陜西省西安市第三十九中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

陜西省西安市第三十九中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點(diǎn)評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等2.今年央視“315特別行動(dòng)”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件?！笆萑饩睂θ梭w健康會(huì)產(chǎn)生危害。已知某中“瘦肉精”含有克倫特羅（Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

B．該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)C．該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有8個(gè)吸收峰D．該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

參考答案：C略3.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：則反應(yīng)的平衡常數(shù)是

(

)A．K1+K2

B．Kl－K2C．K1×K2

D．K1÷K2參考答案：D略4.糖類物質(zhì)的概念是A．分子式通式必定是Cn(H2O)mB．有甜味的物質(zhì)C．含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物D．結(jié)構(gòu)上是多羥基醛或多羥基酮及能水解生成它們的物質(zhì)參考答案：D5.在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是

A．在催化劑存在下與H2作用

B．與銀氨溶液作用C．與NaOH水溶液共熱

D．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略6.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

A

B

C

D參考答案：A略7.SF6是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖17所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為A、6種

B、7種

C、10種

D、12種

參考答案：C8.下列說法正確的是

（

）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案：C略9.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是A．pH=1，稀硝酸為介質(zhì)

B．pH=3，硫酸為介質(zhì)C．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

D．pH=12，氨水為介質(zhì)參考答案：D略10.當(dāng)CH3COOH

H++CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（

）

A.CH3COONa

B.NH3·H2O

C.HCl

D.H2O參考答案：C略11.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5，下列有關(guān)該元素的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7

B．電負(fù)性最大C．原子半徑最大

D．第一電離能最大參考答案：B略12.下列關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸參考答案：B略13.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：HCHO

D．羥基的電子式：參考答案：D略14.電子排布在同一能級時(shí)，總是A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A15.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是(

)

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；參考答案：（14分）①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑

③生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因?yàn)樵趬A溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計(jì)算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計(jì)算方法是：先計(jì)算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝18.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH