廣東省深圳市普通高中2022-2023學年高一下學期期末調(diào)研考試化學試卷（含答案）

第第頁廣東省深圳市普通高中2022-2023學年高一下學期期末調(diào)研考試化學試卷（含答案）試卷類型：A

2023年深圳市普通高中高一年級調(diào)研考試

化學

本試卷共8頁，20題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，留存試卷，交回答題卡。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016N14Na23S32Fe56Cr52

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.隨著時代的發(fā)展，盛裝食物的餐盒發(fā)生了系列演變。下列餐盒的主要材料屬于硅酸鹽的是

A.青銅四龍紋餐盒B.彩陶餐盒C.紫竹餐盒D.塑料餐盒

2.從海洋中獲取物質(zhì)與能量具有廣闊的前景。下列說法正確的是

A.利用蒸餾法進行海水淡化主要發(fā)生化學變化

B.海底石油經(jīng)分餾得到的汽油屬于純凈物

C.海水中存在的}H、H互為同素異形體

D.潮汐能屬于新能源

(高一)化學試題第1頁共8頁

3.HC1O在一定條件下能將HO、CH4、HCl等物質(zhì)氧化。下列化學用語表述正

確的是

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

B.HO的電子式：H'[:o:o:]H

C.CH的空間填充模型：

D.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

4.下列有關氯氣制備、凈化及尾氣處理的實驗過程中(“→”表示氣流方向),所需裝置和試劑

均正確的是

飽和NaHCO溶液

A.制備ClB.除去Cl中HCl氣體C.干燥ClD.尾氣處理

5.抗壞血酸(維生素C)可用作食品抗氧化劑，其抗氧化過程如下圖所示。下列說法正確的是

(高一)化學試題第2頁共8頁

抗壞血酸

脫氫抗壞血酸

A.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同系物

B.脫氫抗壞血酸中所有原子共平面

C.上述過程中抗壞血酸表現(xiàn)氧化性

D.抗壞血酸作食品添加劑時應在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用

6.下列所述化學知識正確，且與物質(zhì)的用途有關聯(lián)的是

選項物質(zhì)用途化學知識

A鋁罐車可用于運輸濃硝酸常溫時，鋁與濃硝酸不反應

B油脂可用于制肥皂油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應

C液氨可用作制冷劑氨氣極易溶于水

DSO可用于漂白紙漿SO是酸性氧化物

7.化學是以實驗為基礎的科學。下列說法不正確的是

A.相同條件下，鈉與水的反應比鈉與乙醇的反應更劇烈

B.可用焰色試驗鑒別NaCl和KCl

C.向FeCl溶液中滴加幾滴KSCN溶液，產(chǎn)生紅色沉淀

D.可用新制的氫氧化銅或銀氨溶液檢驗淀粉水解產(chǎn)物

8.下列實踐活動與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項實踐活動化學知識

A用NHNO對農(nóng)作物施肥NHNO屬于氮肥

B用白醋清除水垢(主要成分是CaCO)乙酸可與CaCO發(fā)生反應

C用75%的乙醇溶液消毒蛋白質(zhì)在乙醇作用下會發(fā)生變性

D蒸饅頭時加入小蘇打NaHCO是白色晶體

9.將NaO投入足量水中發(fā)生反應。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關說法正

確的是

A.1molNaO中所含陰離子數(shù)目為NA

B.1molO的體積為22.4L

C.1mol·L-NaOH溶液中所含Na+的數(shù)目為NA

D.每消耗1molNaO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

10.硝酸是一種重要的化工原料。下圖為工業(yè)制備硝酸的流程示意圖。下列說法不正

確的是

(

N

、

H

空氣一

水

合成塔

氨分離器

氧化爐

吸收塔

尾氣處理裝置

硝酸

)

A.延長反應時間可實現(xiàn)合成塔中原料的完全轉(zhuǎn)化

C.吸收塔中通入空氣是為了氧化NO

D.尾氣處理可有效防止酸雨的形成

(高一)化學試題第3頁共8頁

11.下列實驗操作或方案能達到相應實驗目的的是

選項實驗操作或方案實驗目的

A向溶液中滴加適量濃NaOH溶液并微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體檢驗溶液中是否存在NH

