2023學(xué)年度高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)作業(yè)

晨鳥教育

第三章第一節(jié)1課時(shí)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是( C )A．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為＋2和＋3B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均與鹽酸反響C．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性D．Fe(OH)3Fe(OH)2穩(wěn)定解析：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的復(fù)原性，易被氧化。以下物質(zhì)的顏色和性質(zhì)或用途對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是( D )編號(hào)物質(zhì)顏色性質(zhì)/用途①Fe2O3紅棕色紅色油漆、涂料②Fe(OH)2紅棕色易被氧化成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色③Fe(OH)3紅褐色受熱易分解生成紅棕色粉末④Fe2＋黃色具有較強(qiáng)氧化性⑤Fe3＋淺綠色具有較強(qiáng)的復(fù)原性A.①④⑤B．②③C．①②③④⑤D．①③解析：Fe2O3為紅棕色固體，用于紅色油漆、涂料；Fe(OH)2為白色固體，易被氧化成紅褐色的Fe(OH)Fe(OH)受熱分解為紅棕色的FeO

；Fe2＋3 3 2 3原性，F(xiàn)e3＋為黃色，具有較強(qiáng)氧化性，只有①③正確，選D。在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反響的以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( D )生成物為氫氧化鐵B．該反響是化合反響C．該反響是氧化復(fù)原反響D．氫氧化亞鐵作氧化劑解析：氫氧化亞鐵白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，生成物是氫氧化鐵，故A正確；該反響符合化合反響的特征，該反響是化合反響，故B正確；該反響中有元素化合價(jià)變化，是氧化復(fù)原反響，故C正確；在4Fe(OH)＋2HO＋O

===4Fe(OH)

中，氫氧化亞鐵作復(fù)原劑，O2作氧化劑，故D錯(cuò)誤。

2 2 2 3二、選擇題(每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)4．“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的緣由可能是( D A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等Earlybird晨鳥教育黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuDF3O4或FeO和紅色F2O3解析：黏土中含有鐵元素，在燒制磚瓦時(shí)，與O2反響，生成氧化物，鐵元素的氧化物3種，F(xiàn)eOFe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，故D項(xiàng)正確。以下說法正確的選項(xiàng)是( BD )A．把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵外表有一層紅棕色的斑點(diǎn)，是生成了Fe(OH)3B．鐵外表自然形成的氧化層不能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化C．將試管①中鐵粉與水蒸氣加熱，試管②中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反響D．Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料解析：紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3·xH2O，A錯(cuò)誤；鐵外表的氧化層疏松，不能阻擋鐵的進(jìn)一步氧化，B錯(cuò)誤；因加熱試管①時(shí)，試管①中氣體受熱膨脹，在試管②處也會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以試管②中肥皂水冒泡不能說明Fe與水蒸氣發(fā)生了反響，C錯(cuò)誤。中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。FeCl·6H胺FeOO3 2 ① ②以下有關(guān)表達(dá)不合理的是( BC )A．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C．反響①屬于氧化復(fù)原反響4 2 D6FeOOH＋CO===2Fe3O＋3HO＋4 2 解析：A項(xiàng)正直徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反響①生成FeOOH，化合價(jià)未發(fā)生轉(zhuǎn)變，所以不是氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)4 2 FeOOH和COFe3O4和質(zhì)量6FeOOH＋CO===2Fe3O＋3HO＋CO，D4 2 7．2023830日，2023版第五套人民幣開頭發(fā)行，引起社會(huì)各界廣泛關(guān)注。人民性信號(hào)反響，借此可區(qū)分真?zhèn)?。該金屬氧化物?C)FeOC．Fe3O4解析：鐵的氧化物中，只有Fe3O4具有磁性。

CuOD．Al2O3Earlybird晨鳥教育三、非選擇題8．(2023·臺(tái)州高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)展“鐵與水反響”的試驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)以下問題：2A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣，B中反響的化學(xué)方程式為3Fe＋4HO(g)==23 4 FeO＋4H 3 4 D的作用是吸取未反響的水蒸氣。E中的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成。HA、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃A 處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)展的操作是收集 ，并檢驗(yàn)其純度。H22 3 4 (1)B中進(jìn)展的反響是3F＋4HO(g)FeO＋4HA2 3 4 2D的作用是除去未反響的水蒸氣，枯燥H。22 E中反響為H＋CuO=Cu＋HO2 AB處，BFeO2Fe2O

，點(diǎn)燃E3EH處酒精燈前要收集 ，檢驗(yàn)純度。H2第三章第一節(jié)2課時(shí)一、選擇題(每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．以下除雜的操作正確的選項(xiàng)是( B )3MgCl2溶液中混有少量FeCl：參與足量Fe充分反響后過濾3FeCl2溶液中混有少量FeCl

：參與過量鐵粉充分反響后過濾3CuCl2溶液中混有少量FeCl：參與NaOH溶液充分反響后過濾33CuCl2溶液中混有少量FeCl：先參與過量Cu粉將Fe3＋Fe2＋，再過濾3解析：FeCl3溶液中參與足量Fe，能除去Fe3＋，但引入Fe2＋，A錯(cuò)誤；參與過量鐵粉，F(xiàn)eCl3FeFeCl2而到達(dá)除雜的目的，B正確；C項(xiàng)中參與NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CuFe3＋反響生成Fe2＋Cu2＋，但無法除去Fe2＋，D項(xiàng)錯(cuò)。以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( AD )Earlybird晨鳥教育FeFeCl3溶液反響：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe跟稀鹽酸反響：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑2FeCl2溶液跟Cl2反響：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－3 Fe(OH)3跟鹽酸反響：Fe(OH)＋3H＋===Fe3＋＋3H3 解析：BFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失電子、電荷均不守2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中參與過量的稀鹽酸，充分反響后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的推斷正確的選項(xiàng)是( C )只有Fe2＋Cu2＋確定有Fe3＋、Cu2＋，可能有Fe2＋確定有Fe2＋，可能有Cu2＋只有Fe2＋解析：混合粉末中參與過量的稀鹽酸反響后，仍有紅色固體銅存在，溶液中確定有Fe2＋，確定沒有Fe3＋，可能有Cu2＋。在以下有FeCl3溶液參與的反響中，與Fe3＋的氧化性無關(guān)的是( C A．FeCl3與Fe反響FeCl3使淀粉KI溶液變藍(lán)FeCl3滴入沸水中制得Fe(OH)3膠體FeCl3用于腐蝕電路板解析：A、B、DFe3＋Fe、I－、CuFe2＋、I2Cu2＋，表現(xiàn)氧化性：C△的離子方程式為F3＋＋3H2O====Fe(OH3＋3＋F＋氧化性?！鬟x項(xiàng)B反響狀況設(shè)想當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中確定有選項(xiàng)B反響狀況設(shè)想當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中確定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中確定有Fe2＋、Cu2＋，確定無Fe3＋當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中確定Fe2＋，確定無Cu2＋當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中確定Fe2＋Cu2＋評(píng)價(jià)A正確，F(xiàn)e3＋Fe、Cu均可反響正確，F(xiàn)eCuFe3＋反響，故溶液Fe2＋Cu2＋Fe3＋C正確，Cu有剩余，故溶液中無Cu2＋DFe剩余而無Cu剩余，F(xiàn)eCu相比，F(xiàn)eFe3＋反響解析：當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反響，故溶液中確定有Fe2＋、Cu2＋，假設(shè)恰好完全反響，則無Fe3＋，假設(shè)氯化鐵過量，則含有Fe3＋，故A正確；當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，F(xiàn)eCu2＋Fe3＋都反響，故溶液中確定有Fe2＋，無Fe3＋、Cu2＋，故B錯(cuò)誤；當(dāng)銅有剩Earlybird晨鳥教育余，鐵無剩余時(shí)，溶液中確定有Fe2＋，假設(shè)鐵與Fe3＋恰好完全反響，則無Cu2＋，假設(shè)Fe3＋過量，則含有Cu2＋，故C錯(cuò)誤；不行能有Fe剩余，Cu不剩余，由于FeCu優(yōu)先與Fe3＋反響，故D正確。用鐵泥(Fe2OFeO和少量Fe)制備超順磁性(25nm)納米FeO3 3 4的流程示意圖如圖：以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( CD )A．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否有Fe3＋B．步驟②中，主要反響的離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步驟④中，反響完成后剩余的H2O2無需除去D．納米Fe3O4屬于膠體2解析：依據(jù)題意可知，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否Fe3＋，AA溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，參與鐵粉復(fù)原鐵離子2F3＋＋Fe===3F2＋，故B防止其在步驟⑤中連續(xù)氧化＋2價(jià)鐵元素，反響完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O，2C錯(cuò)誤；Fe3O4粒子分散在水中，可形成膠體，但Fe3O4不能稱為膠體，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題7．(2023·武漢高一檢測(cè))為了“探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性”，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的試驗(yàn)方案。試驗(yàn)前甲同學(xué)推想：Fe2＋確定既有復(fù)原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)推想的依據(jù)是Fe2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以上升也可以降低。3%H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、制氯水。20.1mol·L－1FeCl2Fe2＋可能發(fā)生的反響及現(xiàn)象是Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；溶液變?yōu)樽攸S色。2檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獵取證據(jù)。你認(rèn)為如何證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)和試驗(yàn)方案都是正確的：向溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有復(fù)原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒漸漸變小。三種金屬的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次是Zn>Fe>Cu。解析：Fe2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以上升也可以降低，既可被氧化又可被復(fù)原；制氯水可將Fe2＋氧化成棕黃色的Fe3＋Fe3＋KSCN溶液；在氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物。Earlybird晨鳥教育第三章其次節(jié)1課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．如以下圖的試驗(yàn)中，投入鋁片后( D )2 A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H，②中是OD．①和②都產(chǎn)生氣泡，且都是H2 鋁在鹽酸中反響是2A＋6HCl===2AlCl＋3H↑2Al3 222＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H↑，所以選D。22馬踏飛燕是我國(guó)的旅游標(biāo)志，出土的馬踏飛燕是由青銅制成的。以下有關(guān)該標(biāo)志的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( A )A．青銅硬度比純銅的硬度小B．青銅的主要成分是Cu、Sn、Pb等C．歷史上銅制品早于鐵制品消滅D．青銅是我國(guó)使用最早的合金解析：一般合金的硬度大于成分金屬，故青銅比純銅的硬度大。鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有進(jìn)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。依據(jù)它們的主要性能，以下用途不切合實(shí)際的是( A )A．用來作保險(xiǎn)絲B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門只含有以下成分的物質(zhì)確定不是合金的是( D )Fe、CC．Al、Cu

Cu、ZnD．C、SiEarlybird晨鳥教育解析：合金的組成成分中至少有一種是金屬，C和Si都是非金屬，應(yīng)選D。5．不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反響，是由于參與了( A )A．Ni和CrC．Cr和Au

B．Ni和AuD．Cr和Pt不銹鋼中添加的合金元素主要是Ni和Cr，NiCr鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性。將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中共收集氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則該金屬合金可能是( B )A．Mg－Al合金C．Fe－Zn合金

B．Fe－Al合金D．Cu－Zn合金由題意知，n(H2)＝0.1mol0.1molH25.0g1molH2消耗該合金501mol2時(shí)消耗一種成分金屬的質(zhì)量大于50g，另一種成分金屬的質(zhì)量小于50g。對(duì)于給出的金屬，產(chǎn)生1molH2時(shí)消耗各金屬的質(zhì)m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，m(Fe)＝56g，m(Zn)＝65g。Cu與稀鹽酸不反響，應(yīng)選B。二、非選擇題(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如以下圖的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為2∶3 。保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為B 。A．20～40℃C．230～250℃

B．60～80℃D．300～320℃2青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長(zhǎng)期埋在地下，漸漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]，從其化學(xué)式可知銅綠是銅與O、H2O和2CO2 (填物質(zhì)的化學(xué)式)長(zhǎng)期作用的結(jié)果。解析：(1)01時(shí)的熔點(diǎn)高，鉛的熔點(diǎn)高于錫的熔點(diǎn)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是鉛，1時(shí)的熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬是錫，所以橫坐標(biāo)表示的是錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.6，0.4∶0.6＝2∶3；依據(jù)合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。鉍、鉛、錫、鎘中熔點(diǎn)最低的Earlybird晨鳥教育231.9℃231.9℃，排解CD；A選項(xiàng)的溫度太低，與室溫接近，保險(xiǎn)絲起不到保險(xiǎn)作用，所以答案選B；2 2 依據(jù)元素守恒規(guī)律，銅綠中除銅元素外，還有H、C、O元素，所以銅綠是銅與空氣中的O、HO和CO2 2 鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)展如下試驗(yàn)：操作X的名稱是過濾。氣體A是H2(或氫氣) 。A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成HCl (填化學(xué)式)，A在該反響中作為復(fù)原劑(填“氧化劑”或“復(fù)原劑”)。2溶液B中陰離子除OH－外還有AlO－ ，溶液D中存在的金屬離子為Fe2＋ 。2解析：(1)NaOH溶液，AlX為過濾。(2)Al與氫氧化鈉溶液反響AH。(3)HClHCl。(4)BOH－、AlO－，2 2 2 2溶液D中金屬離子為Fe2＋。綜合提升一、選擇題(12個(gè)選項(xiàng)符合題意)某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中以下離子確定可以大量存在的是( AC )Na＋C．Cl－

Mg2＋D．CO2－33解析：該溶液能與鋁反響放出氫氣，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。Mg2＋不能在堿性溶液中大量存在，CO2－不能在酸性溶液中大量存在。332 以下說法不正確的選項(xiàng)是( A )A．我國(guó)最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器B．儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸取H，并與H結(jié)合成金屬氫化物的材料C．一般汽車配件中的發(fā)動(dòng)機(jī)使用的是密度小、強(qiáng)度大且耐腐蝕的鋁合金材料D2 Earlybird晨鳥教育解析：青銅是銅錫合金，是我國(guó)使用最早的合金，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；儲(chǔ)氫合金能夠大量吸取氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，選項(xiàng)B正確；鋁合金材料密度小、強(qiáng)度大且耐腐蝕，適合制造發(fā)動(dòng)機(jī)，選項(xiàng)C正確；鈦合金、外形記憶合金、耐熱合金以及儲(chǔ)氫合金都屬于型合金，選項(xiàng)D正確。2 為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)AlO，可選用的試劑是2 A．KOH溶液C．稀鹽酸

B．氨水D．稀醋酸2 3 2 MgO中混有的少量雜質(zhì)AlOAlO反響而不能與MgO反響，反響完全后過濾即可。氨水與Al2O3不反響，稀鹽酸、稀醋酸均能與MgO反響，只KOH溶液能與Al2O3反響而與MgO2 3 2 鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已經(jīng)能冶煉出純度較高的鐵。你估量這種“純鐵”不會(huì)具有的性質(zhì)是( AD A．硬度比生鐵高B．熔、沸點(diǎn)比生鐵高C．能與Fe2(SO4)3溶液反響D．不能與鹽酸反響解析：依據(jù)題目表達(dá)，可認(rèn)為這種“純鐵”為純潔物，與生鐵(合金)相比，硬度小，熔、沸點(diǎn)高。同時(shí)它具有單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)。下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( AD )A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層掩蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕D．鎂鋁合金在冷的濃硫酸中鈍化與燒堿反響；Mg在冷的濃硫酸中不鈍化?！膀札垺碧?hào)載人潛水器成功下潛至西太平洋馬里亞納海溝7020米處?！膀札垺碧?hào)載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關(guān)合金的說法中正確的選項(xiàng)是( AD )鈦合金是一種混合物B．鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬高，硬度大C．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)一樣D．青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金解析：鈦合金是混合物，A項(xiàng)正確；合金熔點(diǎn)一般比成分金屬低，硬度比成分金屬大，BC項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)所給材料均是合金，正確。二、非選擇題銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生Earlybird晨鳥教育各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。4在化學(xué)反響中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[曾青(CuSO4)跟鐵反響就生成銅]。試寫出該反響的化學(xué)方程式：CuSO4＋Fe===FeSO＋Cu。42銅器外表有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反響的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO↑＋3H2O。2銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)較低，簡(jiǎn)潔冶煉鑄造成型。解析：(1)由題給信息可得，發(fā)生的反響為鐵復(fù)原CuSO4得到單質(zhì)銅。(2)由于銅綠(堿式碳酸銅)能與酸反響，生成可溶性鹽和氣體，故可用鹽酸除之。(3)銅在古代用于制造貨幣主要由于其熔點(diǎn)較低，易于鑄造，且不易被腐蝕。第三章其次節(jié)2課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(12個(gè)選項(xiàng)符合題意)一樣質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為(B)A．1∶6B．1∶1C．2∶3D．3∶2解析：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑、2Al＋2HO＋2NaOH===2NaAlO＋3H

可知，3 2 2 2 2H2是相等的，生成H2的體積比為1∶1。試驗(yàn)室利用反響2KClO2KC＋3O24.5gKClO

參與反響，得到3 2 3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是( D )A．2.24L B．4.48LC．44.8L D．6.72L解析：24.5gKClO3的物質(zhì)的量為：24.5g

＝0.2mol，122.5g·mo12KClO2KC＋3O↑3 △ 22mol 3mol0．2mol n(O2)Earlybird晨鳥教育由2mol 3mol0.2mol＝nO

n(O2)＝0.3mol，2V(O2)＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L，應(yīng)選D。22Na＋2H2O===2NaOH＋H↑。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是(D)2反響中NaNaOH的質(zhì)量相等反響中H2O和H2的質(zhì)量相等反響中H2O和H22∶1反響中NaNaOH1∶1解析：該反響中，NaNaOH1∶123∶40，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；H2OH22∶118∶1B項(xiàng)、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。23gm1gag24gm2gbg1 溶液。假設(shè)m＝m，則a與b的關(guān)系是1 a>bC．a(chǎn)＝ba<bD．無法確定1 解析：由于m＝m，所以只需比較反響后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知，23g1g22g,24g2g22g，a＝b1 25．ngmmolH，假設(shè)該金屬的化合價(jià)為＋2價(jià)，則該金屬的2相對(duì)原子質(zhì)量為( A )nA.mn

2nm2nC.mg·mol－1

D．m

g·mol－12解析：＋2MM＋2HCl===MCl＋H2

↑，生2n2mmolHmmol，所以該金屬的摩爾質(zhì)量為ng/mmol＝m2ng·mo－1。鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反響，產(chǎn)生氣體的體(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如以下圖。反響中鎂和鋁的( A )3∶2Earlybird晨鳥教育3∶2摩爾質(zhì)量之比為2∶3D8∶9依據(jù)題圖，MgAl產(chǎn)生H2MgAl失去的電子數(shù)相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，Mg、Al8∶9Mg、Al的質(zhì)量4∶3。7．a(chǎn)gH2SO4CuSO4ag銅，則參與反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( A )A．7∶1C．7∶8

B．1∶7D．8∶74解析：設(shè)參與反響的CuSO4與H2SO4x、y。Fe＋CuSO4===FeSO＋Cu4x x42Fe＋H2SO4===FeSO＋H↑42y由題意得：56(x＋y)＝64x解得：x∶y＝7∶1。二、非選擇題82NaHCONaCO3 2 32＋H2O＋CO19g3.1g，求：2原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6 g。在剩余固體中，參與過量鹽酸，反響后放出二氧化碳的體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是3.36 L。解析：(1)設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：3 2 3 2 2NaHCONaCOHCO↑質(zhì)量削減3 2 3 2 168g 106g 62gm 3.1g3.1gm＝62g×168g＝8.4g，19g－8.4g＝10.6g。(2)19g－3.1g＝15.9g，物質(zhì)的量為

