化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡復(fù)習(xí)淺談(麻城一中交流)

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡復(fù)習(xí)淺談麻城市第一中學(xué)王立啟化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及到的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多內(nèi)容的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容理論性很強，如平衡的建立，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等，對學(xué)生的思維能力要求比較高，在第一輪復(fù)習(xí)中需要學(xué)生建立起本部分內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)，注意化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡之間的內(nèi)在聯(lián)系，不僅要理解有關(guān)知識，還要真正建立起平衡的思想，能結(jié)合平衡原理分析、解決問題，能將理論應(yīng)用于實際問題的解決，體會理論的重要性。【知識網(wǎng)絡(luò)】【考綱要求】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。(2)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。(3)理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。除大綱提出的明確要求外，根據(jù)歷年高考的情況看還涉及到以下內(nèi)容需要引起重視：（1）要掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。（2）能根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進行的快慢。（3）化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)。（4）等效平衡的判斷與計算。（5）掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計算及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖象的分析思路和方法?！疽c突破】化學(xué)反應(yīng)速率的比較對一具體反應(yīng)來說，反應(yīng)物的起始濃度與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)并不一定成比例，但變化量一定與化學(xué)計量數(shù)成比例。因此用不同物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率時，個數(shù)值之間符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：對反應(yīng)aA+bBcC+Dd,v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d升高反應(yīng)物溫度外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高反應(yīng)物溫度化學(xué)反應(yīng)速率改變的本質(zhì)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度A增大單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)↓ 增大單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大活化分子百分數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大活化分子百分數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) → → ← ←↓ ↑增大氣體壓強使用催化劑 增大氣體壓強使用催化劑化學(xué)平衡的判斷依據(jù)一般反應(yīng)體系的體積不變，對于常見的反應(yīng)可以用如下三個反應(yīng)作代表：①N2(g)+H2(g)NH3(g)②H2(g)+I2(g)2HI(g)③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)體系的壓強不再改變。經(jīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，就不會因時間的改變而變化。（2）．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要抓住正、逆反應(yīng)速率相等，注意壓強對氣體等體積變化的影響。掌握常見化學(xué)平衡的判斷方法。（3）正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡的本質(zhì)，各組分的濃度不變是現(xiàn)象。（4）化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界條件的變化引起了化學(xué)反應(yīng)速率不同程度的變化。（5）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大（6）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的質(zhì)量百分含量不一定增大。3、等效平衡的判斷易出錯（1）等效平衡的含義在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，只是其始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。（2）等效平衡的判斷方法亦是學(xué)生經(jīng)常出錯的地方。不能熟練的運用模型是重要的原因。4、應(yīng)用勒夏特列原理（1）化學(xué)平衡移動原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動方向，也能用于判斷溶解平衡等所有的動態(tài)平衡的移動方向。（2）平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。（3）外交條件的變化是否真是改變了影響化學(xué)平衡的條件?！緩?fù)習(xí)策略】在本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)中，首先要更新觀念，注意區(qū)分基本理論與其它塊知識的不同復(fù)習(xí)方式。理論性強是本部分內(nèi)容的最大特點，理論的分析固然重要而且是不可或缺的，亦要注意理論聯(lián)系實際，通過理論對實際的指導(dǎo)強化理論的復(fù)習(xí)。注重復(fù)習(xí)的效率。一輪復(fù)習(xí)主要是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)，由于學(xué)生的基礎(chǔ)不同，層次不同，對知識的掌握程度不同，對復(fù)習(xí)的要求也不同，要提高復(fù)習(xí)的效率，教師就必須認真研究各類學(xué)生的特點，了解他們的差異。優(yōu)化目標設(shè)計。教師要認真研究考試大綱，明確范圍，了解各層次知識點的要求，把握好重難點。本部分內(nèi)容復(fù)習(xí)的重點是：濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡移動原理。復(fù)習(xí)的難點是：濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因，化學(xué)平衡觀的建立，等效平衡，化學(xué)平衡的移動，化工生產(chǎn)條件選擇的一般思路和方法。在復(fù)習(xí)時要控制好內(nèi)容的深淺度，有效落實基本點，突出重點，分化難點。善用各種方法進行復(fù)習(xí)。本部分內(nèi)容可結(jié)合具體題目采用極值法、討論法、列舉法、反例法等進行復(fù)習(xí)，尤其善用各種模型進行分析，如在等效平衡中簡單的模型可以使問題簡單化直觀化?！镜淅觥坷?：反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（） A．v（NH3）=0.010mol·L-1·s-1B．v（O2）=0.0010mol·L-1·s-1 C．v（NO）=0.0010mol·L-1·s-1D．v（H2O）=0.045mol·L-1·s-1解析：方法一：根據(jù)各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先求出各物質(zhì)在30s內(nèi)的物質(zhì)的量變化量，再運用v＝計算各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。方法二：先求v（H2O），再根據(jù)各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求v（NH3）、v（O2）、v（NO）。 答案：C說明：（1）正確理解化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法，不要將物質(zhì)的量的變化誤認為濃度的變化。（2）注意單位的換算。例2：氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl3O-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快。下列為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c（H+）所致B．縱坐標為v（H+）的V-t曲線與圖中曲線完全重合C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時間為n（Cl-）增加解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及化學(xué)反應(yīng)速率知識的應(yīng)用能力。