人教版選修5《第一節(jié)脂肪烴》課件

人教版選修5《第一節(jié)脂肪烴》PPT課件1通過閱讀：你知道了嗎？1、黑色的金子、工業(yè)的血液是什么？它的主要組成元素是什么？2、什么是烴的衍生物？什么是鹵代徑？3、有機物的反應(yīng)與無機物反應(yīng)相比有何特點？（1）反應(yīng)緩慢。有機分子中的原子一般以共價鍵結(jié)合，有機反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。有機物往往具有多個反應(yīng)部位，在生成主要產(chǎn)物的同時，往往伴有其他副產(chǎn)物的生成。（3）反應(yīng)常在有機溶劑中進行。有機物一般在水中的溶解度較小，而在有機溶劑中的溶解度較大。通過閱讀：你知道了嗎？1、黑色的金子、工業(yè)的血液是什么2鏈狀烴烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀環(huán)狀烴脂環(huán)烴芳香烴分子中含有一個或多個苯環(huán)的一類碳氫化合物鏈烴脂肪烴烴分子中含有碳環(huán)的烴思考

如何用樹狀分類法，按碳的骨架給烴分類？鏈狀烴烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀環(huán)狀烴脂環(huán)烴芳香烴分子中3第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴第一課時8/7/2023第二章第一節(jié)脂肪烴第一課時8/1/20234人教版選修5《第一節(jié)脂肪烴》PPT課件5一、烷烴和烯烴1、結(jié)構(gòu)特點和通式（1）烷烴：僅含C-C鍵和C-H鍵的飽和鏈烴，叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，成為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)（2）、烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。（分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴。）通式：CnH2n(n≥2)一、烷烴和烯烴1、結(jié)構(gòu)特點和通式6一.烷烴和烯烴同系物物理性質(zhì)遞變規(guī)律(P.28思考與交流1)沸點℃分子中碳原子數(shù)246810121416200100500-100烷烴烯烴一.烷烴和烯烴同系物物理性質(zhì)遞變規(guī)律(P.28思考與交流1)7一.烷烴和烯烴同系物物理性質(zhì)遞變規(guī)律(P.28思考與交流1)分子中碳原子數(shù)相對密度2468101214160.60.40.20烷烴烯烴為什么呢?一.烷烴和烯烴同系物物理性質(zhì)遞變規(guī)律(P.28思考與交流1)82、物理性質(zhì)烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，沸點逐漸

相對密度逐漸

，常溫下的存在狀態(tài)，也由

。碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。升高增大氣態(tài)逐漸過度到液態(tài)、固態(tài)2、物理性質(zhì)升高增大氣態(tài)逐漸過度到液態(tài)、固態(tài)9

3、基本反應(yīng)類型（P29思考與交流2）（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱（4）

nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n取代反應(yīng)：有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）。加成反應(yīng)：有機物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)。8/7/20233、基本反應(yīng)類型（P29思考與交流2）（1）CH3CH104、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）：

2）、氧化反應(yīng)燃燒:2CH3CH3+7O24CO2+6H2O燃燒1）、通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。3）、取代反應(yīng)CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl24、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）：2）、氧化反應(yīng)燃燒:2114）、分解反應(yīng)C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

4）、分解反應(yīng)C4H10C2H4125、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）：

（1）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化劑CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）：（1）加成反應(yīng)(與H2、13（2）氧化反應(yīng)：

①燃燒：②催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。③與酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化劑加熱加壓5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色（2）氧化反應(yīng)：①燃燒：②催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。③與14（3）加聚反應(yīng)：nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。（3）加聚反應(yīng)：nCH2==CH2催化劑CH2C15學(xué)與問

P30烴的類別分子結(jié)構(gòu)特點代表物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴全部單鍵、飽和CH4燃燒、取代、熱分解烯烴有碳碳雙鍵、不飽和CH2=CH2燃燒、與強氧化劑反應(yīng)、加成、加聚學(xué)與問P30烴的類別分子結(jié)構(gòu)代表物質(zhì)主要化學(xué)烷烴全部16小結(jié)烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴烯烴通式CnH2n+2CnH2n結(jié)構(gòu)特點全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和代表物CH4CH2﹦CH2燃燒能能主要化學(xué)性質(zhì)與溴（CCI4）不反應(yīng)加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色與高錳酸鉀（H2SO4)不反應(yīng)被氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色主要反應(yīng)類型取代加成，聚合小結(jié)烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴烯烴通式CnH2n+176、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)1）通式：

CnH2n—23）化學(xué)性質(zhì)：

兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：C—C=C=C—C①累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=C—C=C—C②共軛二烯烴

C=C—C—C=C③孤立二烯烴

2）類別：

6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)1）通式：CnH2n—23）化學(xué)性質(zhì)：18+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—加成a、加成反應(yīng)b、加聚反應(yīng)nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化劑+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—19練習(xí)：設(shè)疑：以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3寫出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體練習(xí)：設(shè)疑：以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？寫出分子式為C4H8屬于烯20二、烯烴的順反異構(gòu)

1、定義：由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。二、烯烴的順反異構(gòu)1、定義：由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)21二、烯烴的順反異構(gòu)2、產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件：

1）.具有碳碳雙鍵2）.雙鍵兩端的碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.即a′

b′，ab，且a=a′、b=b′至少有一個存在。二、烯烴的順反異構(gòu)2、產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件：1）.22如、2-丁烯的兩種順反異構(gòu)體：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3順-2-丁烯反-2-丁烯如、2-丁烯的兩種順反異構(gòu)體：23（1）碳鏈和位置異構(gòu)：

CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）

總結(jié)：寫出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體CH3-C=CH2CH32-甲基-1-丙烯（3）（1）碳鏈和位置異構(gòu)：總結(jié)：CH3-C=CH224（2）、2-丁烯又有兩種順反異構(gòu)體：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3順-2-丁烯反-2-丁烯（2）、2-丁烯又有兩種順反異構(gòu)體：25思考題：1、下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯C思考題：1、下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？C26烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團異構(gòu)順反異構(gòu)小結(jié)烯烴的同分碳鏈異構(gòu)小結(jié)27作業(yè)

有關(guān)課時作業(yè)習(xí)題。作業(yè)28第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴第二課時8/7/2023第二章第一節(jié)脂肪烴第二課時8/1/202329知識回顧烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴烯烴通式CnH2n+2CnH2n結(jié)構(gòu)特點全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和代表物CH4CH2﹦CH2燃燒能能主要化學(xué)性質(zhì)與溴（CCI4）不反應(yīng)加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色與高錳酸鉀（H2SO4)不反應(yīng)被氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色主要反應(yīng)類型取代加成，聚合知識回顧烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴烯烴通式CnH230三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、概念：2、炔烴的通式：CnH2n－2（n≥2）3、炔烴的通性：（1）物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。碳原子小于或等于4時為氣態(tài)。（2）化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)。三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、概念：2314、乙炔1）乙炔的組成和結(jié)構(gòu)：電子式:H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡式:CH≡CH或HC≡CH結(jié)構(gòu)式:C●×H●●●●●●C●×H直線型，鍵角1800分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2實驗式：CH4、乙炔1）乙炔的組成和結(jié)構(gòu)：電子式:H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡32(1)sp雜化乙炔中的碳原子為SP雜化，分子呈直線構(gòu)型。(2)空間結(jié)構(gòu)是直線型：

三個σ鍵在一條直線上。(1)sp雜化乙炔中的碳原子為SP雜化，分子呈直線構(gòu)型。(33乙炔中的碳原子為SP雜化，分子呈直線構(gòu)型。兩個碳原子的sp雜化軌道沿各自對稱軸形成C—C鍵，另兩個sp雜化軌道分別與兩個氫原子的1s軌道重疊形成兩個C—H鍵，兩個py軌道和兩個pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個相互垂直的C—C鍵，形成乙炔分子。乙炔中的碳原子為SP雜化，兩個碳原子的sp34sp雜化軌道

sp雜化軌道352）乙炔的實驗室制法：CaC2+2H—OHHC≡CH↑+Ca(OH)2B、反應(yīng)原理：

A.原料：電石和水

C.裝置：固-液不加熱制氣裝置。D.收集方法：排水法。E.凈化試劑：硫酸銅溶液。2）乙炔的實驗室制法：CaC2+2H—OH36下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?ABCDEFBF下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?ABCDEFBF37下列那種裝置可以用來做為乙炔的收集裝置?ABCA下列那種裝置可以用來做為乙炔的收集裝置?ABCA38強調(diào)：（1）反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器。因為：a碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；b反應(yīng)會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發(fā)生器炸裂。（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水。目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。強調(diào)：（1）反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器。因為：a碳化鈣與水39（3）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。所以，制乙炔氣體時要先通過硫酸銅溶液洗滌。（5）點燃乙炔前必須驗純。（3）制取時在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花目的：40實驗探究3)物理性質(zhì):乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水實驗現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去。溴的四氯化碳溶液褪色?；鹧婷髁?，并伴有濃煙。實驗探究3)物理性質(zhì):乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水實驗現(xiàn)414）乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2C2H2+5O2點燃

4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反應(yīng)：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙。4）乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2C2H2+5O2點燃4CO2+242甲烷、乙烯、乙炔的燃燒對比

甲烷、乙烯、乙炔的燃燒對比

43（3）、與HX等的反應(yīng)B、加成反應(yīng)△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐漸褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）、使溴水褪色（2）、催化加氫HC≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（3）、與HX等的反應(yīng)B、加成反應(yīng)△CH≡CH+HCl催化劑44CH2=CHClCHCH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln練習(xí)1:乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯,寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。CH2=CHClCHCH+HCl催化劑nCH45練習(xí)2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

練習(xí)3、含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種AB練習(xí)2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加46小結(jié)：比較烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)甲烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2CH≡CH結(jié)構(gòu)特點全部單鍵,飽和有碳碳雙鍵,不飽和有碳碳三鍵,不飽和空間結(jié)構(gòu)小結(jié)：比較烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)甲烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)簡式CH4C47四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用脂