化合物.s2-(”s-)->”,sf

第*先?(2皖)/中魔產(chǎn)飯”產(chǎn)生與體

4、與水反應(yīng)產(chǎn)生與體

]2Na+2H,O=2NaOH+H,T

⑴單獨(dú)2F2+2H2O=4HF+&T

2Na2O2+2H2O=ANaOH+02T

(2)^^%N2+3H2O=3Mg(OH)A+2NH3T

A/2s3+6“2。=24(OH)3J+3兄5個(gè)

CaC,+2H,O=Ca(0H\+C、H,T

5.強(qiáng)烈發(fā)水野

CO--(HCO；)—^-^CO2t+Al(OH\J

2

43+與〈s-(HS-)^->H2ST+AI(OH\J

AIO；>Al(OH\J

6、既能最反應(yīng)，又能與城反應(yīng)

CU單質(zhì)：Al(2)化合物：AIO,AI(OH)3、

鬲被弱堿鹽、弱斐的放式鹽、氨我破。23

7.與NaQ2-^^^T+Na,cq

8、2FeQ23^^&aFaQ碗S[+2HQ

電解>TT

9、呷搦H2+o2

■山。3(熔融)電解>A/+QT

NaCl溶液電解>NaOH+C/2?+H2T

10、鋁熱反應(yīng)：AI+金屬氧化物一遜」全屬+人12。3

常應(yīng):OR

11.J(OH)3AIO2-

⑵2I-I2S+SO2=3S+2H2O

4，訓(xùn)NH.3嘉+6薩N蟄O騫-?->4N2+6H2O

13、置換反應(yīng):

反應(yīng)

(2)金屬T沸喳囑(岫、Mg、Fe)

[2Mg+CO2點(diǎn)燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C±SiO度高溫>Si+2co

(3)非金屬2

c+電翕屬溫>co+H2

Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCI(HBr、HD

(4)*蜜房屬氧裂箸』金屬+"0

C+金屬氧化物高溫>金屬。。2

、+4

14,一些特殊的反應(yīng)類型：

(1)化合物+單>質(zhì)化合物+化合物如:

、、、

CI2+H2O,H2S+O2NH3+O2CH4+O2.

⑵化合物+化合板化合物+單質(zhì)

NH3+NO,H2S+SO2、Na2O2+H2O.

NaH+H2O,Na2O2+CO2,CO+H2O

(3)化合物+單質(zhì)化合物

PCI3+CI2、NazSOs+G?FeCb+Fe、

FeCl2+CI2,CO

14、三角轉(zhuǎn)化：

15、受熱分解產(chǎn)生2種或3種專體的反應(yīng):

flj接鹽

（）

NH4HCO3[NH42CO3]—^->NH3T+co2T+H2O

（）

<NH4HSO3[NH42SO3]—^NH3T+SO2T+H2O

NH4HS[（NH4）2S]—^NH3X+H2ST

(2)硝酸鹽

2Cu（NO^2^^2CuO+4NOA+O2T

f1JA-J->8，TC也-.>￡）（酸或堿）

?加3（氣體）>NO—^NO2--->HNO.

②H2s（氣體-

媛C（固體）一姐>H2c。3

⑥Na（固體）-02->NaQ必ANaQ且它>NaOH

（2）A」型>氣體8

或崎昭虢給盤能就H4Hg(NH4)2S

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC10,Mn0^>2KCl+3。2T

2H2O2-^-^2H2O+O2T

2SO2+。2催化洱△>2so3

4N”3+5O2催化劑’'>4N0+6Hq

N2+3H2催化劑’A>2叫

4、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3\HSO3\H2so3、SO2,NO2\Fe2+等,

及含-CHO

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一彩原反應(yīng)的影響、

1,濃度：可能導(dǎo)致反漏能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

{8HNO3(#)+3Cu==2NOt+2Cu(NO3)2

+4H2O

4HNC)3(濃)+CU==2NO2t+CU(NO3)2+

2H2O

JS+6HNO3(濃)===H2so4+6NO21+2H2O

3S+4HNO3(#)===3SO2+4NOt+2H2O

2、溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

CI24-2NIa&H=====NaCI+NaClO+H2O

3Q2+6N8OH=====5NaCI+NaClO3+3H2O

(CU+H2SO.㈱)不反應(yīng)

ICu+2HjSO?(濃)——ciisn^+so-t+\。

3.

