富集在海水中的元素氯3

第二節(jié)富集在海水中的元素氯（第二課時(shí)）[實(shí)驗(yàn)]將有色布條放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。/v_show/id_XNTEwOTIwNTMy.html（3）、氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑又是還原劑Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸還弱）強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒、漂白）不穩(wěn)定性（易分解）2HClO2HCl+O2↑光照氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置討論：新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些？H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）H+,Cl-，H2O，OH-（少量）如何檢驗(yàn)H+

、Cl-

、HClO、Cl2[實(shí)驗(yàn)探究]向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象。

加入試劑

現(xiàn)象（1）加紫色石蕊試液。（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊試液先變紅后褪色生成了白色沉淀有氣體產(chǎn)生3、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是

Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)練習(xí)D4.自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制（）

A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3

C(4)與堿的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O與NaOH反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO

與Ca(OH)2反應(yīng)漂