高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案解析版【共十二】

高三化學(xué)二輪復(fù)習專題

全冊學(xué)案

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

目錄

1.氧化還原反應(yīng)

2.離子反應(yīng)

3.元素周期律元素周期表

4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

5.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡電解質(zhì)溶液

6.非金屬及其化合物

7.金屬及其化合物

8.原電池、電解池及其應(yīng)用

9.物質(zhì)的分離、提純與檢驗

10.化學(xué)綜合實驗與探究

11.化學(xué)計算方法與技巧

12.化學(xué)中的應(yīng)知應(yīng)會

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

【專題一】氧化還原反應(yīng)

【考點突破】

考點1氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系

氧化劑I—麗司fI化合價降低I—I還原友固fI氧化性］fI還原產(chǎn)物

|反應(yīng)物辰豆本質(zhì)H反應(yīng)特征H發(fā)生反應(yīng)類型I—醫(yī)現(xiàn)性質(zhì)IT生成產(chǎn)物

I4I4I4

還原劑|失電司一|化合價升高一氧化反應(yīng)還原性一氧化產(chǎn)物

例如：

化合價升高失「被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

I△I

CuO（氧化劑）+H2（還原/FiJ）=-----C\）（還原產(chǎn)物）0（氧化產(chǎn)物）

If

化合價降低得「被還原發(fā)生還原反應(yīng)

方法點擊為了方便記憶、快速解題可采用如下口訣：

升失氧、降得還；劑性一致、其他相反。（“升失氧、降得還”即反應(yīng)后化合價升高的物

質(zhì)失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)后化合價降低的物質(zhì)得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

“劑性一致”即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。“其他相反“即氧化劑被還原，發(fā)生還

原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物。）

考點2常見的氧化劑和還原劑

（1）常見的氧化劑

①非金屬單質(zhì)：如C12、。2、Br2等。

②含有高價態(tài)元素的化合物：濃H2s0八HNC>3、KMnC）4、MnO2>KC103>冷。2。7等。

③某些金屬性較弱的高價態(tài)離子：Fe3\Ag\Pb4\Ci?+等。

④過氧化物：Na2O2>H2O2等。

（2）常見的還原劑

①活潑金屬：K、Na、Mg、Al等。

2

②非金屬離子及低價態(tài)化合物：S\H2S.I\S02>H2so3、Na2so3等。

③低價陽離子：Fe2\等。

④非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2.C、CO、NH3等。

方法點擊強氧化劑與強還原劑相遇時，?般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

22+

如：H2so式濃）與金屬、H2S,S\HLI\HBr、Br、Fe^P等。

22+

Cb與金屬、MS、S\HI、「、HBr、Br\Fe^H2>S02>SO：、H2SO3等。

22+

HNC>3與金屬、H2S>S\HI、「、HBr、Br\Fe.P、SO2>SO：、H2sO3等。

22

。2與金屬、H2S,S\HI、「、Fe\P、Si、比等。

考點3氧化性或還原性強弱的比較規(guī)律

1.依據(jù)反應(yīng)式來判斷

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

氧化劑+還原劑一)氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

口訣：比什么“性”找什么劑，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。

2.依據(jù)反應(yīng)條件來判斷

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來

判斷。例如：

CU+4HNO3(^)—CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

△

Cu+2H2so4(濃y^=CuSO4+SO2T+2H2。

氧化性：濃HNC＞3＞濃H2so4。

3.依據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷

△

例如：2Fe+Cl2=2FeCl3

△

Fe+S===FeS

氧化能力Cl2＞So

4.據(jù)“三表”判斷

(1)根據(jù)元素周期表判斷

同主族元素從上到下，同周期主族元素從右到左，元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸

增強，對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強。

(2)根據(jù)金屬活動順序表判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuAg

失電子能h逐漸減弱,還原性逐漸減弱

K+Ca2+Na+Mg2+AI3+ZM+Fe2+(H+j_Cu2+Ag+

得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強

(3)根據(jù)非金屬活動順序表判斷

________F2C12。2Br2(Fe3+)12sp

單質(zhì)(或元素)氧化性逐漸減強，對應(yīng)陰離子還原性增強’

