【課件】基于離子反應(yīng)再認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)（人教版2019必修第一冊(cè)）

生活中沒有可怕的東西，只有應(yīng)去了解的東西。——居里夫人物質(zhì)的水溶性其余的堿基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍(lán)色沉淀鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水弱酸鹽：除了陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水堿可溶：強(qiáng)堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】；弱堿(NH3?H2O)鹽常見弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO弱堿：NH3.H2O水觀察﹒討論請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。牛刀小試牛刀小試1.離子方程式中，“拆”和“刪”說明什么？2.為什么可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)可拆，而難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等物質(zhì)仍用化學(xué)式表示？聯(lián)想與質(zhì)疑讓我們動(dòng)動(dòng)手

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.稀硫酸與氫氧化鈉溶液2.稀硫酸與氨水4.醋酸與氫氧化鉀溶液3.稀硫酸與氫氧化銅固體

溶液中的離子反應(yīng)基于離子反應(yīng)再認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)①②③從離子間生成的微粒，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。知道離子方程式表示的意義。

能將離子方程式改寫為化學(xué)方程式。④⑤

能判斷給定反應(yīng)離子方程式的正誤。離子方程式的兩類型：復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1．稀硫酸與氯化鋇溶液2．稀硫酸與純堿溶液3．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液思考﹒討論請(qǐng)判斷以上反應(yīng)為何能發(fā)生？

分析以上三個(gè)反應(yīng)，你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl思考﹒討論形式上是化合物相互交換成分實(shí)質(zhì)上是自由移動(dòng)離子相互作用生成了新的微粒沉淀、氣體、弱電解質(zhì)如水1．稀硫酸與氯化鋇溶液2．稀硫酸與純堿溶液3．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液思考﹒討論

你能解釋復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？

溶液中某些離子之間發(fā)生反應(yīng)——生成了新的微粒沉淀氣體弱電解質(zhì)如水你認(rèn)為硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

復(fù)分解反應(yīng)條件1生成沉淀1三條件

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

2生成氣體CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑3生成弱電解質(zhì)H＋＋OH－＝H2O三條件中，只要具備其中之一即可。反應(yīng)物反應(yīng)前離子反應(yīng)后離子離子方程式CaCl2＋Na2CO3CuCl2＋NaOHHCl＋Na2CO3HNO3＋K2CO3思考﹒運(yùn)用反應(yīng)物反應(yīng)前離子反應(yīng)后離子離子方程式KOH＋H2SO4Ba(OH)2＋HClNaNO3＋KClNa2SO4＋HCl思考﹒運(yùn)用Na+

K+NO3Cl-Na+

K+NO3Cl-學(xué)習(xí)任務(wù)二不同的反應(yīng)可用同一離子方程式表示，這是為什么？

請(qǐng)寫出AgNO3溶液分別與下列溶液反應(yīng)的離子方程式：

NaCl、KCl、BaCl2、NH4Cl、HCl看誰做得既準(zhǔn)又快揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是何種微粒間的反應(yīng)

離子方程式意義2不僅表示某個(gè)具體反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)0101

請(qǐng)你說說離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”的意義。

請(qǐng)寫出能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)“H＋＋OH－＝H2O”的化學(xué)方程式?？伎寄愕闹腔厶貏e提醒并非所有的離子方程式，都能改寫為多個(gè)化學(xué)方程式。SO3＋H2O＝2H＋＋SO42－SO3＋H2O＝H2SO4請(qǐng)寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。感受﹒理解磁力攪拌器電導(dǎo)率傳感器Ba(OH)2溶液稀硫酸實(shí)驗(yàn)探究1.滴定前氫氧化鋇溶液中存在什么離子？2.滴定前稀硫酸中存在什么離子？3.隨硫酸加入，導(dǎo)電性怎樣變化？此變化說明溶液中什么離子發(fā)生了什么變化？

4.

