2023學年度濰坊市高一下學期期中化學試卷(含答案解析)

2023-2023一、單項選擇題〔1642.0分〕以下說法中，正確的選項是( )A.C.H2

8與H2 質子數不同

B. 和 的化學性質幾乎一樣D.H2和D2屬于同位素某元素的一種核素X的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質子的物質的量是( ) a

(A?N+m)mol

a(A?N)molAa(A?N+m)molA A+m

(A?N)mol方程式：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子構造為B?A?B的能量變化如下圖，以下表達中正確的選項是( )該反響是放熱反響該反響的△H=?(E1?E2)kJ?mol?1該反響中反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和以下關于元素的表達正確的選項是( )氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強元素的金屬性越強，其最外層電子數就越少在自然元素中，都含有同位素某元素的原子及其陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數N2)+2)?3肯定溫度3和H2()ab的小c處反響到達平衡d(t1時刻)e(t2時刻)n(N2)不一樣e點反響停頓為減緩足量的鎂和肯定量鹽酸的反響速率，又不影響氫氣的總量，可承受的措施( )加固體NaOH B.加固體硝酸鈉 C.加固體醋酸鉀 D.加硫酸短周期元素A、B、C14，A原子的次外層電子數等于B原子的最外層電子數，A與C同主族．則以下表達正確的選項是( )原子半徑：A<B<C氫化物穩(wěn)定性：A<CB與A的化合物比B與C的化合物熔點低A與C的化合物屬于大氣污染物有關右圖裝置中的表達正確的選項是這是電解NaOH溶液的裝置這是一個原電池裝置Pt為負極，其電極反響為：O2+2H2O+4e?=4OH?Fe為陽極，其電極反響為：Fe?2e?+2OH?=2Fe(OH)2以下事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯顯?1價⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要簡潔進展⑧Cl2Fe反響生成FeCl3，SFe反響生成FeS．A.①②③④⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧以下各選項中錯誤的選項是( )離子半徑：Li+<Na+<K+穩(wěn)定性：SiH4H2SHF

B.①④⑤⑥⑦D.③④⑤⑦⑧酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反響，放出的熱量便可對食物進展加熱，這兩包化學物質最適合的選擇是()濃硫酸和水B.熟石灰和水C.氫氧化鈉和水D.氧化鈣和水短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的單質或化合物的轉化關系如下圖。b是Z的金屬單質，Ld溶液的pH為1a和c是生活中常見的液態(tài)化合物，c的相對分子質量為46.以下說法正確的選項是( )原子半徑：Z>Y>X>WYZ形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數比均為1：2f在水中可以穩(wěn)定存在W、Y形成的化合物的沸點肯定比W、X形成的化合物高如圖為元素周期表中短周期的一局部四種元素中只有一種是金屬，以下說法錯誤的選項是( )氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>QT的離子構造示意圖為w18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵Q可形成多種含氧酸以下試驗設計方案中，可行的是( )用過量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3雜質用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2HCl氣體用分液漏斗分別汽油和植物油先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開可逆反響：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在可變容積的密閉容器中進展，到達平衡的標志正確的有( )①單位時間內反響nmolO22nmolNO②容器內總壓強不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O22：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再轉變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再轉變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再轉變的狀態(tài)2個 B.3個 C.4個 D.5個用以下試驗裝置進展相應試驗，設計正確且能到達試驗目的是( )1所示裝置制取并收集少量純潔的氨氣2所示裝置分別乙醇和乙酸乙酯的混合溶液3所示裝置加熱分解NaHCO3固體用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱二、試驗題〔113.0分〕按以下試驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產物步驟(1)需要過濾裝置C.步驟(3)需要用到坩堝

步驟(2)需要用到分液漏斗D.步驟(4)需要蒸餾裝置三、簡答題〔335.0分〕利用銅萃取劑M，通過如下反響實現銅離子的富集：關于M所含元素的說法正確的選項是 。A.電負性由大到小挨次：O>N>C>HB.第一電離能由大到小的挨次：O>N>CC.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D.從物質分類角度M屬于芳香烴，M中全部的碳原子不行能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4<H2O<NH3上述反響中斷裂和生成的化學鍵有 (填序號)。A.氫鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.范德華力E.共價鍵F.離子鍵M與W(分子構造如圖)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要緣由是 ?；鵸+的外圍電子排布圖 u+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子構造有關且存在肯定的規(guī)律。推斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是 。離子 Sc3+顏色 無色

