高一化學(xué)推斷題的題型及解題技巧

高一化學(xué)推斷題的題型及解題技巧1、特殊顏色：焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）；含CU2+的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；CuSO4粉未為白色，藍(lán)色絮狀沉淀為Cu（OH）2，紅褐色絮狀沉淀為Fe（OH）3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSO4。2、特殊性質(zhì)：溶與水顯堿性的氣體是NH3；在空氣中能自燃的固體物質(zhì)是白磷；能使澄清石灰水變渾濁，通入過(guò)量又變澄清的氣體有CO2（無(wú)色無(wú)味）和SO2（刺激性氣味）；7、能使品紅溶液褪色，加熱又復(fù)原的氣體是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物質(zhì)有Cl2、HCIO、也02、Na2O2、SO2等；有臭雞蛋氣味且能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的是H2S；使淀粉變藍(lán)的是I2。3、特殊反應(yīng)條件：光照：HCIO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化劑：也02、KCIO3的分解；加熱并用V2O5作催化劑：2SO2+O2==2SO3等4、特征反應(yīng)：能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：⑴活撥的金屬：Na、Mg、Zn等；⑵不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。2、能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：⑴單質(zhì)：Al、Si；⑵鹽類：銨鹽；3、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：⑴單質(zhì)：AI；⑵兩性氧化物：AI2O3；4、能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：⑴活撥的金屬單質(zhì)：Na、K等；⑵非金屬單質(zhì)：f2；⑶過(guò)氧化物：Na2O2等。下面把高一化學(xué)中常見的題型及解法分述如下：一、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}：例1.已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y、乙元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)?！綯OC\o"1-5"\h\z⑴元素X是，Z是。⑵寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑶寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：推斷題往往有明顯的特征反應(yīng)，解題時(shí)就以此為突破口。③中“室溫下單質(zhì)A與某種常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C”在高一知識(shí)范圍里可鎖定在鹵素元素內(nèi)，可推得A為“氯氣”；"B和C”只可能在KCl與KClO中選擇；④中“受熱催化分解”中的學(xué)生對(duì)“氯酸鉀在催化劑下受熱分解”十分熟悉，'Y可暫定為O2”，D暫定為氯酸鉀；現(xiàn)在用條件①加以檢驗(yàn)，正好相符。所以，元素X為氯元素，Z為鉀元素；③方程式為2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O④中方程式略二、方程式敘述型推斷題：例2：有A、B、C、D、E五種色溶液，它們分別是碘化鈉、氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉中的一種，把它們兩兩混合，反應(yīng)現(xiàn)象如下：（1）A+B不反應(yīng)（2）A、B、E分別與C混合都得到白色沉淀（3）C+D黃色沉淀（4）A+E無(wú)色氣體（1）由此推斷：（寫化學(xué)式）A；B；C；D（2）寫出以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：A+C:；E+C：；C+D:；A+E:。分析：本題比較簡(jiǎn)單，給出具體的物質(zhì)，題給四個(gè)化學(xué)方程式，考察的是四種物質(zhì)之間的相互關(guān)系，再推斷具體物質(zhì)。突破點(diǎn)是特殊顏色和特征反應(yīng)：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，無(wú)色氣體只可能是CO2，黃色沉淀只可能是Agio答案：(1)A：HClB：CaCl2C：AgNO3D：Nai(E：Na2CO3)]A+C：Cl-+Ag+=======AgCHE+C：CO32-+2Ag+======Ag2CO3；C+D：Ag++l-=====Agl；A+E：2H++CO32-=====CO2f+H2O三、流程線式推斷題：例3、根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空。i例3、根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空。i沉淀n浹黃色1'ilAW2物質(zhì)A的化學(xué)式。(2)反應(yīng)(I)的方程式為o反應(yīng)(II)的離子方程為。反應(yīng)(I)中，當(dāng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為時(shí)，消耗淡黃色粉末go'分析：本題的突破口在于物質(zhì)的特殊顏色。有兩處：(1)高一知識(shí)范圍內(nèi)談黃色固體不多，有Na2O2等；(2)黑色固體有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，藍(lán)色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推順證,A為銅粉，黑色固體為氧化銅。故正確答案為(1)A：Cu(2)2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)CO32-+Ca2"CaCO3'(4)四、表格型推斷題：⑴通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：￥<x(Mg)<,<x(N)<.⑵推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是分析：本題是一道信息給予題，突破口在讀懂表格中“若(越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成分為帶負(fù)電荷的一方”的意義。表格給出的是同周期元素X值的大小，無(wú)規(guī)律可尋，但隱含的同主族元素X值變化是一定規(guī)律的，特殊數(shù)據(jù)隱含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na與Be之間，同主族比Be小，同周期比Na大，故<x(Mg)<,依此類推N的X值范圍。