F~Cl~Br~1~S2~P3~

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強”

口訣：易得者，不易失；易失者，不易得。(“易得者，不易失”例如：Cb比Br?易得到電子,

而得到電子后的C「比Bf難失去電子，從而可知Cb的氧化性比Bn的強，而其被還原后得

到的Cr比BF的還原性弱；“易得者，不易失”例如：Na比Mg易失去電子，而失去電子后

的Na，比Mg?+難得電子，從而可知Na的還原性比Mg的強，而其被氧化后得到的Na,比

Mg?+的氧化性弱。)

5.依據(jù)“兩池”判斷

(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的

極。其還原性：正極＜負極。

(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強，在陽極先放電的陰離

子還原性較強。

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6.依據(jù)“三度”判斷（“三度”即濃度、溫度、酸堿度）

+

如氧化性：HNC）3（濃）〉HN03（稀）、HNC）3（熱）＞HNC＞3（冷）、KMnO4（H）＞KMnO4o

方法點擊1.氧化性、還原性強弱的判斷是近幾年高考的熱點，特別是依據(jù)反應(yīng)式來判斷氧

化性、還原性強弱，常見的考題形式有：

（1）由氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強弱。

（2）由氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)方程式的正誤。

（3）由氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化還原反應(yīng)方程式的正誤。

例如：已知在常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

①16H++10Z-+2X0；=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2==2A3++2B-

③2B-+Z2==B2+2Z一

由此判斷

2+3+

a.反應(yīng)Z2+2A==2A+2Z-

b.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強到弱的順序是X。；、Z2、B2、A3+

2+

d.還原性由強到弱的順序是A2+、Z\B\X

其中推斷錯誤的是（）

A.abB.bcC.bdD.ad

解法指導(dǎo)：由方程式可推知d錯誤，c正確，由c判斷a正確；b根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義

可知錯誤，所以選C。

2.注意點：

氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目的多少無關(guān)。

例如：Na與Al、S與C1等。

考點4氧化還原規(guī)律

1.得失電子守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用

于解氧化還原反應(yīng)的計算題，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2.歸中規(guī)律

同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)進行時，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。

如：H2s與濃硫酸作用，H2S的氧化產(chǎn)物不可能為硫酸，而濃硫酸的還原產(chǎn)物不可能為H2S；

也不可能H2s的氧化產(chǎn)物是SO2，而濃硫酸的還原產(chǎn)物為硫。但有可能是同?物質(zhì)，即硫或

SC）2。

同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素高價化合物與低價化合物，當有中

間價態(tài)時才有可能反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不反應(yīng)。如濃硫酸不能氧化S02。

同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)時可簡記為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

3.先后規(guī)律

同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強的先被氧化。如：向

FeB。溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2+先被氧化。而向Feb溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧

化。

4.價態(tài)規(guī)律

同一元素最高價態(tài)只具有氧化性；最低價態(tài)只具有還原性；中間價態(tài)既具有氧化性，又

具有還原性?？珊営洖椋焊邇r氧，低價還，中價全。

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方法點擊考試中涉及氧化還原的題目，其中大多要利用得失電子守恒規(guī)律。如：判斷氧化

產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，求某元素反應(yīng)前后的化合價，配平氧化還原方程式等。所以，看到此類題