Ti3+紫紅色

Fe2+淺綠色

Cu2+藍色

Zn2+無色Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。①該晶體的化學式為 。(用元素符號表示)②銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。③該晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數為NAY原子之間的最短距離為 pm(只寫計算式)?；衔顰X3和單質X2在肯定條件下反響可生成化合物AX5.答復以下問題．(1)AX3的熔點和沸點分別為?93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反響生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ.該反響的熱化學方程式為 ．(2)反響AX3(g)+X2(g)?AX5(g)10L的密閉容器中進展．起始時AX3和X2均為0.2mol.反響在不同條件下進展，反響體系總壓強隨時間的變化如下圖．①以下不能說明反響到達平衡狀態(tài)的是 ．混合氣體的平均相對分子質量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.體系中X2的體積分數保持不變D.每消耗1molAX3同時消耗1molAX5②計算試驗a從反響開頭至到達平衡時的反響速率v(AX5)= (保存2位有效數字)．③圖中3組試驗從反響開頭至到達平衡時的反響速率v(AX5)由大到小的次序為

(填實驗序號)；與試驗a相比，其他兩組轉變的試驗條件及推斷依據是：b 、c .該反應在試驗a和試驗c中的化學平衡常數的大小關系是Ka (1位)．

漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”.查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學推想，鋁熱反響所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反響放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設計一個簡潔的試驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該試驗所用試劑是 ，反響的離子方程式為 ．Ⅱ.試驗爭論覺察，硝酸發(fā)生氧化復原反響時，硝酸的濃度越稀，對應復原產物中氮元素的化合價越低．某同學取肯定量上述的熔融物與肯定量很稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放4mol?L?1(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖．試答復以下問題：圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反響的離子為： ．在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反響的離子方為 ．(3)當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為 ．四、推斷題〔110.0分〕X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z是短周期中金屬性最強的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R4。請答復以下問題：Y的元素名稱是 。W在周期表中的位置是 。(3)寫出化合物Z2R的電子式 。(4)寫出化合物X2Y2的構造式 。Y、Z、W三種元素對應的簡潔離子半徑由大到小的挨次是 。(用元素的離子符號表示)以下說法能證明非金屬性Q強于R的是 。(填序號)a.簡潔陰離子的復原性：Q>Rb.簡潔氫化物熱穩(wěn)定性：Q>Rc.氧化物對應的水化物的酸性：Q>RW的單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反響的化學方程式是 ?！敬鸢概c解析】答案：B解析：試題分析：A． 原子核內的中子數等于質量數18減去質子數8等于10，錯誤。B．和 的化學性質幾乎一樣，元素的性質主要取決于元素原子的最外層電子數，兩都都是由氧原子C.H2是原子，錯誤。

與H2 質子數兩者都是10，錯誤。D.H2和D2屬于同種物質，同位素的對象考點：此題考察原子的構造，同位素的概念。答案：A解析：解：核素X的質量數為A，HmX的相對分子質量為A+m，agHm

