河南省鄭州市高考美術(shù)集訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省鄭州市高考美術(shù)集訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：A略2.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A、Na+、K+、OH-、Cl-

B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略3.科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是

()A．向兩個(gè)相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，兩種氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不相等B．3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C．He與He互為同素異形體D．體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)參考答案：C 4.下表中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或球棍模型有錯(cuò)誤的是參考答案：D5.同溫同壓下，相同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S參考答案：C略6.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是

（

）

A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用澄清石灰水吸收

C．為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷應(yīng)該倒入垃圾箱

D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗參考答案：AD略7.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，如圖所示，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是()A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B.鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D.該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜不必處理參考答案：D略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、CO32－、NO3－、H+B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－、OH-C.常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na＋、K+、SO42－、H+D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-參考答案：CA、使紫色石蕊變紅色的溶液顯酸性CO32－與Mg2＋、H+均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、使酚酞變紅色的溶液顯堿性Cu2＋、HCO3－與OH-均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液顯酸性，Na＋、K+、SO42－、H+之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中CO32-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。9.下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應(yīng)的是

參考答案：D略10.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略11.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略12.向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A.1.44g

B.1.6g

C.1.8g

D.2.14g參考答案：BFe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計(jì)算。13.下列變化可以直接通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.

C.

CH2==CH2→CH3–CH2Br

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：B略14.下圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是參考答案：A15.區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡(jiǎn)易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鑒別方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡(jiǎn)易的方法是點(diǎn)燃，因?yàn)槿紵龝r(shí)火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個(gè)方面的現(xiàn)象是非常明顯的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項(xiàng)正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行

。19.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。

①寫出Y的化學(xué)式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________▲________________________，

③寫出反應(yīng)I的離子方程式_____________