原子中的電子及原子質(zhì)量的計量課件

第2課時

原子中的電子及原子質(zhì)量的計量第2課時一、原子中的電子1.電子的分層排布:(1)在多電子原子中,核外電子的能量不同,能量高的離核_____,能量低的離核_____。即電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動,這種運動稱為電子的分層排布。較遠(yuǎn)較近一、原子中的電子較遠(yuǎn)較近(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)2.電子對原子性質(zhì)的影響:(1)電子的作用:不僅決定原子的體積,還決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。①多數(shù)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中_________電子。②許多非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中_________電子。③稀有氣體的原子既_________電子,也_________電子。容易失去容易得到不易失去不易得到2.電子對原子性質(zhì)的影響:容易失去容易得到不易失去不易得到(2)離子。①形成:原子失去電子后,變成帶_______的_______,原子得到電子后變成帶_______的_______。②離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒,例如食鹽是由離子構(gòu)成的。正電荷陽離子負(fù)電荷陰離子(2)離子。正電荷陽離子負(fù)電荷陰離子【微點撥】原子得失電子后核外電子數(shù)一定改變,且一般改變的是最外層電子,原子核不變。【微點撥】二、原子質(zhì)量的計量1.相對原子質(zhì)量的定義。以___________________作為基準(zhǔn),該原子的實際質(zhì)量跟它的比值。2.相對原子質(zhì)量的表達(dá)式。相對原子質(zhì)量=___________________碳12原子質(zhì)量的1/12二、原子質(zhì)量的計量碳12原子質(zhì)量的1/121.判斷正誤:(1)在多電子的原子中,第一層上的電子離核最近能量最高。()提示:第一層上的電子離核最近,但能量最低。(2)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一般會失去電子。(

)提示:金屬原子最外層上的電子數(shù)目一般都少于4,在化學(xué)反應(yīng)中會失去這些電子,從而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！痢?.判斷正誤:×√(3)原子與其形成的離子中的質(zhì)子數(shù)不同。()提示:離子是由原子通過得失電子形成的,該變化過程中,質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化。(4)氫原子的相對原子質(zhì)量是1克。(

)提示:“克”是質(zhì)量單位,而相對原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量,是比值。××(3)原子與其形成的離子中的質(zhì)子數(shù)不同。()××(5)離子是帶電的微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì)不可能呈電中性。()提示:在由離子構(gòu)成的物質(zhì)中,陽離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)電性相反、數(shù)值相等,故由離子構(gòu)成的物質(zhì)不顯電性。(6)原子中最外層電子決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。(

)提示:在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子,與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)?！痢?5)離子是帶電的微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì)不可能呈電中性?！?.1934年,盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子——氚。氚可用“”表示(其中“1”表示核電荷數(shù)),氚原子的模型如圖所示,圖中“”表示的粒子是()A.原子核B.質(zhì)子C.中子D.核外電子2.1934年,盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的【解析】選B。因為核電荷數(shù)為1,故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,核外電子數(shù)也是1,由圖可知最外層運動著的是一個電子,在圖中原子最里面黑色圓圈有一個,灰色圓圈有兩個,所以圖中“”表示的粒子是質(zhì)子。故選B。【解析】選B。因為核電荷數(shù)為1,故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,核外電子3.“國際熱核聚變實驗反應(yīng)堆”計劃是研究人類新的未來能源,其聚變原理是兩個氘原子核(核內(nèi)含一個質(zhì)子和一個中子)聚合成一個較重的氦原子核,從而釋放出巨大的能量。而且海水中氘的儲量大,足夠人類使用幾百億年。請問聚合后氦原子核中的質(zhì)子數(shù)是

,氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。3.“國際熱核聚變實驗反應(yīng)堆”計劃是研究人類新的未來能源,其【解析】由題中信息知,氦原子核是由兩個氘原子核(核內(nèi)含一個質(zhì)子和一個中子)聚合而成的,故氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:2【解析】由題中信息知,氦原子核是由兩個氘原子核(核內(nèi)含一4.已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子容易

(填“失去”或“得到”)電子,變成鎂離子,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。4.已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中鎂【解析】鎂是金屬原子,最外層電子數(shù)目是2,容易失去電子,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:失去【解析】鎂是金屬原子,最外層電子數(shù)目是2,容易失去電子,鎂5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖:表示陽離子的是

(填序號,下同);表示陰離子的是

;表示原子的是

;具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖:【解析】A中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),所以A表示陽離子;C中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),所以C表示陰離子;B和D、E中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以是原子;最外層電子數(shù)是8的微粒具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以A、C、E是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:ACB、D、EA、C、E【解析】A中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),所以A表示陽離子;C中質(zhì)子數(shù)小6.一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,試求算碳的相對原子質(zhì)量。答案:碳的相對原子質(zhì)量==126.一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,試求算要點一原子和離子的比較微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性要點一原子和離子的比較微粒原子離子陽離子陰離子構(gòu)微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陰離子原子陰離子