X分子的物質的量為n(HmX)=

ag(A+m)g/mol

= aA+m

mol，X原子的質量數為A，含N個中子，則質子數為A?N，所以在agH

X分子中含質子的物質的量是a

mol×(A?N+m)=

a m應選：A。

A+m

A+mX原子的質量數為A，含N個中子，則質子數為A?N，n(HmX)=

ag(A+m)g/mol

，以此解答．此題考察物質的量的計算，側重于學生的分析力量力量和計算力量的考察，為高頻考點，留意把握原子構成以及相關物理量的計算公式的運用，難度不大．答案：C解析：解：A.反響物總能量小于生成物總能量，為吸熱反響，故A錯誤；焓變等于正逆反響的活化能之差，反響的△H=(E1?E2)kJ?mol?1B錯誤；為吸熱反響，則反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；D.由2molA(g)和4molB(g)形成4molA?B鍵釋放E2kJ能量，故D錯誤；應選：C。由圖可知，反響物總能量小于生成物總能量，為吸熱反響，且焓變等于正逆反響的活化能之差，焓變等于斷裂化學鍵吸取的能量減成鍵釋放的能量，以此來解答。此題考察反響熱與焓變，為高頻考點，把握反響中能量變化、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與應用力量的考察，留意焓變與活化能、鍵能的關系，題目難度不大。答案：D解析：解：A.非金屬性F>Cl，氫氟酸屬于弱酸，HCl是強酸，氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強弱，故A錯誤；金屬性強弱與失去電子的難易有關，與最外層電子數無關，如Na1個電子、Ca2個電子，金屬性Ca>NaB錯誤；不是全部的元素都有同位素，有的元素沒有同位素，如Na，故C錯誤；某元素的原子的電子層等于周期數，原子形成簡潔陰離子，電子層不變，陰離子電子層等于周期數，故D正確；應選D．A.氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強弱，氫氟酸屬于弱酸；B.金屬性強弱與失去電子的難易有關，與最外層電子數無關；C.有的元素沒有同位素；D.原子形成簡潔陰離子，電子層不變，電子層等于周期數．此題考察構造性質位置關系，難度不大，旨在考察學生對根底學問的把握，留意把握元素非金屬性和金屬性的推斷．答案：A解析：解：A.隨著反響進展，反響物的濃度減小，生成物的濃度增大，則正反響速率漸漸減小，逆ab的小，故A正確；B.處氨氣和氫氣的物質的量相等，但隨著時間的變化，二者的物質的量發(fā)生變化，說明c點沒有到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.det1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)C錯誤；D.e點為平衡狀態(tài)，反響未停頓，故D錯誤。應選：A。在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反響中，隨著反響的進展，反響物的物質的量漸漸削減，生成物的物質的量漸漸增多，當到達平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，反響物的生成物的物質的量不再轉變，曲線為水平直線，以此解答該題。此題考察圖象分析，為高考常見題型，側重考察學生分析推斷力量，涉及平衡狀態(tài)推斷、物質的量與反響速率的關系等學問點，題目難度不大。答案：C解析：此題考察反響速率的影響因素，為高考常見題型，側重于根底學問的考察，難度不大，留意把握題H2也可降溫，以此解答該題。A.參加少量稀NaOH溶液，氫離子總物質的量減小，影響氫氣的總量，故A錯誤；B.參加固體硝酸鈉，氫離子濃度不變，但生成NO等，影響氫氣的總量，故B錯誤；C.參加少量CH3COONa固體，生成醋酸，醋酸為弱酸，氫離子濃度降低，反響速率降低，但生成氫氣的總量不變，故C正確；D.參加硫酸，氫離子濃度增大，反響速率增大，氫氣的總量增加，故D錯誤。應選C。答案：D解析：解：A原子次外層電子數等于B原子最外層電子數，則B2，依據它們的原子的最外層電子數之和為14.A與CAC6O元素、S元素，A、B、C原子序數依次遞增，則BMg元素，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑Mg>S>O，故A錯誤；非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C.B與A的化合物為MgO，為離子化合物，B與C的化合物為MgS，則MgO熔點高，故C錯誤；D.A與C的化合物為二氧化硫，可導致酸雨，屬于大氣污染物，故D正確。應選：D。A原子次外層電子數等于B原子最外層電子數，則B2，依據它們的原子的最外層電子數之和為14.A與C在周期表中同主族，可知A、C6，分別為O元素、S元素，A、B、C原子序數依次遞增，則BMg元素，結合元素周期律解答該題．把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，此題留意晶體類型的區(qū)分．答案：B解析：試題分析：A、由題給裝置圖知，該裝置無外加直流電源，不是電解NaOH溶液的裝置，錯誤；B、這是一個原電池裝置，正確；C、原電池中較活潑的金屬作負極，故Pt為正極，其電極反響為：O2+2H2O+4e?=4OH?