北京市東城區(qū)普通校2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列說法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.Sth溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵

2.下列離子方程式正確的是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO：+Ba2+=BaS（M

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2|+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++CL=2Fe3++2C1

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH，=Mg（OH）21

3.分子式為C4H8Bn的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

4.下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是（）

A.硫酸核B.尿素C.草木灰D.硝酸鉀

5.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SJ+2H2。,

測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

c(H2so3)

6.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

7.［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

B.過氧化氫的電子式為：

?*MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是1()種(不考慮立體異構(gòu))

8.如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是()

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO、濃氨水NH3無水CaCh

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

9.下列實(shí)驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.Cb通入Na2cCh溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.NH3通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

10.關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3-

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2O^^^HCIO+OH

11.利用圖示實(shí)驗裝置可完成多種實(shí)驗，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試劑1、試劑2實(shí)驗?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BD.D

12.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是:

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

13.（實(shí)驗中學(xué)2022模擬檢測）下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有

A.一個羥基，一個酯基B.一個羥基，一個較基

C.一個竣基，一個酯基D.一個醛基，一個羥基

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

15.下列說法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

16.“軌道”2px與3p,上電子一定相同的方面是（）

A.能量B.呈紡錘形

C.自旋方向D.在空間的伸展方向

17.煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說

法正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

18.下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③一②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25'C,溶液的pHN5.6

D.實(shí)驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是。

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K\NOy,NH3H2O

2

D.重倍酸鉀溶液：H\Na+、SO4\葡萄糖分子

20.下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和cr

硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵

D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

21.下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

-CH=CH-C三CH

A.1個B.2個C.3個D.4個

22.一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

HCIr-EEq

NH1C1T3歸==::!=

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

-++

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6e+8H=2NH4

C.放電時溶液中C「移向電源正極

D.放電時負(fù)極附近溶液的pH增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某同學(xué)對氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶

于水；②將A的濃溶液與Mn（h共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A

（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：.

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：o

24、（12分）已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有一CM、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有

—COOH,—Nth等；

(II)R—CH=CH—Rr->R—CHO+R,—CHO

（HI）氨基（一Nth）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

衛(wèi)普口刈.口目山LHQ-H

I~~HJ

[⑤NaClO-----------------------------

O-Q|—回上日*E

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①,反應(yīng)④O

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是—,Y是。（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和一。（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式。

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、（12分）某實(shí)驗小組探究肉桂酸的制取:

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子酸性狀沸點(diǎn)c

水酰

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸酊102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酥溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II:反應(yīng)過程.

實(shí)驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：CCH"+(CH3co2)0/端L0—CH=CHC()("I+CH3COOH

IO：:實(shí)驗步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸儲過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸播過的乙酸酎，以及研細(xì)的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸儲(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問題：

(1)合成時裝置必須是干燥的，理由是.反應(yīng)完成后分批加入20mL水，目的是

(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是.

(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲，除去的雜質(zhì)是，如何判斷達(dá)到蒸儲終點(diǎn)。

(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是

(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是，該實(shí)驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是o(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

26、(10分)碳酸鋤［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4a+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗室中模擬制備碳酸鐲。

W

回答下列問題:

(1)制備碳酸鋤實(shí)驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FT—T—T—,-—Co

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)X中盛放的試劑是。

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為o

(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實(shí)驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實(shí)驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗過程中觀察到的現(xiàn)象為

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃質(zhì)酸

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用。

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實(shí)驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O,氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

②為進(jìn)一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗探究。實(shí)驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象

1向10mlImol-L-1的Na2s溶液中通Ch15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2

由實(shí)驗現(xiàn)象可知：該實(shí)驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

____________________0

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmol-L^KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+2-

②2ICh-+5sCh+4H2O=8H+5SO4+h

③L+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o

(5)實(shí)驗一：空白試驗，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VimL

實(shí)驗二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計V.o測得V2的體積如表

序號123

KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、(14分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2c2。4),它是一種重要的化工原料.(常溫

下O.OlmoI/L的H2C2O4、KHC2O4、K2c2O4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

填空：

(1)寫出H2c的電離方程式.

(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是;向O」mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子

濃度關(guān)系正確的是.

a.c(K+)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)

+2

b.c(Na)=c(H2C2O4)+c(C2O4')

c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)

d.c(K+)>c(Na+)

(3)H2c2O4與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失.寫出反應(yīng)的離子方程式;又

知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是.

(4)某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2c2?！蝗芤汉?mL(Umol/L酸性

KMnO』溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間.該實(shí)驗?zāi)康氖茄芯浚搶?shí)驗始終沒有看到溶液褪

色，推測原因______.

(5)已知草酸(H2c2。4)受熱分解的化學(xué)方程式為：H2c204TH2O+COT+CO2T，寫出FeC2()4在密閉容器中高溫分

解的化學(xué)方程式.

29、(10分)碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題:

(D處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中,

核外存在____________對自旋狀態(tài)相反的電子。

A

(2)已知：(NH4)2CO3=2NH3t+H2Ot+CO2T

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

②(NHQ2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為(填化學(xué)式)=

(3)物質(zhì)中C原子雜化方式是.

