湖南省岳陽市縣新墻鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省岳陽市縣新墻鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為NAD．1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA參考答案：BD略2.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣B.從海水制食鹽主要是通過化學(xué)變化完成C.電解氯化鋁可以制得鋁單質(zhì)和氯氣D.從海水中提取鈉單質(zhì)只發(fā)生物理變化參考答案：A電解熔融的氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，故A正確；從海水制食鹽主要是通過蒸發(fā)海水完成，故B錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解氯化鋁，故C錯(cuò)誤；從海水中提取鈉單質(zhì)，需要電解熔融氯化鈉，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。3.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．AB的生成速率與消耗速率相等C．A2、B2、AB的濃度不再變化

D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2

參考答案：BC略4.下列物質(zhì)在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是()A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgCl2參考答案：C略5.

10g含雜質(zhì)的CaCO3樣品和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則樣品中可能含的雜質(zhì)是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無法確定參考答案：B6.從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)。惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl參考答案：C略7.下列說法正確的是(

)A．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同參考答案：C略8.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：D9.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略10.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是

A、氯化氫

B、氯氣

C、碘蒸氣

D、氫氣參考答案：BC11.能用H+

+OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略12.下列說法正確的是A.CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-556．0KJ/molB.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57．30KJ/mol-1,則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的熱量C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a;2C（s）+O2（g）=2CO（g）;△H="b,"則a＞bD.已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0,則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D試題分析：CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+556．0KJ/mol，A錯(cuò)誤；稀醋酸電離時(shí)需要吸熱，放出的熱量小于57．3KJ，B錯(cuò)誤；完全燃燒放出的熱量明顯大于不完全燃燒，則b＞a，C錯(cuò)誤；已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0,說明金剛石的能量高，能量低的穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.40LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.40L

D．物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略14.由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學(xué)式為XY2，下列敘述正確的（

）A．如果XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液C．如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．如果XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差9參考答案：B解：A．XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1，如NO2，X為N，Y為O，故A錯(cuò)誤；B．如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液，如SiO2，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C．如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2可為MgCl2，溶于水，故C錯(cuò)誤；D．XY2是離子化合物，若為MgF2、MgCl2，則X與Y的原子序數(shù)之差均不大于5，故D錯(cuò)誤；故選B．15.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。(一)從海水得到的粗食鹽水常含、、，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②、③、④來除去食鹽水中的、、。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如下圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B等時(shí)必須用到

(填字母)。

(二)、海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組裝一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

(填字母)。(三)、海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

(填字母)，該儀器名稱為 。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。參考答案：（一）（1）硫酸鋇（2分）

（2）鹽酸（2分）溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃?。?分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請(qǐng)寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反