【課件】第三章+第三節(jié)++第3課時(shí)水溶液中離子濃度大小的比較++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第3課時(shí)

水溶液中離子濃度大小的比較第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類(lèi)的水解【思考與討論】0.1mol/L的H2CO3溶液和Na2CO3溶液中存在哪些微粒？如何比較各微粒間的濃度大小關(guān)系？一、水溶液中的兩個(gè)平衡1.電離平衡（2）多元弱酸電離分步進(jìn)行，主要取決于第一步（1）

弱電解質(zhì)電離是微弱的eg：在0.1mol/LNH3·H2O溶液中各微粒的濃度大??？eg：0.1mol/LH2S溶液中各微粒的濃度大??？c(NH3·H2O)>c(OH–)>c(NH4+)>c(H+)c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)一、水溶液中的兩個(gè)平衡2.水解平衡（2）多元弱酸水解是分步的，主要取決于第一步（1）弱離子由于水解而損耗，水解是微弱的eg：在0.1mol/LNH4Cl溶液中各微粒的濃度大??？eg：0.1mol/LNa2CO3溶液中含碳微粒的濃度大??？c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH–)c(CO3–)>c(HCO3–)>c(H2CO3)二、水溶液中的三大守恒1.電荷守恒溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)=陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)【例1】0.1mol/LNH4Cl溶液中的電荷守恒式：n(NH4+)+n(H+)=n(Cl–)+n(OH–)即：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)二、水溶液中的三大守恒【練習(xí)1】寫(xiě)出下列溶液中的電荷守恒式：（1）CH3COONa溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液（4）NaH2PO4溶液（5）Na2CO3和K2SO3的混合溶液二、水溶液中的三大守恒2.物料守恒溶液中某一元素的原始濃度等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和【例2】0.1mol/LNH4Cl溶液中的物料守恒式：c(Cl–)=c(NH4+)初始=0.1mol/L則有：c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

二、水溶液中的三大守恒【練習(xí)2】寫(xiě)出下列0.1mol/L的溶液中的物料守恒式：（1）CH3COONa溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液（4）NaH2PO4溶液二、水溶液中的三大守恒3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離或水解時(shí)，存在H+轉(zhuǎn)移。在轉(zhuǎn)移時(shí)，失去H+的物質(zhì)的濃度與得到H+的物質(zhì)的濃度始終相等?！纠?】0.1mol/LNa2S溶液中的質(zhì)子守恒式：S2-H2O+2H+H2S+

H+HS-H3O++

H+OH--

H+則有質(zhì)子守恒：c(OH–)

=c(H+)+c(HS-)+

2c(H2S)二、水溶液中的三大守恒【例4】寫(xiě)出0.1mol/LNH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒式.NH4+H2OH3O++

H+OH--

H+則有質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH–)

+c(NH3·H2O)NH3·H2O+

OH-提示：得到OH-可看做失去H+二、水溶液中的三大守恒質(zhì)子守恒與電荷守恒、物料守恒之間的關(guān)系：通過(guò)聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到或給出質(zhì)子無(wú)關(guān)的粒子即可得到質(zhì)子守恒。如：NH4Cl溶液中：將②代入①得質(zhì)子守恒：c(OH–)+c(NH3·H2O)=c(H+)物料守恒：c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

②電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)①二、水溶液中的三大守恒【練習(xí)3】寫(xiě)出下列0.1mol/L的溶液中的質(zhì)子守恒式：（1）CH3COONa溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液（4）NaH2PO4溶液三、水溶液中的離子濃度大小的比較1.單一溶液（1）弱酸或弱堿溶液:只需考慮弱電解質(zhì)和水的電離【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.

c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.

c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA三、水溶液中的離子濃度大小的比較1.單一溶液【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水中，下列關(guān)系中不正確的是A.

c(H+)<c(OH-)B.c(NH3·H2O)+

c(NH4+)

=

0.1mol/LC.c(NH4+)＞

c(NH3·H2O)＞

c(OH-)＞

c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+

c(H+)

C三、水溶液中的離子濃度大小的比較1.單一溶液（2）強(qiáng)堿弱酸（或強(qiáng)酸弱堿）鹽溶液：考慮弱酸（堿）根的水解和水的電離【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A三、水溶液中的離子濃度大小的比較1.單一溶液【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A.c(Na+)=

2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

(AD)【思考與討論】利用水溶液中的認(rèn)識(shí)模型并結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)，分析并判斷下列鹽溶液的酸堿性，并比較每種溶液中的離子濃度大?。海?）CH3COONH4溶液（2）NH4F溶液（3）NH4HCO3溶液（4）(NH4)2SO3溶液（3）弱酸弱堿鹽溶液：考慮水解的相對(duì)強(qiáng)弱三、水溶液中的離子濃度大小的比較1.單一溶液（4）多元弱酸的酸式鹽溶液：考慮弱酸根的水解與電離程度的相對(duì)大小電離為主顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液水解為主顯堿性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液【思考】結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)，分析并判斷下列鹽溶液的酸堿性：（1）NaHCO3溶液（2）NaHSO3溶液（3）NaH2PO4溶液三、水溶液中的離子濃度大小的比較1.單一溶液【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

CD三、水溶液中的離子濃度大小的比較1.單一溶液（5）不同溶液中同一離子濃度大小的比較【例6】等物質(zhì)的量的濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2

⑦(NH4)2CO3

⑥>⑤>⑦>③>①=④>②三、水溶液中的離子濃度大小的比較2.兩種溶液混合（1）只混合不反應(yīng)——等濃度的弱酸或弱堿與其鹽溶液等體積混合【思考】判斷下列溶液等濃度等體積混合后溶液的酸堿性：CH3COOH與CH3COONa溶液NH3·H2O與NH4Cl溶液HClO與NaClO溶液HCN與NaCN溶液等濃度的NaF溶液與氫氟酸溶液混合三、水溶液中的離子濃度大小的比較2.兩種溶液混合【例7】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1

L混合溶液，已知混合溶液中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB三、水溶液中的離子濃度大小的比較2.兩種溶液混合【例8】

等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中的：（1）離子濃度大小關(guān)系：

。（2）電荷守恒：

。（3）物料守恒：

。（4）質(zhì)子守恒：

。c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)2c(Na＋)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]2c(OH－)+c(CO32-)＝3c(H2CO3)＋2c(H＋)+c(HCO3-)三、水溶液中的離子濃度大小的比較2.兩種溶液混合（2）兩溶液恰好反應(yīng)完【例9】在10

mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH

溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A三、水溶液中的離子濃度大小的比較2.兩種溶液混合（3）兩溶液未完全反應(yīng)【例10】把0.02mol·L-1CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1AD三、水溶液中的離子濃度大小的比較2.兩種溶液混合（3）兩溶液未完全反應(yīng)【例11】將0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A.c(HCN)<c(