高一化學推斷題的題型及解題技巧

高一化學推斷題的題型及解題技巧1、特殊顏色：焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）；含CU2+的溶液呈藍色；含Fe3+的溶液呈黃色；CuSO4粉未為白色，藍色絮狀沉淀為Cu（OH）2，紅褐色絮狀沉淀為Fe（OH）3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO4。2、特殊性質：溶與水顯堿性的氣體是NH3；在空氣中能自燃的固體物質是白磷；能使澄清石灰水變渾濁，通入過量又變澄清的氣體有CO2（無色無味）和SO2（刺激性氣味）；7、能使品紅溶液褪色，加熱又復原的氣體是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物質有Cl2、HCIO、也02、Na2O2、SO2等；有臭雞蛋氣味且能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的是H2S；使淀粉變藍的是I2。3、特殊反應條件：光照：HCIO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化劑：也02、KCIO3的分解；加熱并用V2O5作催化劑：2SO2+O2==2SO3等4、特征反應：能與酸反應產生氣體的物質：⑴活撥的金屬：Na、Mg、Zn等；⑵不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。2、能與堿反應產生氣體的物質：⑴單質：Al、Si；⑵鹽類：銨鹽；3、既能與酸反應又能與堿反應的物質：⑴單質：AI；⑵兩性氧化物：AI2O3；4、能與水反應產生氣體的物質：⑴活撥的金屬單質：Na、K等；⑵非金屬單質：f2；⑶過氧化物：Na2O2等。下面把高一化學中常見的題型及解法分述如下：一、文字敘述型推斷題：例1.已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X,有的還可能含有元素Y、乙元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。③室溫下單質A與某種常見的一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質?！綯OC\o"1-5"\h\z⑴元素X是，Z是。⑵寫出③中反應的化學方程式。⑶寫出④中反應的化學方程式。分析：推斷題往往有明顯的特征反應，解題時就以此為突破口。③中“室溫下單質A與某種常見的一元強堿溶液反應，可得到B和C”在高一知識范圍里可鎖定在鹵素元素內，可推得A為“氯氣”；"B和C”只可能在KCl與KClO中選擇；④中“受熱催化分解”中的學生對“氯酸鉀在催化劑下受熱分解”十分熟悉，'Y可暫定為O2”，D暫定為氯酸鉀；現在用條件①加以檢驗，正好相符。所以，元素X為氯元素，Z為鉀元素；③方程式為2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O④中方程式略二、方程式敘述型推斷題：例2：有A、B、C、D、E五種色溶液，它們分別是碘化鈉、氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉中的一種，把它們兩兩混合，反應現象如下：（1）A+B不反應（2）A、B、E分別與C混合都得到白色沉淀（3）C+D黃色沉淀（4）A+E無色氣體（1）由此推斷：（寫化學式）A；B；C；D（2）寫出以下化學反應的離子方程式：A+C:；E+C：；C+D:；A+E:。分析：本題比較簡單，給出具體的物質，題給四個化學方程式，考察的是四種物質之間的相互關系，再推斷具體物質。突破點是特殊顏色和特征反應：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，無色氣體只可能是CO2，黃色沉淀只可能是Agio答案：(1)A：HClB：CaCl2C：AgNO3D：Nai(E：Na2CO3)]A+C：Cl-+Ag+=======AgCHE+C：CO32-+2Ag+======Ag2CO3；C+D：Ag++l-=====Agl；A+E：2H++CO32-=====CO2f+H2O三、流程線式推斷題：例3、根據下圖所示轉化關系及現象填空。i例3、根據下圖所示轉化關系及現象填空。i沉淀n浹黃色1'ilAW2物質A的化學式。(2)反應(I)的方程式為o反應(II)的離子方程為。反應(I)中，當生成的氣體在標準狀況下為時，消耗淡黃色粉末go'分析：本題的突破口在于物質的特殊顏色。有兩處：(1)高一知識范圍內談黃色固體不多，有Na2O2等；(2)黑色固體有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，藍色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推順證,A為銅粉，黑色固體為氧化銅。故正確答案為(1)A：Cu(2)2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)CO32-+Ca2"CaCO3'(4)四、表格型推斷題：⑴通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：￥<x(Mg)<,<x(N)<.⑵推測x值與原子半徑的關系是分析：本題是一道信息給予題，突破口在讀懂表格中“若(越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成分為帶負電荷的一方”的意義。表格給出的是同周期元素X值的大小，無規(guī)律可尋，但隱含的同主族元素X值變化是一定規(guī)律的，特殊數據隱含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na與Be之間，同主族比Be小，同周期比Na大，故<x(Mg)<,依此類推N的X值范圍。