B向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水證明氧化性：Cl>I

C向FeCl溶液中加入NaOH溶液制備Fe(OH)膠體

D將粗鹽溶解后，依次加入足量的NaCO溶液、NaOH溶液和BaCl溶液除去粗鹽中的Ca+、Mg+、SO4,得到精鹽

12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為

4。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W<XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y

C.單質(zhì)沸點：Y<ZD.Y、Z的單質(zhì)均能與X的單質(zhì)反應生成離子化合物

13.我國科學家研制出一種新型催化劑，可實現(xiàn)溫和條件下將CH轉(zhuǎn)化為CHBr,其過程

主要包括如下圖所示兩個反應：

反應①

下列有關該過程的說法不正確的是

A.HBr可循環(huán)使用

B.反應②的化學方程式

C.除Br元素之外，其他元素化合價均未發(fā)生變化

D.有極性鍵和非極性鍵的斷裂

14.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.用強堿溶解鋁表面的氧化膜：AlO+2OH=2AlO+HO

B.將Cl通入冷的石灰乳中：Cl+20H=ClO+CT+HO

C.向Ba(OH)溶液中加入稀硫酸：Ba++0H+H+SO-=BaSO↓+HO

D.向稀硝酸中加入足量鐵粉：Fe+NO3+4H+=Fe++NO1+2HO

(高一)化學試題第4頁共8頁

15.恒溫條件下，將1mL0.005mol·L-酸性KMnO溶液和3mL0.5mol·L-HCO溶液混合，發(fā)生反應：2MnO4+

5HCO+6H+=2Mn++10CO1+8HO。用MnO4濃度的變化表示的反應速率v(MnO4)隨時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ti~t時間段消耗的n(KMnO)比t~t時間段消耗的少

B.t2與ts時刻的c(KMnO)相等

C.反應速率逐漸增大的原因可能是生成的Mn+起催化作用

D.隨著反應進行，溶液中c(H)減小

16.我國科學家構(gòu)建了一種穩(wěn)定高效的K-CO電池，其工作原理如圖所示，該電池工作時的總反應為4KSn+3CO

=2KCO+C+4Sn(已知：KCO不溶于有機電解質(zhì))。該電池工作時，下列說法正確的是

A.KSn合金為該電池的正極

B.K+向KSn合金電極遷移

(

KSn合金電極

復合碳電極

)C.復合碳電極上的反應為4K++3CO+4e=2KCO+C

D.可用KOH溶液代替含K+有機電解質(zhì)

二、非選擇題：共4題，共56分；均為必考題，考生都必須作答。

17.(14分)某實驗小組探究SO與AgNO溶液反應的產(chǎn)物。

I.配制100mL0.10mol·L-AgNO溶液

(1)所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、

(2)轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致所配溶液濃度(填“偏高”"偏低"或“無影響")。

Ⅱ.利用如下圖所示裝置制備SO,并探究其相關性質(zhì)。

ABC

(高一)化學試題第5頁共8頁

(3)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

(4)裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為,說明SO,具有性。

(5)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該小組成員對白色沉淀的成分進行探究。

提出假設

查閱資料

實驗探究

假設1:白色沉淀為AgSO

假設2:白色沉淀為AgSO

假設3:白色沉淀為AgSO和AgSO的混合物

AgSO+4NH·HO=2[Ag(NH3)]+SO3-+4HO

AgSO+4NH·HO=2[Ag(NH)]++SO-+4HO

步驟i:將白色沉淀溶于足量的氨水，過濾得到少量灰黑色固體和濾液；

步驟ii:向步驟i所得濾液中加入足量Ba(NO)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過濾

洗滌后得到白色固體，向其中加入足量稀鹽酸；

步驟iii:將步驟i所得灰黑色固體洗滌，并向其中加入足量濃硝酸，固體溶解，產(chǎn)

