山東省菏澤市胡集鄉(xiāng)龍鳳中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山東省菏澤市胡集鄉(xiāng)龍鳳中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物與下列物質(zhì)最有可能歸為同一類的是（

）A．水

B．霧

C．NaCl溶液

D．新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略2.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略3.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離（

）A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略4.下列關于化學反應與能量的說法中正確的是A.中和反應要吸收能量B.化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C.右圖所示的反應為放熱反應D.化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量參考答案：BA．中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C．生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D錯誤；故選B。點睛：生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應，鋁熱反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應、少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。5.在下列氣體中，有一種氣體與其它3種氣體都不能反應，該氣體是A、氨氣

B、乙烯

C、甲烷

D、氯化氫參考答案：C6.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示這[Al2(OH)nClm·yH2O]x。式中m等于（

）。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n參考答案：C略7.下列說法正確的是（）A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一B．海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一參考答案：D解：A、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復分解反應，故B錯誤；C、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，發(fā)生的是氧化還原反應，故C錯誤；D、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達45億噸，被公認為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，故D正確；故選D．8.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，關于該混合氣體的說法正確的是()A.一定含有甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體

D.一定含甲烷，但不含乙烯參考答案：A根據(jù)原子守恒可知，混合氣的平均分子組成是C1.5H4，因為烴中只有甲烷含有1個碳原子，所以混合氣中一定含有甲烷。甲烷分子有4個氫原子，根據(jù)平均值原理可知，另一種分子中的碳原子一定大于1，氫原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。9.下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是

①1molZn與含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反應②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱

A．①③B．①②C．②④D．③④參考答案：C10.下列說法正確的是(

)A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物B．含有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物C．共價化合物可能含有離子鍵D．離子化合物中不含有共價鍵參考答案：A略11.根據(jù)下列反應：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O則判斷下列各組物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+參考答案：C氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應①可知氧化性Cl2>Fe3+；根據(jù)反應②可知鐵離子是氧化劑，氧化性是Fe3+>Cu2+；根據(jù)反應③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+>Fe2+；根據(jù)反應④可知高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣，則氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性強弱順序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案選C。12.下列選項中，與氯氣用途無關的是A.消毒殺菌

B.制漂白粉

C.制鹽酸

D.從海水中提取食鹽參考答案：D試題分析：A．氯氣溶于水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，有消毒殺菌作用，正確B.Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正確；C．氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，正確；D．從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點的不同，與氯氣無關，錯誤。13.關于乙醇結構以及性質(zhì)方面的說法中正確的是

A．乙醇結構中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性B．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性C．因為乙醇結構中有甲基，所以乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．因為乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D略14.下列有機物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮并帶有濃煙火焰的物質(zhì)是A、CH4

B、CH2==CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。

a．堿石灰

b．濃硫酸

C．生石灰

d．燒堿溶液

(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______（填I或Ⅱ）。

I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

Ⅱ．加熱裝置C

(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則

該反應相關化學方程式為__________________________________________________。

該反應證明氨氣具有_________性。

(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。

(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）19.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