(4)配合物[Cu(CH3c=N)4]BF4中，銅原子的價電子布式為,BF/的空間構(gòu)型為.寫出與

BF/互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：

(5)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個碳原子位于立方體的面心,

4個氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為。該晶體硬度超過金剛石的原因是。

②已知該晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為f

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；

B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；

C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；

D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。

2、C

【答案解析】

A.Ci?+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被CL氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。

故選C。

3、A

【答案解析】

分子式為C4H8B。的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3：CWBrCHBrCH2cH3;

CHiBrCHiCHBrCHj；CHzBrCH2cH2cH2Br；CH3cHBr2cH2cH3;CHhCHBrCHBrClh;主鏈有3個碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況

答案選A。

4、A

【答案解析】

A.硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿

化，故D錯誤；

答案選A。

5、C

【答案解析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=l()4imol/L,電離方程式為H2SUH++HS;HS^H++S2；以第

1n-41VIA-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的心JUXI：第一中學(xué)2022模擬檢測)2,數(shù)量級為色力故

0.1-10-41

B錯誤；

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=04mol/L,因為H2sCh酸性強(qiáng)于H2S,故此時溶液中對應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知烝，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時，c(H+)就不變了，K”也是一個定值，)的值保持不變,故D錯誤；

c(H2so3)

答案選c。

6、D

【答案解析】

電解

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：乂8。2(熔融)=1\48+€：121＜，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤；

高溫▲

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C=Si+2coT，所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

7、D

【答案解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分儲是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

42.CHj

D.甲基環(huán)丁烷||“'中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)

53

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D項正確；

所以答案選擇D項。

8、A

【答案解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙煥密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

9、B

【答案解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），C錯誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯誤；

故選B。

10,D

【答案解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

11、C

【答案解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確;

故答案為C?

【答案點(diǎn)睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

12、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期VHA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

13、B

【答案解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團(tuán)有一個羥基，一個竣基。

故選B。

14、D

【答案解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選Do

15>B

【答案解析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護(hù)法，A錯誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；

D.外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；

答案選B。

16、B

【答案解析】

A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同,

故A錯誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；

D.在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；

故答案為Bo

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯誤；

C項、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗的評價性分析，把握實(shí)驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗技能為解答的關(guān)鍵。

18、B

【答案解析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高鎰酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高鎰酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實(shí)驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實(shí)驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。

19>C

【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NOnNHyHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確;

D、重倍酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

20、B

【答案解析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和Cl、A錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HC1都極易溶于水，N%是因為可以和H2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和SiCh的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是B。

21、B

【答案解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙煥中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B,

【答案點(diǎn)睛】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

22、B

【答案解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6/+81r=2NIV,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子C「移向電源負(fù)極，選項C錯誤;

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng),

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、氏為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4。溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NFU+,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e-=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

二、非選擇題(共84分)

23、HC1Cl2Mn0z+4HCl(濃)AMnCL+CLt+2H202Cl2+2Ca(0H)2-Ca(C10)2+CaCl2+2H20

【答案解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為CL,將A的濃溶液與Mn(h共熱，生成氯氣，則氣體A為HCL據(jù)

此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析可知A為HCLB為CL,故答案為：HC1,Ch;

(2)A的濃溶液與MnO2共熱生成氯化鎰.氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI-^MnCh+Cht+ZHzO,故

答案為：MnO2+4HCIAMnCh+Cht+ZHzO；

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2cL+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O?

NQ.

24、取代反應(yīng)縮聚(聚合)反應(yīng)ba、

i

【答案解析】

--o

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物,則C的結(jié)構(gòu)簡式為HNCOOH；C7H8

滿足發(fā)生硝化反應(yīng)生成結(jié)合則為的結(jié)構(gòu)簡式為

CnH2n-6,C7H8A,A-B—C,C7H8H3,AONCH3>

根據(jù)已知(HI),為了防止一N%被氧化，則ATB—C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

OOH；根據(jù)已知(H),反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為與)反應(yīng)生成的的

O2NHO,DCu(OH2E

N0,

結(jié)構(gòu)簡式為OOH,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,B和F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合已知(D,F的結(jié)構(gòu)簡式為

kiA80H

__O

(I)反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為0殳CH3,B的結(jié)構(gòu)簡式為O?NOOH，A—B使用的試劑X為酸性KMnO4

溶液，將甲基氧化成裝基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為H;NCOOH,B—C將一Nth還原為一NH2,根據(jù)已知(UI),

Y為Fe和鹽酸，選a。

N6

(3)根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為、；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即0)CH?和

^^COOH

H:NCOOH,

(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

￡3

濃H：SO

(A)-3HNO4x2

3or°-3H2°O

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為H￡NCOOH,C中的一NH2能與HC1反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

COOHCOOH

25、防止乙酸酎與水反應(yīng)除去過量的乙酸酎慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收

的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸饋結(jié)束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結(jié)晶

67.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)6%

【答案解析】

苯甲醛和乙酸酎、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，

由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酊能和水發(fā)生水解反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，過量的乙

酸好通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8,未反應(yīng)的苯甲醛通過蒸儲的方式除去，當(dāng)蒸出、冷凝的

液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸

鹽的濾液，往濾液中加HC1可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還

有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸。

【題目詳解】

(1)由題目所給信息可知，反應(yīng)物乙酸酊遇水反應(yīng)，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酎能和水反應(yīng)，實(shí)驗結(jié)束剩

余的乙酸酊能用水除去，所以，反應(yīng)完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酊，故答案為：防止乙酸酎與

水反應(yīng)；除去過量的乙酸酎；

(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH,故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH；

(3)第①步將乙酸酎、乙酸除去了，此時進(jìn)行水蒸氣蒸儲，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故

蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無色油狀，所以，當(dāng)苯甲醛完全蒸出時，將不再出現(xiàn)無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；

蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸儲結(jié)束；

(4)過濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂

酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率；

(5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的

方程式可知，乙酸酎和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，但是所給原料量為：0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酊，很明顯，

乙酸肝過量，按苯甲醛的量計算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應(yīng)質(zhì)量=0.03molxl48.16g/niol=4.4448g,所以，產(chǎn)率

3g

=xl00%=67.(xx第