全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件

全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-精選文檔11、不為五斗米折腰。12、芳菊開林耀，青松冠巖列。懷此貞秀姿，卓為霜下杰。13、歸去來兮，田蜀將蕪胡不歸。14、酒能祛百慮，菊為制頹齡。15、春蠶收長絲，秋熟靡王稅。全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-精選文檔全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-精選文檔11、不為五斗米折腰。12、芳菊開林耀，青松冠巖列。懷此貞秀姿，卓為霜下杰。13、歸去來兮，田蜀將蕪胡不歸。14、酒能祛百慮，菊為制頹齡。15、春蠶收長絲，秋熟靡王稅。全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓張堃、創(chuàng)建文明城市的由來1、2019年張家港市提出建設文明城市的概念,以環(huán)境衛(wèi)生為突破口,創(chuàng)建文明城市2010年，甘肅省教育廳下發(fā)《關于進一步加強和規(guī)范中小學寫字課程的意見》，其中明確指出“規(guī)范、端正、整潔、美觀地書寫漢字是有效進行書面交流的基本保證；熱愛祖國文字，具有初步的書法欣賞能力是現(xiàn)代中國公民應有的基本素養(yǎng)，也是基礎教育課程的目標之一。”這就要求中小學教師在教學過程中，應注重培養(yǎng)學生的寫字能力，提高學生的書寫質量。然而，農村小學寫字教學的現(xiàn)狀不容樂觀，筆者在此就寫字教學中存在的問題提出一些改進對策。一、農村小學寫字教學的現(xiàn)狀1.教師引導和示范不夠。教師在教學生寫字時，不重視漢字筆畫、筆順的示范和引導。尤其是年輕教師，對一些生字不進行間架結構的分析和書寫示范，致使學生的筆畫順序書寫錯誤；偏旁部首該大的不大、該小的不小、該瘦的不瘦、該胖的不胖。教師自己寫起字來龍飛鳳舞，有的字歪歪斜斜，起不了一個好的帶頭示范作用，使學生越模仿越糟糕。2.不注重寫字興趣的培養(yǎng)。教師觀念陳舊，“以學代教”。在課堂上不是叫學生在黑板上寫字、組詞、寫句子，就是讓學生在讀課文后抄寫生字；作業(yè)布置得簡單、隨意，對學生來說毫無創(chuàng)意、興趣，這對提高學生的寫字質量幫助不大。3.不強調正確的寫字姿勢。教師雖然講寫字時要做到“三個一”，但只是口頭上說說，沒有落到實處。學生在寫字時坐姿歪歪扭扭，要么趴在桌子上，要么手指握在了筆尖處。教師對最為關鍵的握筆手勢和執(zhí)筆方法不示范、不講解。4.不重視寫字能力的培養(yǎng)。上級部門雖下發(fā)文件，要求中小學校重視學生寫字能力的培養(yǎng)，并要求安排專門的課時學習寫字。事實上這些文件精神成了一紙空文，很多學校在課表上顯示有寫字課，實際上寫字課常常被其他課程擠占，寫字課真真切切形同虛設。二、改進農村小學寫字教學的對策1.教師要提高自身的寫字能力。這就要求教師自己首先要有一手過硬的、漂亮的字，為此，一線小學教師，尤其是剛參加工作的年輕教師，要利用業(yè)余時間，下苦功夫練習寫好硬、軟筆字。教師在教學生寫字時，一定要注意板書的示范作用。桃李不言，下自成蹊。學生的模仿性極強，教師怎么寫字，他們往往跟著怎么寫，因此教師一定要注意時時引導、示范。2.要注重培養(yǎng)學生的寫字興趣。教師要改變觀念，不要固步自封，自以為學生寫得越多，寫的字就越好，寫字水平就提高得越快。其實數(shù)量并不代表質量，有時適得其反。兒童的注意是以無意注意為主的，他們對一些新事物、新方法特別感興趣，如果教師將學生必須學寫的生字編成順口溜，或者以描紅的方式讓學生去寫，能夠激發(fā)學生極大的寫字興趣。3.規(guī)范學生正確的寫字姿勢。正確的寫字、執(zhí)筆姿勢，直接影響到書寫的質量、速度，它是學生寫好字的前提。所以，教師要經常糾正、提醒學生寫字時的坐姿和握筆的手勢，使其形成良好的寫字姿勢和習慣。正確的執(zhí)筆方法是：右手執(zhí)筆，在離筆尖約一寸的地方，大拇指和食指的關節(jié)自然彎曲，中指的第一關節(jié)墊在筆桿下端，無名指、小指依次自然彎曲向手心，置于中指下方，筆端斜靠在虎口接近食指的根處，與紙面形成50度的角，五指自然用力，掌心要空。4.要落實學生寫字能力的培養(yǎng)。教育主管部門必須督促、落實有關政策，在學校必須安排一定的課時，請專人給學生上課、輔導，讓學生有足夠的時間去學習、練習寫字。教師必須把寫字當做一門課程來抓，將《關于進一步加強和規(guī)范中小學寫字課程的意見》落到實處，堅決杜絕其他學科替代、占用寫字課的現(xiàn)象?？傊?，教育主管部門、學校要高度重視小學寫字教學，更要在小學階段多舉行各種寫字活動，以激發(fā)學生的寫字興趣，促使他們提高自己的寫字水平和質量。另外，教師要下功夫，練就一手規(guī)范、漂亮的字，多給學生示范、引導，并督促學生盡快形成良好的寫字習慣、正確的握筆手勢和坐姿，為今后的學習打下堅實而良好的基礎。1引言化學是一門以實驗為基礎的自然科學?！盁o明顯現(xiàn)象”實驗探究試題最能體現(xiàn)化學學科的特點，此類試題設計難度大，考生失分率較高。為了提高學生的設計能力和解題能力，教師在實驗教學中加強培養(yǎng)學生進行實驗設計的能力。