生紅棕色氣體。

實驗結(jié)論①步驟ii中加入足量稀鹽酸后，觀察到白色固體部分溶解，說明(填

“假設1”“假設2”或“假設3”)成立。

②推測灰黑色固體為,查閱資料得知生成該物質(zhì)的原因是SO具有較

強的還原性，與AgNO溶液發(fā)生反應，該反應的離子方程式為

18.(14分)一種以含鐵廢渣(主要成分為FeO,還含有少量CuO、AlO、SiO和C等)

為原料生產(chǎn)(NH)Fe(SO4)2*6HO的工藝流程如下：

(

硫酸銨溶液

p

H,

濾

轉(zhuǎn)化2

(NH)Fe(SO)

·

6HO

濾渣2

含鐵廢渣

·

浸取

過濾

濾渣1

Fe

轉(zhuǎn)化1

過量稀硫酸

)

回答下列問題：

(1)(NH)Fe(SO)·6HO中鐵元素的化合價為

(2)"浸取"時，為提高反應速率，可采取的措施為(任寫一種)。

(3)"濾渣1"的主要成分為。

(4)"轉(zhuǎn)化1"中主要發(fā)生三個反應，其中一個反應有氣體生成，該氣體為;另外兩個反應的離子方程式分別為：、Fe+Cu+=Cu+Fe2+。

(5)工業(yè)上，(NH)Fe(SO4)*6HO可用于快速測定鉻鐵合金中鉻元素含量。將0.1000g鉻鐵合金樣品處理后，鉻全部轉(zhuǎn)化為CrO7存在于溶液中，該溶液與18.00mL0.2000mol·L-1(NH)Fe(SO)溶液恰好完全反應，CrO÷中鉻元素全部轉(zhuǎn)化為Cr+,同時，有Fe+生成。

(高一)化學試題第6頁共8頁

①CrOF轉(zhuǎn)化為Cr+發(fā)生反應的離子方程式為

②合金中鉻的質(zhì)量分數(shù)為%(結(jié)果精確到0.1%)。

19.(14分)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，主要反應為CH(g)+2HO(g)=→CO(g)+4H(g)。850℃時，在恒容密閉容器中通入CH(g)和HO(g),測

定濃度隨時間變化如下表：

t/min0234

c(CH4)/(mol·L-)0.10……0.04……

c(HO)/(mol·L-1)0.200.10·0.08

回答下列問題：

(1)0～2min,CH4的平均反應速率為mol·L-1·min-1。

(2)3min時，消耗HO的速率生成HO的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)4min時，CH轉(zhuǎn)化率為。

(4)保持其他條件不變，只改變一個條件，下列可增大該反應速率的措施有(填標號)。A.充入少量氬氣B.降低溫度

C.將容器容積減小一半D.再充入1molHO(g)

(5)反應一段時間后，下列各情況中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填標號)。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.消耗HO的速率是消耗H速率的2倍

C.容器內(nèi)的壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(6)已知斷裂1mol相應化學鍵所需能量如下表：

化學鍵C-HO-HH-HC=O

能量/kJ413498435800

若反應生成1molCO(g),則(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。

(高一)化學試題第7頁共8頁

20.(14分)化合物F是一種酯類物質(zhì)，以化合物A和肉桂醛)為原

料合成F的路線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)反應①是原子利用率100%的反應，且1molA與1molH、1molCO反應得到

1molB,則化合物A的名稱為

(2)化合物C中官能團的名稱為

(3)下列有關肉桂醛的說法正確的是(填標號)。A.肉桂醛屬于不飽和烴

B.肉桂醛的分子式為CHO

C.肉桂醛能使溴水褪色

D.肉桂醛能發(fā)生加聚反應

(4)反應③的化學方程式為;該反應的反應類型為

(5)化合物X為化合物D的同系物，且相對分子質(zhì)量比D大14,則化合物X的同分異構(gòu)體有種；其中，僅含有兩個甲基且連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)簡式為

(高一)化學試題第8頁共8頁20231=1=-5*±Jllrtniim~~2022t,lJ~~l!~it.lH}J!:*fl(J.

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(3)Cu+2H2S04(j;{Ot:,.CuS04+S02i+2H20(251-)

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