相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒微粒原子離子陽離子陰離子相互轉(zhuǎn)陰離子原【示范題1】(2013·濟(jì)南中考)下列對相應(yīng)微粒的描述中,不正確的是()【示范題1】(2013·濟(jì)南中考)下列對相應(yīng)微粒的描述中,不【解析】選C。A項中的微粒最外層電子數(shù)小于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子;B項中最外層電子數(shù)為6,大于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到兩個電子形成陰離子;C項中的微粒質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),為陰離子,帶負(fù)電荷;D項中的粒子最外層電子數(shù)為8個,已經(jīng)達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！窘馕觥窟xC。A項中的微粒最外層電子數(shù)小于4個,在化學(xué)反應(yīng)中【示范題2】(2013·連云港中考)如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)該粒子的說法中錯誤的是()A.該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B.該粒子的核外有三個電子層C.該粒子是一種非金屬原子D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子【示范題2】(2013·連云港中考)如圖為某粒子的【解析】選C。由圖示可知,該粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外有三個電子層,最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子,因最外層電子數(shù)目少于4個,故該粒子屬于金屬原子。【解析】選C。由圖示可知,該粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外要點二相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比較要點二相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比較【示范題3】關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是()A.相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C.相對原子質(zhì)量是一個比值,因此沒有確定的數(shù)值D.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比【示范題3】關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是()【解析】選D。相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值;相對原子質(zhì)量是一個比值,不是原子的真實質(zhì)量;相對原子質(zhì)量有確定的數(shù)值;由于原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比,因此兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。【解析】選D。相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量【示范題4】已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,銅的相對原子質(zhì)量為64,鐵的相對原子質(zhì)量為56。(1)若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個數(shù)(鎂、銅、鐵)比為多少?(2)若三種金屬的原子個數(shù)都是100個,那么它們的質(zhì)量比為多少?【示范題4】已知鎂的相對原子質(zhì)量為24,銅的相對原子質(zhì)量為6【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式可知，原子的質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1個碳12原子的質(zhì)量×，設(shè)1個碳12原子的質(zhì)量為mC，則鎂、銅、鐵中原子個數(shù)比為=56∶21∶24；100個鎂原子、銅原子、鐵原子的質(zhì)量比：(100×24×mC×)∶(100×64×mC×)∶(100×56×mC×)=3∶8∶7。答案：(1)56∶21∶24(2)mMg∶mCu∶mFe=3∶8∶7【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式可知，原子的質(zhì)量=相【拓展歸納】正確理解相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量,但能代表原子的真實質(zhì)量。原子實際質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×碳12原子質(zhì)量×(2)原子的質(zhì)量越大,其相對原子質(zhì)量也就越大。(3)對于大多數(shù)原子,以下等式成立:相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)。【拓展歸納】正確理解相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系1.請結(jié)合所學(xué)知識,在下圖中將鎂原子、鎂離子、氯原子、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖填寫完整。1.請結(jié)合所學(xué)知識,在下圖中將鎂原子、鎂離子、氯原子、氯離子提示:在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù),即12=2++2,即=8,17=2+8+,即=7,在化學(xué)反應(yīng)中,原子核是不變的,發(fā)生改變的只是核外的電子,即鎂原子失去最外層2個電子變成鎂離子,即鎂離子。氯原子得到1個電子變成氯離子,核電荷數(shù)不變,即氯離子。提示:在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù),即12=2++2,2.結(jié)合金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖,將相關(guān)內(nèi)容填入圖中。2.結(jié)合金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖,將相關(guān)內(nèi)容填入圖提示:鈉原子失去一個電子得到帶一個單位正電荷的鈉離子即Na+,氯原子得到一個電子得到帶一個單位負(fù)電荷的氯離子即Cl-;Na+屬于陽離子,其中的質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù),Cl-屬于陰離子,其中的質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)。提示:鈉原子失去一個電子得到帶一個單位正電荷的鈉離子即Na+原子中的電子及原子質(zhì)量的計量課件原子中的電子及原子質(zhì)量的計量課件原子中的電子及原子質(zhì)量的計量課件生活中的辛苦阻撓不了我對生活的熱愛。8月-238月-23Sunday,August6,2023人生得意須盡歡，莫使金樽空對月。15:08:0315:08:0315:088/6/20233:08:03PM做一枚螺絲釘，那里需要那里上。8月-2315:08:0315:08Aug-2306-Aug-23日復(fù)一日的努力只為成就美好的明天。15:08:0315:08:0315:08Sunday,August6,2023安全放在第一位，防微杜漸。8月-238月-2315:08:0315:08:03August6,2023加強(qiáng)自身建設(shè)，增強(qiáng)個人的休養(yǎng)。2023年8月6日3:08下午8月-238月-23精益求精，追求卓越，因為相信而偉大。06八月20233:08:03下午15:08:038月-23讓自己更加強(qiáng)大，更加專業(yè)，這才能讓自己更好。八月233:08下午8月-2315:08August6,2023這些年的努力就為了得到相應(yīng)的回報。2023/8/615:08:0315:08:0306Aug