答案：(1)<x(Mg)<,<x(N)<(2)在同周期(電子層數(shù)相同)或同主族(最外層電子數(shù)相同)中,原子半徑越小X值越大五、框圖型推斷題：I有甲、乙、丙勺-種、某中學(xué)例5、如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次丁四座工廠，各廠排出的廢液里只含有Na2CO3、FeCI3、Ca(0H)2、HCI中白保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④I有甲、乙、丙勺-種、某中學(xué)四座工廠排出的廢液里含有的污染物各是(填化學(xué)式)；；乙；丙；??；乙；丙；丁在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是分析：本題立意較好。大處著眼于環(huán)保，小處著力于四種物質(zhì)之間性質(zhì)的考查，比較簡(jiǎn)單。本題的突破點(diǎn)仍是特殊的顏色、性質(zhì)、反應(yīng)。只要能寫出四種物質(zhì)相互之間的反應(yīng)，本題可輕松解答。答案：(1)Ca(OH)2；FeCI3；HCI；Na2CO3(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、CI－(3)Fe3++3OH-=Fe(0H)32Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCO32-+2H+=CO2個(gè)+H2O高中化學(xué)經(jīng)，典推斷題一1、常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：ABCD試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：A_BD_A2、沈括《夢(mèng)溪筆談》中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬,得到一種藍(lán)色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學(xué)式為；煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)3、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。>>③③請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、丙%⑵寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)⑤4、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是，已知常溫下1gD與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，B固體屬于晶體.短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式。若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因僅寫出電離方程式即可)。②用等式表示E②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系2、2、若C-種強(qiáng)酸。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式有人認(rèn)為濃H2SO4可以干燥氣體C”某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。&實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃h2so4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是答案1.(1)ACl2BHClOCNaClDHCl(2)A—Bq+H?。■HClO+HClD—AMnO2+4HCl(濃)A:MnCl2+Cl，f+2H2O?CuSO4^5H2O，②Fe+CuSO=FeSq+Cu2NaOH+HiFeCl3+3NaOH=Fe(OH)/+3NaClC+4HNO3濃＞^CO2t+4NO2個(gè)+2屯0⑵2Fe2++2Fe3++2Cl—H2(g+q(g^2HCl(g)△H=—?mol-i⑶2C+SiO2—亙溫一2COi+Si(2分)原子5.Na2O2(2分)①H++H2O+AlO2-—Al(OH)3—A13++3OH-\②c(Na+)+c(H+)=2c2(-)S+c(HS-)+c(OH-)①3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)②NO2能溶于高中化學(xué)經(jīng)典推斷題二1、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

⑴寫出化學(xué)式：A.,B.,C.。⑵反應(yīng)③中每生成ImolF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：￥⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：寫出離子方程式分別為：反應(yīng)②反應(yīng)⑤。反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25°C放出熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。.。2、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144,反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3:1,D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應(yīng)條件已略去)A的化學(xué)式是;E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法(3式)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程4)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：⑦(5)用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因。?3.下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無(wú)色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)

⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。(1)寫出C的電子式”I的化學(xué)式；⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(3)反應(yīng)④的離子方程式為；⑷由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是4?已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物(圖中部分生成物沒有列出)?；衔顰是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY4ZM2,組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22,X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為X3Y6M6,E的化學(xué)式可表示為x3m4。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式分別TOC\o"1-5"\h\z^為、、。B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?；衔顴是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)(B-X3M4)具有可與金剛石相媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是。A是一種重要的礦石，B—I均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中反應(yīng)①一④是某工業(yè)流程的重要組成部分：