2S2+?65+6H+=3S；+3HO

5CI+CIpV3+6H+=3C1r+3H2O

222

S\SO?",Cl\CQ3-在酸性條擇下均反應(yīng)而

衣感性案件下先存.

屋外與NO3一共點(diǎn)，但劣酸化后即可反應(yīng)-3Fe2+

+

+NO3+4H=3Fe^+NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下，氧化性比

在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化

性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3。2金區(qū)2PC13（Cl2不足）；2P

+5。2金區(qū)2PQ5?2充足）

2,2H2$+3。2苕罵2H2。+2s。2（。2充足）；

2H2s+。2生窿2H2。+2s（。2不充足）

3、4Na+O2OA色2Na2O

2Na+O2^^Na2O2

4,Ca（OH）2+602^2^CaCO3；+H2O；

Ca（OH）2+2CO2（過量）==Ca（HCO3）2

5、C+O2苕罵CO2（C>2充足）；2

C+O2^^=2CO（O2不充足）

6,8HNC>3（?。?3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+

4H2O4HNC）3（液）+Cu==2NO2t+Cu（NO3）2+

2H2O

7、AICI3+3NaOH==AI（OH）3；+3NaCI；

AICI3+4NaOH（過量）==NaAI（32+2H2O

8,NaAlO2+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AICI3

NaAlO2+HCI+H2O==NaCI+Al（OH）31

9、Fe+6HNC）3（熱、^）==Fe（NO3）3+3NO21

+3H2OFe+HNO3（冷、濃）一（鈍化）

IO.Fe+6HNC）3（熱、^）￡^aAFe（NO3）3+3NO2

t+3H2O

Fe+4HNC）3（熱、Fe（NO3）2+2NO2

t+2H2O

ILFe加豺N5（?。┤荈e（NQ）3油那M+

2H2O3Fe+8HNC）3（稀）￡^4=i3Fe（NO3）3+2NO

t+4H2O

、

12C2W5OH—CH2=CH34JC+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5Q=t；-O-C2H5+H2O

13c2HsCI+NaOH?C2H5OH+NaCIC2H5cl

+NaOHMcH2=CH2t+NaCI+H2O

14,6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeCI3

2FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCI3

八'委去京"癖能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)

及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液由因反應(yīng)發(fā)

生使有關(guān)離子表度顯著改變的均不能大量共存。如

生成難漆、唯電離、氣體物質(zhì)或能幕變就其它種類

的離子（包括氧花一還原定應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.如Fe3+.

OH不能

大量共存.

2,F脫簞%贊在手"髏族'第患09

能大量共有.......................

3、弱酸的破女陰離子在酸性較強(qiáng)或或性較強(qiáng)的溶液

中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H、）會(huì)生血弱破

以子；遇強(qiáng)遙（OH）生房正髭和水.如：HSO3\

HCO\HS\H2P。4、HPO/f

4、若3陰、陽離子能相互結(jié)合生成雄溶或微溶性的

鹽,則不能夫法共祗,9

如：B弟亡Ca2+與93S5、PQ、$。4

等;Ag+與CLBr、1等；C字+與FTCzOF等

5、若陰、陽離子發(fā)生雙水將反應(yīng)，則不能大量共

存.

如：AF+與HCO\CO2\HS\S2\AIO\

CIO\SiQ『等"332

F掙與HCO\CO2\AIO\CIO\

332密

C6H5。等;NH4+與AIC)2、SiC>3、tlO\CO3,

6,若陰、陽離子能裝生氧無一還原反應(yīng)對(duì)不能大

量共克.,,工

+

2SO/?.?；MnO4(HJ與l\Br\Cl\

S\Fe23+

2-CHJ與上述陰離子；

列、SO3\H

7、因絡(luò)令反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存2

如：F肝與廣、CN\SCN等；H2Po4與P。/

會(huì)生成HP。）,故兩者不共存.?