15.9g

＝0.15mol，106g·mol－10.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。9．FeAl按確定的質(zhì)量比組成合金。(1)取確定量的該合金，向其中參與足量NaOHnL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反響Earlybird晨鳥教育2的離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2

2↑，合金中Al的物質(zhì)的量是2

n33.6mol 。(2)另取一樣質(zhì)量的該合金，向其中參與足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是g 。

m11.2

mol，合金中Fe的質(zhì)量是

56m－n22.4Al既能與NaOHAl與足量的NaOH溶液或稀硫酸反響生成等量的H

Fe2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－2 2 22 nL n＋3H↑Al的物質(zhì)的量為×

＝ mol；Fe、Al與稀硫酸反響生2 3 22.4L·mol－1

33.6成mLH，由

m可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

mol；由Fe置換出的H

體積為(m2 2 11.2 2－n)Lm(Fe)＝

m－nL 56m－n×56g·mol－1即 g。22.4L·mol－1

22.4綜合提升一、選擇題(12個(gè)選項(xiàng)符合題意)100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反響，反響后生成的氣體為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反響，充分反響后生成的氣體為3VL。以下說法正確的選項(xiàng)是(BC)A．鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B2mol·L－1C．鐵參與鹽酸中的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3解析：Al與NaOH溶液的反響為2Al＋2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H↑2 22mol2mol 3moln(Al)0.1L×2mol·L－1 n(H2)式 2mol 3mol

0.1L×2mol·L－1＝

nH2n(H2)＝0.3molAl與NaOH3VL，3VL－122得22.4－122

＝0.3molV＝2.24。再依據(jù)反響Fe＋2HCl===FeCl＋H

↑，可求出反響的Fe0.1mol，HCl0.2molc(HCl)

0.2mol

2mol·L＝0.1L＝－1，B正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反響生成Fe2＋，C正確；鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，D錯(cuò)誤。復(fù)原性I－>Fe2＋>Br－。有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－。其中Earlybird晨鳥教育CBr－的個(gè)數(shù)比為2∶4向該溶液中通入氯氣使溶液中C和Br的個(gè)數(shù)比為∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為( C )A．9∶1C．7∶3

B．6∶2D．7∶4解析：Cl－、Br－、I－2mol、3mol、4mol，依據(jù)電荷守恒，2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)n(Fe2＋)＝4.5molxmol，由于復(fù)原性I－>Fe2＋>Br－，則先發(fā)生反響Cl＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)、后發(fā)生反響Cl＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，2 2 2I－2molCl2，則與亞鐵離子反響的氯氣是(x－2)mol，所以剩余的亞鐵離子是(8.5－2x)mol，此時(shí)溶液中氯離子是(2＋2x)mol，溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，即(2＋2x)mol∶3mol＝3∶1x＝3.51.5mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2＋3.5mol∶1.5mol＝7∶3，答案選C。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是( AB )A．1molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫下，2.7g鋁與足量NaOH0.1NA個(gè)水分子C．0.1molFe與足量水蒸氣反響生成H20.1NAD．11.2LCl2NA2解析：1molNa0.5molNa2O2

，轉(zhuǎn)移1mol電子，A項(xiàng)正確；鋁NaOH溶液發(fā)生反響：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H↑，2.7g(0.1mol)Al消耗2 20.1molHOB3F＋4HO(g)=FeO＋4H0.1molFe

0.42 2 3 4

完全反響生成3molH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl0.5molN，2 2 A但題中未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題2.5g1mol·L－1鹽酸，所參與鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如以下圖。寫出OA段所發(fā)生反響的離子方程式：H＋＋OH－===H2O、CO2－＋H＋===HCO－ 。3 3當(dāng)參與35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是0.224_L 。計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4% 。在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊局部被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反響完全后，1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反響前削減了0.27g，水2.0NaOH0.050mol·L－1(無視溶液中離子的Earlybird晨鳥教育水解和溶解的氫氣的量)。2寫出該試