I'SiftNHJIGrijJ-I'SiftNHJIGrijJ-卻干料舸試回答下列問(wèn)題：寫出反應(yīng)②和⑤的離子方程式：②—⑤操作I和操作II的實(shí)驗(yàn)名稱分別是和；H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以是。J的化學(xué)式為，其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和%(5)有人說(shuō)在反應(yīng)⑤中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：X的化學(xué)式為;F的電子式為反應(yīng)①的離子方程式為。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。(假設(shè)體積不變)高中化學(xué)經(jīng)典推斷題二參考答案1、(1)Al4C3；Na2O2；CH4X1024?(3)4NH3+5O24NO+6H2O2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+CO32-(或AIO2-+CO2+2H2O=2AI(OH)3!+HCO3-)；AI(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(I)；△H=—?moI-i2、(1)AI4C3(2)取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說(shuō)明有Na+存在。2NaCI+2H2O===CI2t+CI2t+2NaOHAl3++3AIO2-+6H2O==4AI(OH)3/AIO2-+2H2O^^AI(OH)3+OH-?(1)Mg(OH)2fh：n：ml；ci：］-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag(NH3)2++2H++CI-=2NH4++AgCIOC為固體無(wú)氧(每空1分)(1)6(NH2)2CO9C3H6叫+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H29CH4+2H2O(2)%(3)做耐磨材料等。(1)2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3(+CO32-NH4++HCO3-+2OH^NH3t+CO32-+2H2O(2)過(guò)濾、加熱(3)堿石灰AIN，配位鍵使用(NH4)2CO3時(shí)，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多(1),:(2)①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO個(gè)+2H2O②2A1+Fe2+3)mol/L無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)一、無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力在解無(wú)機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過(guò)程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息抓住突破口，分析無(wú)機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與特殊）f得出結(jié)論f正向求證檢驗(yàn)讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無(wú)機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過(guò)試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來(lái)說(shuō)，先考慮常見的規(guī)律性的知識(shí)，再考慮不常見的特殊性的知識(shí)，二者缺一不可。驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說(shuō)明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。（二）相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備解答無(wú)機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)未來(lái)的預(yù)測(cè)，對(duì)常考的熱點(diǎn)知識(shí)作如下歸納［｛題眼歸納］一．金屬部分：特征現(xiàn)象:⑴焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）⑵淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr⑶有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］藍(lán)色［Cu（OH）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BaSO3］有色氣體：Cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）⑷特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（OH）］空氣>紅褐包Fe（OH）］23（5）既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:S2O32-+2H+=S；+SO2f+H2O（Na2S2O3+H2SO4）（6）溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S；+2HCl⑺通CO2變白色渾濁：石灰水（過(guò)量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2基本反應(yīng):￥（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀：［2Na+2HO=2NaOH+HTQ單質(zhì)12不22F+2HO=4HF+OT22

‘2NaO+2HO=4NaOH+Ot222MgN+3HO=3Mg（OH）1+2NHt2223AlS+6HO=2Al（OH）I+3HSt23232CaC+2HO=Ca（OH）+CHt22222‘CO2-^HCO一）h2otCOt+Al（OH）J@雙水解：Al3+與<S2-C-）3H2O>HSt+Al（OH）J3AlO-h2o>Al（OH）JTOC\o"1-5"\h\zi23（2）既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al、Si化合物：ai2o3、ai（oh）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。5OH'w'13Hl_~如：Al3+ai（oh）3aio2-③A—<強(qiáng)酸③A—<強(qiáng)堿T氣體C(3)置換反應(yīng)：—［1.金屬+鹽T金屬+鹽①金屬?金屬L鋁熱反應(yīng)—|活潑金屬（Na、Mg、Fe）h+或h2o>Ht②金屬一非金屬｛2212Mg+CO—點(diǎn)燃^2MgO+C2（4）分解反應(yīng):①2KCIO3Mn°2A>2KCl+3。2t|2Cu（NO）—2CuO+4NOt+Ot②硝酸鹽<32木2212AgNO2Ag+2NOt+Ot22HO―電解THt+Ot(如電解硫酸鈉、氫氧化鈉溶液)22⑶電解反應(yīng):電解\Al2O3籍融丿一電Al+O2tNaCl溶液電解TNaOH+Clt+Hti22二．非金屬部分：［題眼歸納］1．非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):

2HOMno2>2HO+OT22222SO+O催化劑，AT2SO2234NH+5O催化劑，AT4NO+6HO322N+3H催化劑，AT2NH2232．置換反應(yīng)：‘2F+2HO=4HF+OT2222C+SiO—高高溫_》Si+2CO（1）非金屬一非金屬\2C+HO——溫_CO+H22Cl（Br、I）+HS=S+2HCl（HBr、HI）2222H+金屬氧化物高溫>金屬+HO2）非金屬一金屬<2）非金屬一金屬C+金屬氧化物一—T金屬+CO23?歸中反應(yīng)：{2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO—催化齊B4N2+6H2O?分解反應(yīng):受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：NHHCO[（NH）CO]-—^NHT+COT+HOTOC\o"1-5"\h\z3423322銨鹽NHHSO[（NH）SO]—-^NHT+SOT+HO3423322NHHS[（NH）S]—NHT+HST44232?特征網(wǎng)絡(luò)：通式：A——BB——BC—*—TD（酸或堿）NH（氣體）o2>NOo2>NO—h—tHNO23HS（氣體）o2TSOo2TSO—hotHSO22324C（固體）—o^tCO—o^tCO—h2o>HCO223Na（固體）一o2_tNaO—o2_tNaO—h2o>NaOH2226?特征反應(yīng)⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Al、Sioh->HT2①單質(zhì)2Al+2NaOH+2HO二2NaAlO+3HT222Si+2NaOH+HO二NaSiO+2HTI2232(②銨鹽：NH+―H>NHT+HO322）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體—hh>HT2金屬］—濃h2so4>SOT2—hno3>NOT、NOTI2①單質(zhì)C非金屬①單質(zhì)C非金屬］S<濃h2so4>SOT、2濃HNO3>NOT、2濃h2so4>SOT2濃hno3>SOT、2COT2COT2NOT2CO2CO2-C/CO-)②化合物<S2-^HS-LnS