*通徵侑劈屏春:唯、拆、刪、

二胃口具離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆

運(yùn)產(chǎn)禽蠢竄黛金為m離會(huì)意隼承篤心學(xué)患

號(hào)符合實(shí)際。.’‘

C4J兩守恒：町這原子教、也荷教必

化還原入厚禹子方程式中氧

C5；fiinf

金配的

（6）檢查紋：結(jié)合書寫離子方程式過程

錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例4°：⑴逶音反應(yīng)客觀事實(shí)

+3+

如：甩03與氧碘酸：Fe24-6H=2Fe+3H2O

錯(cuò)因：忽視工Fe并與「發(fā)，生彳一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電苻守恒

如：Fed2溶液中通。2：「？一。十5備之：彳一露和青憲錯(cuò)

因：電子得更不相等，甯子電荷不守檢

(3)混淆化學(xué)正(分子式J和甯子書寫形式

如：NaOH溶液中通人Hf：OH+HI=H2O+r<

因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)秦彳牛鼠環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加液HCI：CIO+H++CI=OH-+

Clzf錯(cuò)因：強(qiáng)駿制得強(qiáng)減

(5/忽視一種物"」一k黑一就，一錯(cuò)一翟，版:Ba2++OH+H

+s"券瞬膝

+2

正確：Ba++2OH+2H+SO4=BaSO4；+

(6)“二差號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

解一般是可逆的，AI(OH)3量多，故不能打“廠‘

2.軻新寓子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加

條件。

⑺酸性溶液CH+J,堿性溶液COHJ,能在加入鋁扮

后放出可燃卷體的溶液、由水電離出的H+或。H=1

X10'amol/L(a>7或av7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

⑶MnO-.NC^-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

⑷s2o3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+

S2O3+2H=S；+SO21+H2O

⑸注意題目要求“一?定?大量共存”還是“可?能?大量

共存”；“不能大量共存”還是“一?定?不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、

“逡量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及謫加試劑

的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、能夠做嘖泉實(shí)驗(yàn)的專體

1,NH3,HCkHBr,HI等極易流于水的卷體均可

做嘖泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2>Cl2>SO?與氫氧化鈉溶液;

3、C2H2、C2H4與汲水反應(yīng)

十一、.我拿屬性強(qiáng)a旗峋依相.Ln

觸盒鼠激串,整戲?qū)W要翼竽施力

金4of

的性質(zhì)。

注J金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)

表見干福周軍i中，從左向右，隨著核也荷數(shù)的增加，

金屬，枝藏弱；

/］星族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，

:屬3、建孤最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性

愈強(qiáng)人先迄素拆學(xué)屬性L也愈.強(qiáng)士z...,,,

3,窿誓今屬皆贄性順序.表（極少數(shù)例才上與水反

應(yīng)的屋i烈號(hào)最31.^

6,鳥見溶液之間的置換反應(yīng)；7,高溫下與金屬

串要整寵聶蟹宣句的依據(jù)*

1,同周麗邳，從左到右，隨核也何數(shù)的增加，非

金屬性增琉；

同主坡中，由上到下，隨核電苻數(shù)的增加，非金

屬'藜號(hào)^據(jù)最高價(jià)氧化物的小化物酸性的強(qiáng)弱：駿性

恩甥、瞽都警謂盤鬻震性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非

金屬侯愈湃1..一

4,與息朝—々蚱（今叼睇合也反擊

5,后卷溶液之間鬲

6,其他，例：2Cu+S=—=Cu2SCu+Cb二絲

CuCI2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

點(diǎn)層數(shù)‘相相同條件下，電

同條件下，核電荷數(shù)

越多，半徑越

空屋也子教我多，率秀真至電子數(shù)看向條件下，最

2、具體規(guī)律：1、同周口E元素的原子半彳空隨氣投孽變

曲A小

外）如：

Na>M

g>Al>

5i>P>S

>CI.