下面就將課本中的“無明顯現(xiàn)象”實驗分為兩類：一類是無新物質生成，實驗根本未發(fā)生的；另一類是有新物質生成，實驗確實發(fā)生了的。那么驗證化學反應是否發(fā)生的依據(jù)是什么呢？化學變化的基本特征是有新物質生成，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛辔镔|是否發(fā)生了化學變化。如果酸堿鹽溶液中任意兩種物質混合后“無明顯現(xiàn)象”，該如何知道反應是否發(fā)生了呢？下面將這兩類“無明顯現(xiàn)象”實驗的教學研究進行歸納總結。2物理變化――無新物質生成，實驗根本未發(fā)生如果酸堿鹽溶液中的幾種離子混合后，離子的數(shù)目、離子的濃度都不發(fā)生變化，那么證明反應的確沒有發(fā)生。案例1：怎樣驗證碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合后是否發(fā)生了反應探究方案見表1。反應原理：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。通過實驗分析得出：碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合前后，離子的數(shù)目、離子的濃度都不發(fā)生變化，證明反應沒有發(fā)生。3化?W變化――有新物質生成，實驗確實發(fā)生了如果溶液中的幾種離子混合后使其離子數(shù)目減少、離子濃度降低，那么反應就沿著離子數(shù)目減少、離子濃度降低的方向進行，則證明反應確實發(fā)生了。3.1案例2：如何用實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應（1）密閉體系中反應物狀態(tài)的變化引起壓強差來證明反應確實發(fā)生了設計原理：由于二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），二氧化碳氣體體積減少，造成密閉體系內壓強減少，外界大氣壓大于瓶內的氣壓。根據(jù)反應前后壓強的變化可以設計不同的實驗裝置。設計一：取2個相同體積的軟塑料瓶分別收集滿CO2，將等體積的水和NaOH溶液分別倒入兩個軟塑料瓶中，蓋上瓶蓋后震蕩，如圖1所示。倒入NaOH溶液的軟塑料瓶比倒入水的軟塑料瓶變癟的現(xiàn)象更明顯。通過“對比實驗”證明CO2與NaOH溶液反應的確發(fā)生了。設計二：將等體積的水和濃NaOH溶液分別倒入2個相同的燒杯中，再取2支相同體積的試管分別收集滿CO2，同時將收集滿CO2的試管倒扣在2個燒杯中，如圖2所示。倒扣在濃NaOH溶液里的試管上升的液面明顯高于裝水的燒杯里面的試管的液面。通過“對比實驗”再次證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。設計三：將300mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，將煮熟去殼的雞蛋放在廣口瓶口，出現(xiàn)了“瓶吞雞蛋”的現(xiàn)象，證明發(fā)生了反應。設計四：將100mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊瓶口，如圖3所示。U型管的液面左側上升右側下降且液體進入廣口瓶中，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。設計五：按如圖4所示裝置設計一個“噴泉實驗”，將膠頭滴管里的濃NaOH溶液擠壓到圓底燒瓶中，再打開止水夾。廣口瓶中的紅色液體沿著玻璃管進入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉。右側廣口瓶中的稀鹽酸倒流入左側的廣口瓶中，紅色逐漸變?yōu)闊o色，證明發(fā)生了反應。設計六：將200mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的錐形瓶中，然后用一個帶有玻璃管的雙孔橡皮塞塞緊，玻璃管的下端系上一個氣球，如圖5所示。將膠頭滴管里的濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，氣球迅速膨脹，證明反應發(fā)生了。設計七：先用止水夾夾住玻璃導管中的乳膠管，集氣瓶里裝滿水，再將注射器里的濃NaOH溶液注入裝滿二氧化碳的圓底燒瓶中，最后打開止水夾。集氣瓶里的水倒流入圓底燒瓶中，如圖6所示，證明發(fā)生了反應。（2）驗證生成物Na2CO3的性質來證明反應的確發(fā)生了方法一：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸），如圖7所示。剛開始無明顯現(xiàn)象，是酸與過量的氫氧化鈉反應，繼續(xù)滴加足量的稀鹽酸，看到有大量氣泡產生，將氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。說明溶液中含有CO2-3，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。反應原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。向碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，不會立即產生氣泡，只有酸堿中和反應結束后，才會發(fā)生稀鹽酸與碳酸鈉的反應。