目，注意用該規(guī)律，總之一句話：

哪兒有氧（化）還（原）反應(yīng)，哪兒有得失（電子）守恒。

考點5氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算

1.氧化還原方程式的配平

（1）配平三原則：

①電子守恒，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。

②質(zhì)量守恒，既反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等。

③電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。（主要應(yīng)用于離子方程式的配平）

（2）配平要點（口訣）：

一標化合價，二看價變化；（第一步）

三求升降數(shù)，數(shù)字相交叉；（第二步）

再查其他物，配平靠觀察；（第三步）

系數(shù)有分母，最后消去它。（第四步）

2.氧化還原方程式的有關(guān)計算

計算類型：

（1）有關(guān)氧化劑、還原劑物質(zhì)的量的計算。

（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計算。

（3）有關(guān)參加氧化還原反應(yīng)和參加非氧化還原反應(yīng)某指定物質(zhì)的物質(zhì)的量的計算。

方法點擊氧化還原反應(yīng)的計算是高考的重點也是高考的難點，做這種類型的題時，要抓住

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。

方法：

①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

②找準一個原子或離子得失電子數(shù)。

③由題中物質(zhì)，根據(jù)電子守恒列等式：

n（氧化劑或還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量）x變價原子個數(shù)x化合價變化值=n（還原劑或氧化產(chǎn)物的物

質(zhì)的量）x變價原子個數(shù)x化合價變化值

【精題精講】

1.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：

Fc2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2。，下歹U說法正確的是（）

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Na2FcO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.3moiNaz。2發(fā)生反應(yīng)，有12moi電子轉(zhuǎn)移

D.在NazFeCU中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

答案：B

解析：通過對題目中的反應(yīng)方程式作氧化還原分析可知：NazCh作氧化劑，氧原子由-1價降

為-2價，進入NazFeCU和Na?。中，A錯。鐵元素山FezCh中的+3價升高到NazFeCU中的+6

價，NazFeCU既是氧化劑又是還原劑，B正確，D錯。C中3moiNazCh發(fā)生反應(yīng)，有6moi

電子轉(zhuǎn)移。

2.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+N0->N2+H2（D（未配平）。該反應(yīng)中，被

氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

A.2:3B3：2C.4：5D,5：6

答案：A

解析：本題重點考查得失電子守恒的應(yīng)用。每個氨氣分子中的氮元素由-3價升高到0價，

每個一氧化氮分子中的氮元素由+2價降到0價得到2個電子，由得失電子守恒可確定答案

為2：3。

3.在KI和KI03混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化

的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是（）

A.5：1B.2：1C.1：3D.1：5

答案：A

解析：本題中KI和KIO3中I元素化合價都歸中為零，由得失電子守恒可知被氧化碘元素與

被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為5：1。

4.重倍酸鏤（（NH4）2Cr2O7）受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重銘酸鏈受熱分解產(chǎn)物的判斷

符合實際的是（）

A.CrO3+NH3+H2OB.CrjOj+NHj+HjO

C.CrO,+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O

答案：D

解析：本題考查了氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定。知道化合價有升必然有降是確定本題答案的

關(guān)鍵。重倍酸鍍中格元素化合價為+6價，只能降低，氮元素化合價為-3價，只能升,高，由

此確定答案為D。

+

5.應(yīng)”式：（）NO-+（）H+（）e-==（）N0+（）H20,該式的配平系數(shù)是

（）

A.l,3,4,2,1B.2,4,3,2,1

C.l,6,5,1,3D.l,4,3,1,2

答案：D

解析：本題靈活考查了氧化還原反應(yīng)中的守恒觀。氧化還原反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒，得失電子

守恒。半反應(yīng)也不例外。NO；中的N元素由+5價降至+2價，需得到3個電子，再由0元

素守恒可確定答案為D。做好此題可為以后書寫電化學(xué)中的半極反應(yīng)打好基礎(chǔ)。

【創(chuàng)新演練】

（時間60分鐘，滿分100分）

一、單項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）

1.（2012?威海模擬）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例

不含有氧化還原反應(yīng)的是（）

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮

C.食物腐敗D.點制豆腐

解析：豆腐的點制屬于膠體的聚沉，是物理變化.

答案：D

2.（2012?棗莊模擬）下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

解析：在氧化還原反應(yīng)中，有同種元素既被氧化又被還原的反應(yīng)，如Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO+H20,A不正確；失電子難的原子，獲得電子的能力也不一定強,

如稀有氣體元素的原子，C不正確；有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如

3。2=2。3,D不正確.

答案：B

3.（2011江蘇常州中學(xué)4月）制備氟氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2

+C0t+H2t+C02t,在反應(yīng)中（）

A.氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN既是氧化劑又是還原劑

C.CO2是氧化產(chǎn)物，出是還原產(chǎn)物

D.CO為氧化產(chǎn)物，比為還原產(chǎn)物

+1+2+40

解析：CaCO3+2HCN=CaCN2+COt+H2t+CO2f（注意生成物CCh中碳元素來

自CaCO3,它的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價升

高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCNz是氧化產(chǎn)物，%是還原產(chǎn)物.

答案：B

4.（2011?南通、揚州、泰州三市二模）在碘酸鈉（NalCh）的堿性溶液中通入氯氣，可以得

到高碘酸鈉（Na2H31。6）.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B.堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉

C.反應(yīng)中生成1molNa2H3。，轉(zhuǎn)移2mol電子

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

解析：A項，NaQ轉(zhuǎn)化為Na2H30,碘的化合價由+5升高到+7,NaQ被氧化是還

原劑；B項，根據(jù)“前強后弱，自發(fā)反應(yīng)”原則可得出：氯氣在堿性條件下的氧化性強于高

碘酸鈉；C項，由碘的化合價由+5升高到+7可得出，生成1molNa2H3IO6）轉(zhuǎn)移2moi

電子；D項，由得失電子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2.

答案：D

5.（2012?湖州模擬）在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.HClf%B.CO2^CO

C.Fe2Oj-*FeD.BrfBr2

解析：A項，HC1-H2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項,

CO?—CO,碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項，F(xiàn)ezOs-Fe,鐵元素

化合價降低，需要加入還原劑，如CO等；D項，Br-Br2,嗅元素化合價升高，需要加入

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

氧化劑，如。2等.

答案：D

二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題6分，共30分，每小題有1?2個選項正

確）

6.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

實驗①實驗②實驗③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（）

A.實驗①中鐵釘只作還原劑

B.實驗②中Fe?+既顯氧化性又顯還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實驗可以證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+

解析：實驗①Fe+cF=Fe2++Cu,屬于置換反應(yīng)，鐵只作還原劑，氧化性C^+AFe?

+；實驗②3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOt+2H2O,Fe?+被氧化，顯示了還原性；實驗

③Cu+2Fe3'=Cu2++2Fe2+,不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e''將Cu氧化成了Cu2+,氧化性Fe3'>Cu2

答案：AD

7.（2012?廣州模擬）氫化鈣（CaEh）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH,+

2H2O==Ca（OH）2+2H2t,下列說法不正確的是（）

A.CaH2既是還原劑，又是氧化劑

B.%既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.Ca&是還原劑，出0是氧化劑

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1

解析：因金屬元素鈣不可能有負價態(tài)，在化合物中鈣元素只有+2價，則CaH2中氫元

素的化合價為一1價，反應(yīng)后，+1價氫和一1價氫都變?yōu)閰?

答案：A

8.（2012?揭陽調(diào)研）在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

2+

①16H++10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O②2A2++B2=2A"+2B③2B+

Z2=B2+2Z^

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（）

2h3

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A"+2Z^

B.Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑

3+

C.氧化性強弱的順序為：XO；>Z2>B2>A

D.生成12moix”,失去電子10mol

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

解析：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還

3+2+2+

原產(chǎn)物的還原性，可得出，氧化性：XO4>Z2>B2>A,還原性：A>B>Z->X,Z2在①

反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在③反應(yīng)中作氧化劑，B項錯誤.①中，x2+?5e-,Z-為還原劑，生成

2molx2+,Z-失去電子10mol,D正確.

答案：B

9.在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當制

得同溫、同壓下相同體積的。2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

A.1：1：1B.2：2：1

C.2：3：1D.4：3：2

解析：KM11O4和KCICh中的氧都為一2價，生成。2時價態(tài)升高2,比。2中的氧為一1

價，生成時價態(tài)升高1,故生成1molO2,前二者轉(zhuǎn)移4mol電子，而后者轉(zhuǎn)移2mol

電子，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1.