答案：(1)<x(Mg)<,<x(N)<(2)在同周期(電子層數相同)或同主族(最外層電子數相同)中,原子半徑越小X值越大五、框圖型推斷題：I有甲、乙、丙勺-種、某中學例5、如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次丁四座工廠，各廠排出的廢液里只含有Na2CO3、FeCI3、Ca(0H)2、HCI中白保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④I有甲、乙、丙勺-種、某中學四座工廠排出的廢液里含有的污染物各是(填化學式)；；乙；丙；??；乙；丙；丁在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是。寫出有關反應的離子方程式：。小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是分析：本題立意較好。大處著眼于環(huán)保，小處著力于四種物質之間性質的考查，比較簡單。本題的突破點仍是特殊的顏色、性質、反應。只要能寫出四種物質相互之間的反應，本題可輕松解答。答案：(1)Ca(OH)2；FeCI3；HCI；Na2CO3(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、CI－(3)Fe3++3OH-=Fe(0H)32Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCO32-+2H+=CO2個+H2O高中化學經，典推斷題一1、常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L(標準標況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如下圖所示.分別寫出A、B、C、D的化學式：ABCD試寫出有關化學方程式：A_BD_A2、沈括《夢溪筆談》中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬,得到一種藍色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學式為；煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質，其原因為(用化學方程式表示)3、現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。>>③③請根據以上信息回答下列問題：⑴寫出下列物質的化學式：A、丙%⑵寫出下列反應化學方程式：反應①反應⑤4、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為.若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②在水溶液中進行)的離子方程式是，已知常溫下1gD與F反應生成B(氣態(tài))時放出熱量，寫出反應的熱化學方程式．若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為，B固體屬于晶體.短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的某種相同)。請回答下列問題：若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式。若C與水發(fā)生復分解反應，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因僅寫出電離方程式即可)。②用等式表示E②用等式表示E與NaOH溶液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系2、2、若C-種強酸。C與水反應的化學方程式有人認為濃H2SO4可以干燥氣體C”某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。&實驗過程中，濃h2so4中未發(fā)現有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是答案1.(1)ACl2BHClOCNaClDHCl(2)A—Bq+H??！鯤ClO+HClD—AMnO2+4HCl(濃)A:MnCl2+Cl，f+2H2O?CuSO4^5H2O，②Fe+CuSO=FeSq+Cu2NaOH+HiFeCl3+3NaOH=Fe(OH)/+3NaClC+4HNO3濃＞^CO2t+4NO2個+2屯0⑵2Fe2++2Fe3++2Cl—H2(g+q(g^2HCl(g)△H=—?mol-i⑶2C+SiO2—亙溫一2COi+Si(2分)原子5.Na2O2(2分)①H++H2O+AlO2-—Al(OH)3—A13++3OH-\②c(Na+)+c(H+)=2c2(-)S+c(HS-)+c(OH-)①3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)②NO2能溶于高中化學經典推斷題二1、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

⑴寫出化學式：A.,B.,C.。⑵反應③中每生成ImolF,轉移電子的數目為：￥⑶反應④的化學方程式為：寫出離子方程式分別為：反應②反應⑤。反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25°C放出熱量，寫出反應①的熱化學方程式。.。2、下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，A的相對分子質量為144,反應①中生成C、D物質的量之比為3:1,D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其它反應均在溶液中進行，F、G是氣態(tài)非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應條件已略去)A的化學式是;E中金屬陽離子的檢驗方法(3式)寫出反應②的化學方程4)寫出反應⑦的離子方程式：⑦(5)用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因。?3.下圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反應②在E的濃溶液中進行，反應

⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。(1)寫出C的電子式”I的化學式；⑵反應③的化學方程式為(3)反應④的離子方程式為；⑷由C制取E時反應物的狀態(tài)是，由J制取L時反應的環(huán)境是4?已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物(圖中部分生成物沒有列出)?；衔顰是一種常用的肥料，其化學式可表示為XY4ZM2,組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數之和為22,X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含碳量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B為一種白色固體，其化學式可表示為X3Y6M6,E的化學式可表示為x3m4。請按要求回答下列問題：反應①、②、③的化學方程式分別TOC\o"1-5"\h\z^為、、。B中M的質量分數為?；衔顴是一種新型無機材料，它的一種結構(B-X3M4)具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是。A是一種重要的礦石，B—I均是中學化學常見物質，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉化關系(某些反應產物和反應條件已略去)，其中反應①一④是某工業(yè)流程的重要組成部分：