根據(jù)題中信息可確定A和C正確；配平反應(yīng)方程式得ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）－t曲線與v（ClO3-）－t曲線不相同，在坐標圖中兩曲線不能完全重合，即B錯；因c=Vt，所以D錯。答案：BD說明：正確理解圖象的意義，結(jié)合外界條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行判斷。例3：一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（） A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mo/L、 解析：設(shè)X在建立平衡過程中的變化濃度為aX（g）＋3Y（g）2Z（g） 起始量（mol/L）c1 變化量（mol/L）a3a2a 平衡量（mol/L）c1-ac2-3ac3+2a0.10.30.08 達到平衡時c（X）∶c（Y）=1∶3，而轉(zhuǎn)化的c（X）∶c（Y）=1∶3，則c1∶c2=1∶3，A合理C不合理；平衡時Y、Z生成速率之比為其化學(xué)計量數(shù)之比，B合理；若起始時c3=0，則c1有極大值：c1=0.1mol·L-1+=0.14mol·L-1，0＜c1＜0.14mo/L。 答案：C說明：錯誤的原因可能在于不會運用“三步曲”來解題，沒有徹底弄清楚可逆反應(yīng)的含義也會導(dǎo)致出錯。例4：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（） A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 解析：由圖像1所得，在壓強同是P1時，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低，即為升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒沙特列原理，升高溫度平衡就向吸熱方向移動，可見該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，另外從該反應(yīng)的系數(shù)可以看出加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率越高，從而得出P2＞P1。由圖像2所得，它是一種時間圖像，它有一種規(guī)律，是先拐先平數(shù)值大，即為T1＞T2，從而也就看出溫度越高C的物質(zhì)的量越少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，也就向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（△H＜0）。由圖像3所得，B的起始物質(zhì)的量一定的情況下，若T1＞T2，溫度越高，C的平衡體積分數(shù)就越小，平衡就向逆反應(yīng)方向移動，也就是向吸熱方向移動，那正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（△H＜0），若T1＜T2，溫度越高，C的平衡體積分數(shù)就越大，平衡就向正反應(yīng)方向移動，也就是向吸熱方向移動，那正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（△H＞0）。由圖像4所得，壓強不影響A的平衡轉(zhuǎn)化率，符合方程式，那在壓強一定的情況下，若T2＞T，即溫度越高A的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，也就是向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0。答案：BC說明；要學(xué)會正確分析圖象問題一要看清橫、縱坐標；二要分析清楚圖象的變化趨勢；三要弄清楚圖象的起點、終點和拐點。例4：如圖所示，將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3（放熱反應(yīng)），該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總的物質(zhì)的量為4.2mol，若SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別用A．B．c表示，試回答：（1）達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)將_________，若要使SO2的體積分數(shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有____________或___________。（2）若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為_____________（3）若起始時a=0.6mol，c=4.8mol，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向__________方向進行，（4）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達到的，現(xiàn)要使反應(yīng)開始時向逆方向進行，且達到的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時C的取值范圍為_____________。 解析：這是恒溫恒壓條件下的等效平衡問題，由題意可計算出達到平衡狀態(tài)A時其中含SO20.4mol，O20.2mol，SO33.6mol，n（SO2）∶n（O2）∶N（SO3）=2∶1∶18。（1）因平衡右移，故SO2的體積分數(shù)減小，在恒壓條件下，要使SO2的體積分數(shù)復(fù)原，可采取的措施有加熱和加入少量SO2氣體。（2）由于SO2和O2反應(yīng)只生成SO3一種物質(zhì)，所以在恒溫恒壓下只要滿足就可以了，對SO3沒有用量限制，即c≥0。（3）因=2，這一條件必須滿足，顯然b=0.3mol；由于此時a∶b∶c=2∶1∶16較平衡狀態(tài)A，SO3的含量低，因此反應(yīng)起始時將向正反應(yīng)方向進行。（4）是關(guān)于恒溫恒容下的等效平衡的，按照“一邊倒“原則，4molSO2和2molO2可折合成4molSO3，故c≤4mol，另外，由于原平衡狀態(tài)A中含SO33.6mol，欲使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，故c＞3.6mol，因此c的取值范圍為3.6mol＜c≤4mol。以上學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的一些錯誤給我們的一輪復(fù)習(xí)帶來一些啟迪。高考對學(xué)生的考查是在規(guī)定的時間內(nèi)，學(xué)生是否能快速準確的解出題目來實現(xiàn)的。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力是建立在一定的知識、技能和策略上，解題思維的發(fā)展也以必要的知識經(jīng)驗為基礎(chǔ)。從必要的知識來看，學(xué)生在第一輪復(fù)習(xí)里，不僅要掌握本部分內(nèi)容的基本概念、定義、原理等，而且還要將這些知識形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，內(nèi)化為頭腦中的認知結(jié)構(gòu)。要達到這一目的，在復(fù)習(xí)中，教師必須要挖掘教材中知識的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生的知識系統(tǒng)化，深刻化從而形成知識網(wǎng)絡(luò)。具體來說，可以從以下幾個方面入手：教師要引導(dǎo)學(xué)生掌握每單元知識系統(tǒng)的整體結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生分清知識的層次結(jié)構(gòu)，理清各知識要素之間的縱橫聯(lián)系。引導(dǎo)學(xué)生獨立地建立與發(fā)展自己的認知結(jié)構(gòu)啟發(fā)學(xué)生對解決問題的方法進行歸納和概括，并使學(xué)生掌握運用其方法和策略的條件與范圍。對于在某些問題上經(jīng)常出錯的學(xué)生則要適時的引導(dǎo)他們反思自己的學(xué)習(xí)過程，包括以下三個方面：對審題過程的反思。在解題完成之后，尤其是題目做錯之后，要反思自己最初是如何理解題意的，是否遺漏過什么信息，為什么會遺漏；題設(shè)中有哪些條件不明了，為什么不明了；所給的條件與要求的結(jié)果之間有什么內(nèi)在聯(lián)系；對題意的理解有哪些偏差，原因又是什么，等等對解題過程的反思。通過反思過程，知道自己所遇到的困難是什么，思考正確的思路和策略的成功之處，分析它們的特點，適用條件，概括出思維規(guī)律；通過和老師以及同學(xué)的解題思路的對比，改進自己的思維方式。