答案：B

10.利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3C?4（也可表示為FeFezCU）

薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍.烤藍時發(fā)生如下反應(yīng)：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t

②NazFeOz+NaNCh+HzO——Na2Fe2O4+NH3t+NaOH（未配平）

③NazFeCh+Na2Fe2（）4+2H2O==Fe3O4+4NaOH

下列說法中正確的是（）

A.Fe3C）4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B.反應(yīng)②配平后，比0的化學(xué)計量數(shù)為3

C.反應(yīng)③中，Na2Fe2C）4是氧化劑，NazFeO?是還原劑

D.堿性條件下，NaNO2的氧化性比NazFeOz、Na2Fe2（）4都強

解析：A項，根據(jù)題意FesCU可表示為FeFe2O4,從化合價角度分析可得A正確；B項，

反應(yīng)②配平后方程式為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3t+7NaOH;C項，

反應(yīng)③是一個非氧化還原反應(yīng)；D項，根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)，可得反應(yīng)①中NaNO2的氧

化性比Na2FeO2強，反應(yīng)②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強.

答案：AD

三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

11.（14分）（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變

藍色，這是因為,

離子方程式為.

②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因

為

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

離子方程式是.

③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將12、CIO,soT按氧化性由強到弱的順序排列為

(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強.

②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的cd-強.

③鐵的還原性比銅強.

解析：(1)次.氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I生成12,I2遇淀粉變藍；Na2s。3具有還原

性，可還原12生成「，使藍色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后

根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平.

(2)①可根據(jù)Cu和濃H2s。4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2s。4加熱也不反應(yīng)來證明.②③可

利用氧化還原方程式設(shè)計實驗來證明.

答案：⑴①NaClO將KI氧化生成了卜CIO+2r+H2O=I2+Cl+20H

②I2被Na2sO3還原生成了「SO3+I2+2OH-=SOr+2r+H2O③CKT>l2>SOT

(2)①Cu與濃H2sCU在加熱時反應(yīng)而與稀H2so4在加熱時不反應(yīng)

Cu+2H2so￡濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCb+Cu=2FeC12+CuCl2

③Fe能與CuSC>4溶液反應(yīng)置換出CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)

12.(9分)人們利用各種月球探測器從月球帶回的樣品研究發(fā)現(xiàn)：

月球上重要巖石之一——月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地.月海玄

武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiQ?+

七一Fe+TQ+HzO),生成的TiC)2經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti：TiC)2-

Ti

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

據(jù)此回答下列問題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是.

⑵反應(yīng)TiC14+2Mg受>2MgCb+Ti在Ar氣氛圍中進行的理由是.

(3)TiC>2與氯氣反應(yīng)生成TiCL,和另一種單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為.

解析：(1)在鈦鐵礦與氫氣的反應(yīng)中，鐵的化合價由+2-0,化合價降低，鐵元素被還

原，得到鐵.

(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的。2、CO?、N2反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進行.

(3)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCL,,鈦元素的化合價未變，因此氧元素化合價升高，生成氧氣.

答案：(l)Fe(2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的。2(或CO?、刈)反應(yīng)(3)TiC>2+

2Cl2=TiCl4+O2

13.(12分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反

應(yīng)式：

NO；+4H'+3e--NOt+2H2O.KMnC>4、Na2co3、Cu2O,Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一

種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、.

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol.

(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好與100mL1.4mol-L」的硝酸

溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為.

(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

解析：(1)由于NOr+4H++3e=N0f+2H,0是還原過程，需要加入還原劑才能發(fā)

生，而KMnO4>Na2cO3、Cu2O,Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強還原性的只有Cu2O,且Cu2O

被氧化生成Cu2+,化學(xué)方程式為14HNO3+3CU2O=6CU(NC>3)2+2NOt+7H2O;

(2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性；

112L

(3)依據(jù)反應(yīng)式：N03+4H*+3e「=NOt+2HO,若產(chǎn)生標準狀況下行夏0.5

2zz.4Lmoi

mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5molX3=1.5mol;

143

(4)設(shè)5.4g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x,由化學(xué)方程式可得：niTyl4,T1-$解

U.1L入1.4ITlOrLA

得x=0.03mol,則樣品中甲的質(zhì)量分數(shù)為mol；；；乂i()0%=80%;

(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的

價態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

中有部分NO2生成.