I'SiftNHJIGrijJ-I'SiftNHJIGrijJ-卻干料舸試回答下列問題：寫出反應②和⑤的離子方程式：②—⑤操作I和操作II的實驗名稱分別是和；H氣體在后續(xù)反應中必須是干燥的，干燥H氣體時所選擇的干燥劑可以是。J的化學式為，其晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵和%(5)有人說在反應⑤中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖(部分反應產物已略去)。請回答下列問題：X的化學式為;F的電子式為反應①的離子方程式為。反應③的化學方程式為。若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為。(假設體積不變)高中化學經典推斷題二參考答案1、(1)Al4C3；Na2O2；CH4X1024?(3)4NH3+5O24NO+6H2O2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+CO32-(或AIO2-+CO2+2H2O=2AI(OH)3!+HCO3-)；AI(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(I)；△H=—?moI-i2、(1)AI4C3(2)取試樣，進行焰色反應，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。2NaCI+2H2O===CI2t+CI2t+2NaOHAl3++3AIO2-+6H2O==4AI(OH)3/AIO2-+2H2O^^AI(OH)3+OH-?(1)Mg(OH)2fh：n：ml；ci：］-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag(NH3)2++2H++CI-=2NH4++AgCIOC為固體無氧(每空1分)(1)6(NH2)2CO9C3H6叫+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H29CH4+2H2O(2)%(3)做耐磨材料等。(1)2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3(+CO32-NH4++HCO3-+2OH^NH3t+CO32-+2H2O(2)過濾、加熱(3)堿石灰AIN，配位鍵使用(NH4)2CO3時，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多(1),:(2)①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO個+2H2O②2A1+Fe2+3)mol/L無機推斷題復習一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜合應用能力在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息抓住突破口，分析無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與特殊）f得出結論f正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出”題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。（二）相關知識儲備解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對?？嫉臒狳c知識作如下歸納［｛題眼歸納］一．金屬部分：特征現象:⑴焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）⑵淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr⑶有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］藍色［Cu（OH）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BaSO3］有色氣體：Cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）⑷特征反應現象：白色沉淀［Fe（OH）］空氣>紅褐包Fe（OH）］23（5）既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體:S2O32-+2H+=S；+SO2f+H2O（Na2S2O3+H2SO4）（6）溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產生淡黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S；+2HCl⑺通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2基本反應:￥（1）與水反應產生氣體或沉淀：［2Na+2HO=2NaOH+HTQ單質12不22F+2HO=4HF+OT22

‘2NaO+2HO=4NaOH+Ot222MgN+3HO=3Mg（OH）1+2NHt2223AlS+6HO=2Al（OH）I+3HSt23232CaC+2HO=Ca（OH）+CHt22222‘CO2-^HCO一）h2otCOt+Al（OH）J@雙水解：Al3+與<S2-C-）3H2O>HSt+Al（OH）J3AlO-h2o>Al（OH）JTOC\o"1-5"\h\zi23（2）既能酸反應，又能與堿反應單質：Al、Si化合物：ai2o3、ai（oh）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。5OH'w'13Hl_~如：Al3+ai（oh）3aio2-③A—<強酸③A—<強堿T氣體C(3)置換反應：—［1.金屬+鹽T金屬+鹽①金屬?金屬L鋁熱反應—|活潑金屬（Na、Mg、Fe）h+或h2o>Ht②金屬一非金屬｛2212Mg+CO—點燃^2MgO+C2（4）分解反應:①2KCIO3Mn°2A>2KCl+3。2t|2Cu（NO）—2CuO+4NOt+Ot②硝酸鹽<32木2212AgNO2Ag+2NOt+Ot22HO―電解THt+Ot(如電解硫酸鈉、氫氧化鈉溶液)22⑶電解反應:電解\Al2O3籍融丿一電Al+O2tNaCl溶液電解TNaOH+Clt+Hti22二．非金屬部分：［題眼歸納］1．非金屬單質或化合物的反應中常用到催化劑的反應:

2HOMno2>2HO+OT22222SO+O催化劑，AT2SO2234NH+5O催化劑，AT4NO+6HO322N+3H催化劑，AT2NH2232．置換反應：‘2F+2HO=4HF+OT2222C+SiO—高高溫_》Si+2CO（1）非金屬一非金屬\2C+HO——溫_CO+H22Cl（Br、I）+HS=S+2HCl（HBr、HI）2222H+金屬氧化物高溫>金屬+HO2）非金屬一金屬<2）非金屬一金屬C+金屬氧化物一—T金屬+CO23?歸中反應：{2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO—催化齊B4N2+6H2O?分解反應:受熱分解產生2種或3種氣體的反應：NHHCO[（NH）CO]-—^NHT+COT+HOTOC\o"1-5"\h\z3423322銨鹽NHHSO[（NH）SO]—-^NHT+SOT+HO3423322NHHS[（NH）S]—NHT+HST44232?特征網絡：通式：A——BB——BC—*—TD（酸或堿）NH（氣體）o2>NOo2>NO—h—tHNO23HS（氣體）o2TSOo2TSO—hotHSO22324C（固體）—o^tCO—o^tCO—h2o>HCO223Na（固體）一o2_tNaO—o2_tNaO—h2o>NaOH2226?特征反應⑴與堿反應產生氣體

Al、Sioh->HT2①單質2Al+2NaOH+2HO二2NaAlO+3HT222Si+2NaOH+HO二NaSiO+2HTI2232(②銨鹽：NH+―H>NHT+HO322）與酸反應產生氣體—hh>HT2金屬］—濃h2so4>SOT2—hno3>NOT、NOTI2①單質C非金屬①單質C非金屬］S<濃h2so4>SOT、2濃HNO3>NOT、2濃h2so4>SOT2濃hno3>SOT、2COT2COT2NOT2CO2CO2-C/CO-)②化合物<S2-^HS-LnS