你認(rèn)為硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)是哪些微粒間的作用而發(fā)生的？問題探究1.滴定前氫氧化鋇溶液中存在什么離子？Ba(OH)2

＝

Ba2＋＋2OH－2.滴定前稀硫酸中存在什么離子？H2SO4＝2H＋＋SO42－

問題探究3.隨硫酸加入，導(dǎo)電性怎樣變化？此變化說明溶液中什么離子發(fā)生了什么反應(yīng)？問題探究問題探究

4.你認(rèn)為硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)是哪些微粒間的作用而發(fā)生的？請(qǐng)你寫出反應(yīng)的離子方程式問題探究Ba(OH)2＝

Ba2＋＋2OH－H2SO4＝2H＋＋SO42－

Ba2＋2H＋2OH－BaSO4↓2H2O學(xué)習(xí)任務(wù)三離子方程式類型

燒水用的鋁壺作用一段時(shí)間后，壺底上會(huì)形成組成為碳酸鈣的水垢，可用稀鹽酸或稀醋酸溶解的方法把水垢除去。

請(qǐng)寫出水垢與稀鹽酸、醋酸反應(yīng)的離子方程式。CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O身邊的化學(xué)

除去水垢的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)，分別屬于哪種類型的反應(yīng)？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的離子方程式。

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑小試身手CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

離子方程式類型3Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

復(fù)分解反應(yīng)01

置換反應(yīng)02學(xué)習(xí)任務(wù)四離子方程式的改寫哪些物質(zhì)間的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)以上反應(yīng)請(qǐng)你試一試

離子反應(yīng)式也可改寫為化學(xué)方程式，即選定適當(dāng)?shù)脑噭┛蓪?shí)現(xiàn)某一類離子反應(yīng)。請(qǐng)思考：對(duì)于離子方程式12選用什么酸？遠(yuǎn)用什么鹽？HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOHNa2CO3、K2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaCO3

離子方程式改寫為化學(xué)方程式4

微粒是何物質(zhì)01離子強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶的鹽化學(xué)式弱電解質(zhì)如水難溶物氣體

生成物含義02H＋＋OH－＝H2O該反應(yīng)生成的鹽須是可溶的！你學(xué)會(huì)了嗎？寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

②Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O③Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu④CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O學(xué)習(xí)任務(wù)五如何判斷給定反應(yīng)的離子方程式正誤判斷下列離子方程式是否正確？看誰做得既準(zhǔn)又快5.1查反應(yīng)是否失真5.1.1

反應(yīng)能否該生成物

離子方程式判斷55.1.2

生成物在所給的環(huán)境中能否存在！Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑OH－＋HCO3－＝CO2↑

＋H2

O

看誰做得既準(zhǔn)又快判斷下列離子方程式是否正確？5.2查是否拆錯(cuò)易溶于水且易電離，即能拆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽

氫氧化銅溶于硫酸：H＋＋OH－＝H2O

離子方程式判斷5看誰做得既準(zhǔn)又快判斷下列離子方程式是否正確？3.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag+1+2Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag5.3查二守恒電荷守恒質(zhì)量守恒

離子方程式判斷5看誰做得既準(zhǔn)又快判斷下列離子方程式是否正確？5.4查是否漏寫離子反應(yīng)有的反應(yīng)中，4種離子均反應(yīng)！

離子方程式判斷5看誰做得既準(zhǔn)又快判斷下列離子方程式是否正確？5.5局部計(jì)量數(shù)不能約分約分時(shí)，所有微粒必須同時(shí)進(jìn)行！

離子方程式判斷5課堂小結(jié)這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)條件生成沉淀123生成氣體生成弱電解質(zhì)如水三條件離子方程式判斷五查判斷以下反應(yīng)的離子方程式書寫是否正確①硫酸與氫氧化鈉溶液：

H＋＋OH－＝H2O②碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2CO3＋Ba2＋＝