答案：(1)14HNO3+3CU2O=6CU(NO3)2+2NOt+7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5

(4)80%

(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成

14.(15分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為.

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

若反應(yīng)中生成0.2molHNC>3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個.

(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該

氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________________________________________________________

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNCh、NaF、

H2O外，還肯定有(填化學(xué)式).

+3+2+5

解析：由題意可寫出：NF3+H2O-HF+NO+HNO3.

(1)根據(jù)電子得失守恒：M被氧化)X(5—3)=N(被還原)X(3—2),所以M被氧化)：M被

還原)=1:2.

(2)依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手分析并配平，3NF3+5H2O=2NO+

23

HNO3+9HF,生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2mol義(5—3)X必=0.4N&,或2.408X10

個.

(3)NFs泄漏產(chǎn)生NO,NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2,HNO3,HF氣體均有刺

激性氣味且在空氣中易形成酸霧.

(4)NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3,HNOj和NaOH反應(yīng)生成NaNO3.

答案：⑴1：2(2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF0.4必或2.408X1()23個

(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO3

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

【專題二】離子反應(yīng)

【考點突破】

考點1離子方程式的書寫

1.離子方程式書寫時應(yīng)遵循的規(guī)律

(1)依據(jù)客觀事實。

(2)遵循三個守恒：

①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)。

②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)。

③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。

2.離子方程式書寫時必須注意的知識點

(1)對于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示，如Na2s溶液中加入AgNCh溶液：

2Ag'+SO：-==Ag2SO4J,

②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫出離子的形式。如C02氣體通入澄清的

石灰水中：

2+

CO2+Ca+2OH7—CaCO31+H2O

③當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2cO3溶液,

因為石灰乳中大部分的Ca(0H)2未溶解，未電離的Ca(0H)2為主，電離的Ca(0H)2很少，所

以應(yīng)寫成化學(xué)式：

Ca(OH)2+COj==CaCO3；+2OH-

口訣：“誰”為主，就寫“誰”。

⑵有NH3參加或生成的反應(yīng)

氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O或NH3；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應(yīng)寫NH3T

(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，如NH4cl和熟石灰反應(yīng)制取N%。濃H3Po八

濃H2sO4參加反應(yīng)時不寫成離子，如Cu與濃H2s反應(yīng)。而濃HN03、濃HC1則可寫成離

子，如Cu與濃HNC)3反應(yīng)，可寫成：

2+

Cu+4H++2NO；===CU+2NO2T+2H2O

M11O2與濃HC1共熱可寫成：

△72+

MnO2+4H+2Cl-=^=Mn+C12T+2H2O

所以未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式。

(4)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如"CO；不能寫成HICO：。注

意HSO；在溶液中寫成離子形式H++SO：-。

口訣："弱''的不拆開,“強'’的全拆開。

方法點擊離子方程式書寫是高考的重點和熱點，經(jīng)常以填空題的形式出現(xiàn)。離子方程式書

寫除了掌握以上規(guī)律及注意點之外，還應(yīng)掌握與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧。

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

1.生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)：

NaOH與AlCb溶液(足量或不足量),NaAICh溶液通入CC)2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液

通入CC)2(少量或過量)，NaAIC>2溶液加HC1(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。

這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以正確確定產(chǎn)物形

式。(注意：向C6HsONa溶液通入CO2少量或過量離子反應(yīng)方程式是一樣的。)

2.酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。

如NaHSC>4溶液加入過量的Ba(OH)2,因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H卡和SO：

均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H，和SO：與原溶液中的H+和SOj相等，原溶液中的H*和

SO：物質(zhì)的量之比為1：1,即在離子反應(yīng)方程式中H*和物質(zhì)的量之比為1：1,離子

反應(yīng)方程式如下：

+2+

H+SO^~+0H+Ba===BaSO4l+H2O

3.較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。

如Mg(HCC)3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；

明磯與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(0H)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2

溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBn溶液反應(yīng)，不可忽視

Fe2\Bf都能被氯氣氧化等。

4.混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。

如：NaOH與A1C。溶液、Na2cCh與HC1、Na2s與FeCb、氯水與FeB?、NH3H2。與

AgNCh等。

考點2離子方程式正誤的判斷

縱觀近幾年高考試題，“離子方程式的正誤判斷”題型的再現(xiàn)率達100%,而且這類試題

的失分率居高不下。

方法點擊這類試題的失分率很高，但所考查的知識并不是無邊無際?，F(xiàn)對這類試題的設(shè)錯

方式進行歸類、分析、總結(jié)如下：

設(shè)錯方式1不符合客觀事實，錯寫反應(yīng)產(chǎn)物

3+2

如2Fe+3S-==Fe2S3,Fe"有氧化性，S?一有還原性，F(xiàn)e3+可符Sz一氧化為S,即

2Fe3++S2'==2Fe2++SJ,

設(shè)錯方式2混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式。

如NH?通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4,錯在未將強電解質(zhì)拆分成

CH3COO\NH；.

設(shè)錯方式3漏寫部分離子反應(yīng)。

如Ba(OH)2溶液與H2so4溶液反應(yīng)：Ba2++SO：-==BaSO4L學(xué)生只注意了Ba?"與S。：一反

應(yīng)，而漏掉了H+與OH的反應(yīng)。

設(shè)錯方式4錯寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系。

如Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO；-===BaSO4j+H2。,應(yīng)寫成

2++

Ba+2OH+2H+SOj==BaSO4i+2H2O(>

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

設(shè)錯方式5電荷不守恒或原子不守恒。

2+3+2+3+

如Fe+Cl2==Fe+2CF,而應(yīng)寫成2Fe+Cl2-2Fe+2CF?

設(shè)錯方式6氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒。

+2++2+

如2MnO~+3H2O2+6H==2Mn+4O2T+6H2O,而應(yīng)寫成2MnO~+5H2O2+6H==2Mn+

5O2T+8H2。

設(shè)錯方式7忽視了題設(shè)條件及要求。

如“過量，，“少量，，”等物質(zhì)的量，，，，適量，，“任意量，，以及滴加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影

響。

例1:碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCCV+Ca2++0H.-CaCChJ+FbO,此反應(yīng)中Ca(OH)2

是二元堿，所以方程式中Ca?+和0H的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2。

例2:碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO；+Ca2++2OH-===CaCO31+2H2O+CO；-此反

應(yīng)中充足，所以方程式中Ca2+和OFT的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：k(此類題最好用離子

共存來做，因為石灰水過量即Ca2+過量，所以生成物中一定無CO，)

同學(xué)們掌握了以上設(shè)錯方式，在做這類題時就很容易找到病因，此類題就迎刃而解。

考點3離子共存

1.離子間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存

如形成BaSC>4、CaSO4'H2SiO3.MgCO3,Ag2so4等。

2.離子間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存

如H*與S”、HS\CO：、"CO；、SO：、HSO；,OH與N"：等，由于逸出氣體H?S、

CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。

3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存

如H卡與CH3coe)一、0H\C10\F\H2PO；,HPOj、P01

4.離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存

3+、

inAI分別與⑷/、co；-、HCO~.so：、sio%,C6H5O-;AF+與S”HS-等。

5.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存

如：MnO；、C10\Fe3+分別與「、S2\SO：等。

6.在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

如NO；和r、S2\SO；-、Fe2+在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情況下

則不能共存。

7.離子間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時不能大量共存

++

如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag\NH；、0IT生成[Ag(NH3)2],F,+與C6H5Q-(H)

也絡(luò)合等。

8.注意題的前提設(shè)置

顏色：Cu2\Fe3\Fe2\腸2。：等有顏色;

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

酸堿性：直接/間接一指示劑的顏色，水電離出H+或OH:與A1產(chǎn)生H2等。

方法點擊離子共存的題目主要是考查同學(xué)們時離子反應(yīng)本質(zhì)的理解以及對幾種常見反應(yīng)