即，當OH-和CO2-3同時與H+反應時，只有當OH-反應完了以后，才會和CO2-3反應生成H2O和CO2。方法二：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2或CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2或AgNO3溶液，有白色沉淀（CaCO3或BaCO3或Ag2CO3）產生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。反應原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。證明CO2能與NaOH溶液反應的實驗設計原理是：①根據(jù)反應前后壓強的變化（瓶吞雞蛋、氣球膨脹、噴泉實驗、液面差實驗等）來設計的探究實驗；②根據(jù)生成物鹽Na2CO3的化學性質設計的探究實驗；③反應的本質都是溶液中的離子數(shù)目減少、離子濃度降低生成了氣體或沉淀或水。3.2案例3：怎樣驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生反應（1）借助酸堿指示劑證明反應物的性質加以驗證。探究方案見表2。（2）添加其他試劑使其反應物中的離子數(shù)目減少、離子濃度降低加以驗證。探究方案見表3。方案3中的氯化鐵溶液也可以替換成含（Fe3+或Cu2+或Mg2+或NH4+）鹽溶液；碳酸鉀溶液也可以替換成單質金屬鎂、鋅或金屬氧化物氧化銅、氧化鐵或鹽碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。方案2和方案3通過溶液中某些離子明顯減少來證明已經發(fā)生了反應（有新物質生成），而方案1則是通過溶液中某些離子沒有明顯減少來證明沒有發(fā)生反應（無新物質生成）。（3）通過中和反應的熱效應來證明反應的發(fā)生方法一：用雙手直接觸摸稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管外壁，感覺溫度明顯升高，證明發(fā)生了反應。方法二：用溫度計測試反應后溶液的溫度。方法三：按如圖8所示裝置設計并完成驗，看到U型管右側的紅墨水上升，左側紅墨水下降。證明中和反應放熱，錐形瓶內空氣體積膨脹，瓶內壓強大于外界壓強。3.3案例4：如何證明CO2與H2O是否反應實驗步驟：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花。第1朵紙花噴上稀醋酸，第2朵紙花噴上水，第3朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第4朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察4朵紙花的顏色變化，如圖9所示。提出問題：紫色石蕊溶液遇到什么物質變紅？猜想與假設：①CO2；②H2O；③CO2和H2O反應的生成物碳酸。實驗現(xiàn)象見表4。實驗結論：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色。化學方程式：CO2+H2O=H2CO3。[BFQ]案例1沒有新物質生成，所以碳酸鉀和硫酸鈉溶液沒有發(fā)生反應，而案例2、案例3、案例4都有新物質生成，所以都發(fā)生了化學反應。判斷“無明顯現(xiàn)象”實驗，是否發(fā)生了化學反應的依據(jù)，是看是否有新物質生成。若是酸堿鹽溶液混合，是看是否離子減少生成了氣體或沉淀或水（即復分解反應發(fā)生的條件）；其他物質混合，是看是否有新物質生成（比如二氧化碳與水反應有新物質H2CO3生成）。[BF]提出問題：其他酸性氧化物都能與水反應嗎？如何書寫化學方程式？書寫酸性氧化物與可溶性堿的化學方程式是整個初中的最難點，如何引導書寫呢？其實可以分3步進行（以酸性氧化物分別與NaOH反應為例）。（1）酸性氧化物+H2O=酸CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；SO3+H2O=H2SO4注意：SiO2既不溶于水也不與水反應，SiO2對應的水化物是硅酸（H2SiO3），H2SiO3也難溶于水。（2）酸+堿=鹽+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O；H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）酸性氧化物+堿=鹽+H2O（堿可溶）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O探究實驗是化學教學中的靈魂。在新課教學過程中，應抓住“無明顯現(xiàn)象”實驗的教學研究為契機，引導學生通過設置實驗來達到判斷反應是否發(fā)生的目的，從而培養(yǎng)學生的探究精神和發(fā)展學生的思維能力。在復習教學過程中，更應抓住出題熱點，精選實驗習題，既要重視夯實基礎，又要加強綜合題的訓練。要理清物質間的關系，將實驗知識結構化、具體化、系統(tǒng)化，掌握科學的學習方法，提高解決實驗問題的能力，這樣既有助于學生取得優(yōu)異成績，又有利于學生化學科學素養(yǎng)的提升。