高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件專題一考點(diǎn)指導(dǎo)3物質(zhì)的量在化學(xué)綜合計(jì)算中的應(yīng)用 (含解析)

01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練物質(zhì)的量在化學(xué)綜合計(jì)算中的應(yīng)用一、典例剖析【典例3】(2018·江蘇化學(xué)，18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有_________________________________。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”、“不變”)。(3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率減小提高Al(OH)3的生成量酸性氣體②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L－1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3＋、Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。計(jì)算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

解析

(1)堿式硫酸鋁中“氫氧化鋁”的生成原理是：碳酸鈣與硫酸鋁水解出的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)硫酸鋁水解，生成氫氧化鋁。所以，欲提高x值，即提高Al(OH)3的生成量，可以增加碳酸鈣的量。也可以在不增加碳酸鈣用量的情況下，加快攪拌速率，使二者接觸更充分，從而使硫酸鋁的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必將使堿式硫酸鋁溶液的pH減小。二、方法指導(dǎo)三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.(2018·天津理綜，9)NOx含量的測(cè)定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1

mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2

mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有______________________________________。(3)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)___________________mg·m－3。(4)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______。2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高關(guān)系式法求算

四、解題模板1．認(rèn)真審題，吃透題意。要認(rèn)真讀題，明確題意，在關(guān)鍵的信息、數(shù)據(jù)、提示上作標(biāo)記，尋找已知量與未知量。必要時(shí)可畫(huà)出變化的路線圖，以幫助審題。2．全面分析，找出題目中要求的內(nèi)容和提供的條件，分析它們與哪些概念、理論、公式和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，逐步地找出要求解答的問(wèn)題與已知條件的聯(lián)系。3．分析數(shù)據(jù)的含義，注意單位。4．挖掘有無(wú)隱含條件在內(nèi)。5．一般要轉(zhuǎn)化為以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，并注意其他物理量的變換。6．根據(jù)題意設(shè)待求物質(zhì)或間接待求物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積等。7．根據(jù)題意正確寫(xiě)出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。(多步反應(yīng)要列關(guān)系