大幻庭專本專瞿4裊芒弱^^苻教的增

3、同主族元素的富子率役聯(lián)核電審教的增

大而增大?如：

F—<(J—<Br—<1

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12、。3、

濃活性發(fā)

Na2O2,so2

HNO3

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有

Cl2(HCI。)和濃HNO3及Na2O2

十六?請(qǐng)加順序不同，現(xiàn)象不同

LAgNC)3與NH3?H2O：

AgNO3向NH3?H2O中謫加----開始無白色沉

淀,后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H2O向AgNO3中謫加----開始有白色沉

淀，后由色沉淀消失

2、NaOH與AICI3：

NaOH向A1CI3中滴加----開始有白色沉淀，后右

色沉淀消失

AlCb向NaOH中謫加----開始無白色沉淀，后產(chǎn)

生白色沉淀

3、HCI與NaAlO2：

HCI向NaAlO2中謫加----開始有白色沉淀，后由

色沉淀請(qǐng)失

NaAlC^向HC1中謫加----開始無白色沉淀，后產(chǎn)

生白色沉淀

4、Na2c。3與鹽酸：

Na2CO3向鹽駿中端加----開始有氣泡，后不產(chǎn)生

與泡

鹽酸向Na2co3中謫加----開始無氣泡，后產(chǎn)生

與泡

十七能使敏性需鎂酸鉀漳浪褪色的物質(zhì)

r~）有機(jī)

1、不飽和燒（稀煌、泉煌、二烯

煌、苯乙稀等人

2.呆的同系物；

3、不飽和煌的衍生物（烯醇、烯

酸、嬸酸、鹵代燒、油酸、油收鹽、油酸酯等人

4、含窿基的有機(jī)物（眼、甲酸、

甲駿就、甲酸其酯等）；

5、石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、

裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異龍二?。?。

（二）無機(jī)

1、-2價(jià)硫的化合物（匕5、氫硫

酸、硫化物）；

2、+4價(jià)硫的化合物（SO2、

出5。3及亞硫酸鹽人

3、雙氧水CH2O2,其中氧為一1

價(jià)）

十人最簡式相同的有機(jī)物

kCH：C2H2和C6H6

2、CH2：烽煌和環(huán)燒煌

3、CH2O：甲臻、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4、CnH2nO：飽和一元磕（或飽和一元酮）與二伯

于其碳原子數(shù)和飽和一元牧收或酯；舉一例：乙圈

（C2H4OJ與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2J

十九賣瞼中水的妙用

L水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液設(shè)需要水封，少量

G磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，

既可隔絕空與防止右磷蒸氣泡出，又可使其保持在燃

點(diǎn)之下；液設(shè)極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，

比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2、水?。号瘟渲闹苽?沸水浴)；石肖基采的制備

(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70?80℃)、芨糖的水

解(70?80()、硝酸鉀溶瞥度的測定(室溫?100℃)需

用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：挑水集專法可以收集雄泳或不溶于水的氣

體，中學(xué)階段有。2，H2,C2H4，C2H2，CH4,NOO

有些氣體在水中有一定除解度，但可以在水中加入某

物質(zhì)降低其溶解度，如：可用挑飽和食鹽水法收集氯

專。

4、水洗：用水洗的方法可除去某些雄海氣體中的易

流雜質(zhì)，如除去N。氣體中的NO2雜質(zhì)。

5、鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不

同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如:苯、乙醇設(shè)乙烷三瓶未有標(biāo)

簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是笨，溶在水

中的是乙醇，沉于水下的是典乙烷。利用溶解性漆解

熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸接、氯化鈉、碳酸鈣，

僅用水可資鑒別。

6、檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理,

可用水松有其是否漏專。

二十、阿伏加德羅定律

L內(nèi)宏：在同溫同壓丁，膽，體積的氣體含有相等的分

子教。即三同定~等。

2

(])同溫同壓下，V/V2=ni/n2(2)同溫同

體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓*務(wù)―造一I量時(shí)’=（4）同溫同

更顰&C用于混合與體?！?/p>

蓊篦蔻監(jiān)父堂吃、封電贊登下方初

乙醇等。L,,

（3J1如須?結(jié)，杓和南偉結(jié)構(gòu)：考查一定物項(xiàng)的重的物質(zhì)

中含有多少微粒，分真原壬、”電4、［建后V不、c中山勾彳色裝））

時(shí)籥畛及稀有氣體He,Ne等單月虞%:P；：于前

O2,n2盧原先分矛。界林瓶子及

石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

C4J要用到22.4L?mo|T時(shí)，必須注意氣體是否處

于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，

使其數(shù)目減少；

（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?

與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序教當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相

對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一走要

細(xì)心。Na2O2+H2O；CI2+NaOH；電解AgNC）3流

液等。

二十一金青發(fā)滿/隱嵬*物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)

無得4靠篇

/還原反反）

1--------化治啜升高（Ane-J被氧化

?氧化劑本還原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低（得nep被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還繆劑>還原產(chǎn)物

二十？_化乏…I，孽去數(shù)、定余數(shù)、后檢查

標(biāo)稱態(tài)、列化、

一標(biāo)出有變的元素化合訃；

二列出化合價(jià)升修變化

三找出化合價(jià)升路的最小公僖教，使化合價(jià)升高

和降低的數(shù)日相等；

5定位氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的

宗教；

''五七：加案通棄其力步或的法數(shù)上".L，工攵

粵斡查I毀鼾轅任駕號(hào)刎

it類水解，水疲弱解；有弱才水解，無弱不小斛；越

弱越水斛，都弱風(fēng)水解；準(zhǔn)強(qiáng)呈雄性，同強(qiáng)呈中性。

也解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)東

團(tuán)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電

荷教與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如

++

NaHCO3溶液中：n(Na)+n(H)=n(HCO3)+

2++

2n(CO3)+n(OH)推出：[Na]+[H]=[HCO3]+

2

2[CO3]+[OH]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水瞥因素，離

子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子

中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如

NaHCC>3溶液中：n(Na+)；n(c)=1:1,推出：c(Na+)

2

=C(HCO3)+C(CO3)+C(H2CO3)

能找

NHL

條：c(l+￡(O

二十8點(diǎn)%建干號(hào)蟄⑴、與

慧夠產(chǎn)嵋十二一葭戢徵“壁,

“史檢查義產(chǎn)的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)

的量相匹配（成比例）

注意：①要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和

1.013XlO5pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀思，常用s、

I?g分別表示固體、液體和卷體；

⑶與化學(xué)計(jì)量條教有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方

程式與應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明

數(shù)值和單伉。計(jì)量宗數(shù)以“mol”為單住，可以是

小教或分教。

,,,庚要好別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃

二十五、液蔬酸五性

放性,強(qiáng)靠化性、吸水性、脫水性、雄揮發(fā)性

r化合價(jià)不變只顯軟性

化金價(jià)生裴既顯酸卷又顯強(qiáng)氧化性

L化食￡金變圣晶強(qiáng)氧化性

二十共、翌峻強(qiáng)性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

合價(jià)不芟只事暇性

化合價(jià)李菜既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合稱仝變只顯強(qiáng)氧化性

二十七、燒煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某燒

②編號(hào)核，定支鏈

③取代基，寫在前，注住置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷煌的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：

①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近

一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號(hào)起

點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是

支鏈住置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命

名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

、同住素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子效，是微見

微粒）

，匚、同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀

暢次）

同分同的需必同工泉泉霜需

相差一糅■■

向同二一7不r氯仿和三氯甲垸，異丁烷和2-

甲基丙烷等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫紈金標(biāo)的意義）；二看

線（即看線的走向和變化起勢）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、支點(diǎn)、終點(diǎn)、）,先

出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較

高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、

等壓線、平衡線等八五看量的變化（如溫度變化、液

度變化等），“定一議二”。

三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

LC「的電子「電正：

：：

??0?：HLOHJ

2、-OH：OH-電子式:

3、Na^+［：s：］W蔭：「

CaC2>Na2O2

Ca2+［：C：：C：］2-Na*［：O：O：］"Na+

4

(NHJS

H

H-:

H?

-:f+-a?N:H

H???_:

,?N??H

:H”

::一-

H

寫結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)代共價(jià)鍵補(bǔ)孤電子對(duì)????

，'C02---------------?o=c=o>o::c：：0---------------?:o：：c：：0：

結(jié)構(gòu)式

電子式

6、MgC12/戰(zhàn)再程：.：0.第一窄困一+

三十一、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件（走溫、定家或定溫、定壓）下，只

是起始加入情況不?同?的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，

任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體彳只、物質(zhì)的量）均相同，

??

這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

Cb定混CTJ,愛求(V)條件下的等敕平衡

I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，

只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)討

量數(shù)比換算成平