全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-精選文檔11、不為五斗1全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓張堃全國文明城市創(chuàng)建工作測評2、創(chuàng)建文明城市的由來1、2019年張家港市提出建設文明城市的概念,以環(huán)境衛(wèi)生為突破口,創(chuàng)建文明城市、創(chuàng)建文明城市的由來3、創(chuàng)建文明城市的由來2、2019年中宣部張家港舉行了“青年志愿者行動與群眾性精神文明創(chuàng)建活動”座談會,以創(chuàng)建“文明城市”和“文明村鎮(zhèn)”為抓手,建立良好的社會環(huán)境和氛圍。、創(chuàng)建文明城市的由來4、創(chuàng)建文明城市的由來3、2019年提出“文明城市”是城市綜合性最高榮譽稱號,并通過逐步改進測評標準,力求做到科學、公平、合理。、創(chuàng)建文明城市的由來5二、創(chuàng)建文明城市的過程1、2019至2019年研制測評指標體系2、2019至2019年經過三輪的創(chuàng)建,不斷發(fā)現(xiàn)問題、逐步改進。二、創(chuàng)建文明城市的過程6二、創(chuàng)建文明城市的過程3、2019至2019年與時俱進、適當調整測評體系,并做試點運行。4、2019年最新體系測評體系出臺。二、創(chuàng)建文明城市的過程7三、創(chuàng)建文明城市的意義1、創(chuàng)建原則全民參與成果共享三、創(chuàng)建文明城市的意義8三、創(chuàng)建文明城市的意義2、動力機制行政發(fā)動創(chuàng)評助力逐步規(guī)范市民得益形象提升自覺行為三、創(chuàng)建文明城市的意義9四、創(chuàng)評依據(jù)全國文明城市測評體系及操作手冊2019版2019版2019版2019版2019版四、創(chuàng)評依據(jù)10五、測評方法網(wǎng)絡申報匯報創(chuàng)建的過程與軌跡實地考察反映創(chuàng)建的現(xiàn)狀與結果問卷調查反饋創(chuàng)建的民意與效果五、測評方法11全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件12全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件13全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件14全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件15全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件16全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件17全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件18全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件19全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件20全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件21全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件22全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件23全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件24全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件25全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件26全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件27全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件28全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件29全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件30全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件31全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件32全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件33全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件34全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件35全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件36全國文明城市創(chuàng)建工作測評實地考察培訓-課件37全國