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡單元測試題（滿分：100分時間：90分鐘）第Ⅰ卷選擇題（共48分）選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是 （）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益2．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時，溶液中c（Cu2＋）基本保持不變D．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點較低的金屬3．下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是 （）A．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率D．密閉、低溫是存放氨水的必要條件4．可逆反應(yīng)：A2（？）+B2（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強改變時n（AB）的變化如下圖，下列敘述正確的是（）A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞05．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理解釋的是 （）A．使用催化劑，使氮氣和氫氣的混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C．500℃D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率6．恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是 （）A．若x=2，則p＞0.5a B．若x=3，則p=aC．若x=4，則p=a D．若x=5，則p≥a7．對于反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0，則下列圖像中正確的是（）8．反應(yīng)NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g），在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是 （）A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．容積體積不變，充入氮氣 D．保持壓強不變，充入氮氣9．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；ΔH>0，當(dāng)達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（） A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后，速度圖象為（如右圖）10．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c（A）]a·c（B）=c（C）·c（D）。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10 倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 （）A．60% B．40% C．24% D．4%11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 （）VV正V正V逆V逆時間0ⅠV正V正V逆＝V逆0t0反應(yīng)速率ⅡⅢ時間t00時間SO2的轉(zhuǎn)化率甲乙反應(yīng)速率A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高12．右圖縱坐標為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（）A．C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H>0B．H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H<0C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0D．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H>013．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=一92.4kJ/mol，在相同溫度下，向一密閉容器中通入0.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3達平衡時反應(yīng)的熱效應(yīng)（即放出或吸收的熱量）為QlkJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2、lmolNH3，達到平衡時反應(yīng)的熱效應(yīng)為Q2kJ，則下列判斷一定錯誤的是 （）A．Q2<Ql<92.4 B．Q1=Q2=92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.414．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）＋xG（g）；ΔH＜0。若起始時E濃度為amol／L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol／L；若E的起始濃度改為2a （） A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢B．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·LD．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol15．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），反應(yīng)達到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是（）660422468K可移動活塞甲乙3311557A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間C．到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處16．某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時,容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是 （） ①原混和氣體的體積為1.2V升 ②原混和氣體的體積為1.1V升; ③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升 ④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④第Ⅱ卷非選擇題（共52分）17．（8分）已知反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO；△H＜0。25℃，101kPa時，達到平衡時HNO3的質(zhì)量分數(shù)為50%。（1）判斷NO2溶于水是否達到平衡，最顯著的標志是_____________________________。（2）若要用NO2與水反應(yīng)制得高于50%的HNO3，舉出你可以采取的二種方法： 方法1：______________________________________________________________。 方法2：______________________________________________________________。（3）試從化學(xué)平衡移動原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量銅與濃HNO3反應(yīng)時，生成的氣體先是NO2，后是NO________________________________________________18．（10分）在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于___________________；（2）B的平衡濃度為______________________；（3）A的轉(zhuǎn)化率為_________________；（4）生成D的反應(yīng)速率為__________________；（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)___________（填增大、減小或不變）；（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入______mol_____________物質(zhì)。19．（11分）以下是著名的碘時鐘實驗 已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）；②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）；③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液試回答下列問題、（1）根據(jù)實驗原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定_______________。[填①、②、③]（2）當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色_______________（選填：I—、HSO3—、H+、IO3—）（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。D．E兩燒杯哪個溶液先變藍色______________________（填：D．E）（4）為研究溫度對反應(yīng)速度的影響準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mLB液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。 a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右b第二份維持在室溫c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是___________。（填：A．B．c）20．（8分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為726.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）∶n（平）=_______________________。（4）原混合氣體中，a∶b=_____________________。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=___________。（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=__________________。21．（8分）將4molSO3氣體和4