類型的掌握情況。因此必須做到以下幾點：

1.在理解強弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，真正理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

2.熟練掌握離子不能共存的幾種反應(yīng)，如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、離子間的氧

化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。

3.在解題時一定要細心，如審清題干中的限制條件（酸堿性、顏色等）、題干的要求（因氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存等）。

【精題精講】

1.在水溶液中，下列離子組一定可以大量共存的是（）

A.K*、Na\Cl\AIO~BI、CVNO：

C.A產(chǎn)、Na\HCO；、CrD.Fe3\NH；、SOj、OH-

答案：A

解析：本題考查最基本的離子共存問題。A中的離子可以共存。B中NO；在酸性環(huán)境中可

將「氧化。C中A產(chǎn)和HCO-可發(fā)生雙水解。D中Fe3+和NH；均不與0日共存。

2.下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉

淀，也無氣體生成的是（）

A.Fe2+>1\C1O\SO：B.Br\K\SO亍、BrO-3

C.S2\SO；、K\SO：-D.Ca2\Cl\"CO；、Na+

答案：B

解析：A項CRT在任何情況下都能將?「氧化。B項各種離子在堿性環(huán)境下可共存，在酸性環(huán)

境下可發(fā)生5Br*歷?O；+6H+===3Br2+3H2O,生成浪單質(zhì)使溶液顏色加深，B正確。C項

各種離子在堿性環(huán)境下可共存，在酸性環(huán)境下可發(fā)生2s2-+SO：+6H+===3SJ+3H20。D項

HCO-在堿性環(huán)境下不能存在。

3.在由水電離出的c（H>=lxl012moi?1/的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.NH；、Ba2\NO；、CfB.C1\S0/、Na\K+

C.SO：-、NO；、Fe2\Mg2+D.Na\K\C10\Y

答案：B

解析：本題屬離子共存題。由題干條件知c（H+）="l（）T2molL"的溶液的pH=2或pH=12。

當溶液呈酸性時，C中的NO；、Fe2+易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中C10:「發(fā)生氧化還原反應(yīng);

2

當溶液呈堿性時，A中NH；與0田生成弱電解質(zhì)NH3H2O,C中Fe\Mg?+分別與0/生

高三化學(xué)二輪復(fù)習學(xué)案

成了Fe(0H)2、Mg(0H)2沉淀，D中的CKT、「仍能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故只有B正確。

4.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

()

A.CU2\Fe2\NO；、CFB.K\Mg2\"CO；、SOj

C.Na\K\S2\SO：D,Ba2+,Na+,I\NO~

答案：CD

2+2+

解析：在強堿性條件下：A中Cu,Fe?+分別與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2,Fe(OH)2,B中Mg,

"CO；分別與OFT反應(yīng)生成Mg(OH)2、CO：和H2O,C、D項在堿性條件下可以共存；在

酸性條件下，A中的H+、NO；氧化Fe?+,B中的"CO；與H+生成CO2和H2O不能共存，

但非氧化還原反應(yīng)，C中6H++2s2-+SO；-==3SJ+3H2。，D中的H*、NO；、「發(fā)生氧化

還原反應(yīng)。綜上可知，C、D符合。

5.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.在c("CO；尸0.1moH/的溶液中：NH；、Al3\Cl\NO~

B.在由水電離出的c(H+)=lx"2mo[.LT的溶液中：Fe2\C1O\Na\SO上

C.在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO：-、NO]、Na\Fe2+

D.在使幻:色石蕊試紙變藍的溶液中：SO；"CO：、Na\K*

答案：D

3+

解析：A中HCO；與A產(chǎn)發(fā)生雙水解不能大量共存：3HCO-+A1==A1(OH)31+3CO2T；

B中由水電離出的c(H+)=lxlO-12mol-L-1的溶液中pH=12或pH=2,酸性時可與C1CT結(jié)合成

2+

強氧化性HC1O將氧化Fe,堿性時OFT與Fe?+結(jié)合生成難溶性的Fe(OH)2；C中“加入鎂粉

產(chǎn)