，錯誤；D、原電池中較活潑的金屬作負極，Fe為負極，其電極反響為：Fe?2e?+2OH?=2Fe(OH)2，錯誤?？键c：考察原電池原理。答案：C解析：依據非金屬元素對應離子的復原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性、單質之間的置換反響等來比較非金屬性，以此來解答．此題考察非金屬性的比較，明確常見的比較方法是解答此題的關鍵，留意學問的歸納總結，題目難度不大．HClO24的氧化性強，不能用于比較，故錯誤；②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質，不能用于比較化學性質，故錯誤；③④HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl>S，故正確；2l2l>S，故正確；⑥SCl2分子中氯顯?1Cl元素易得到電子，非金屬性較強，故正確；⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要簡潔進展，可說明Cl非金屬性較強，故正確；⑧Cl2與Fe反響生成FeCl3，S與Fe反響生成FeS，說明氯氣易得到電子，元素的非金屬性較強，故正確．應選C．答案：B解析：解：A.Li+、Na+、K+的電子層漸漸增多，則離子半徑：Li+<Na+<K+，故A正確；非金屬性：Si<S<F，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2S<HFB錯誤；i<C<S<2O3<2O3<2O4<O4，故C正確；金屬性：Be<Mg<Na，最高價氧化物對應水合物的堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOHD正確；應選：B。電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D.金屬性越強，最高價對應水化物的堿性越強。此題考察原子構造與元素周期律的關系，題目難度中等，明確元素周期律的內容為解答關鍵，試題側重考察學生的分析力量及敏捷應用力量。答案：D解析：解：A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，故不適用于食物的加熱，故A錯誤；熟石灰不溶于水，熟石灰和水接觸不放出大量的熱量，故B錯誤；故C錯誤；氧化鈣與水反響放出大量的熱，且安全，適用于食物的加熱，故D正確；應選：D。依據反響時是否放熱推斷，即食即熱型快餐就是利用物質接觸發(fā)生化學反響放熱進展的，且要在放熱時確保安全性．此題考察了生石灰的用途，完成此題，可以依據氧化鈣的性質進展解答．答案：B解析：相互轉化推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用力量的考察，留意規(guī)律性的應用。0.1mol?L?1dpH13，則d為強堿，應為NaOH，由轉化關系可知b為Na，a為H2O，e為H2，c是生活中常見的液態(tài)化合物，c46，應為CH3CH2OH，f為CH3CH2ONaW為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。由以上分析可知W為HX為CY為OZ為Nab為Na2e2c為CH3CH2OH，d為NaOH，f為CH3CH2ONa，A.X為C元素，Y為O元素，二者位于同一周期，原子半徑C>O，故A錯誤；B.YZ形成的兩種離子化合物為Na2O2或Na2O1：2，故B正確；C.f為CH3CH2ONa，易發(fā)生水解反響生成乙醇和氫氧化鈉，故C錯誤；D.C和H形成的化合物為烴，如C原子數較大，常溫下可為固體，沸點大于水，故D錯誤，應選：B。答案：B解析：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表其次周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．AR的非金屬性比QR>Q，故A正確；B、鋁原子變成鋁離子失去最外層上的電子，所以鋁離子的構造示意圖為 ，故B錯誤；C、與S18電子的氫化物分子，即H2O2分子中既有H?O極性鍵又有O?O非極性鍵，故C正確；D、Q是碳，可以形成無機碳酸和有機羧酸如甲酸，草酸等，故D正確。應選：B。由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表其次周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、元素T的離子即為鋁離子的構造示意圖；C鍵的原子都不顯電性．這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，一樣原子形成的共價鍵為非極性鍵；D、Q的酸性氧化物是否不至一種，Q是碳。此題考察物質構造與性質，涉及元素周期表、元素周期律、共價鍵的極性、分子構造與性質難度較大。答案：D解析：解：A.二者均與Fe反響，不能除雜，應選過量Cu，故A錯誤；B.二者均與NaOH反響，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C.汽油和植物油互溶，可蒸餾分別，故C錯誤；D.石蕊可分成三組酸、中性鹽、堿，酸中硫酸與氯化鋇反響生成沉淀，鹽中硫酸鈉與氯化鋇反響生成沉淀，現象不同可鑒別，故D正確；應選：D。二者均與Fe反響；二者均與NaOH反響；C.汽油和植物油互溶；D.石蕊可分成三組酸、中性鹽、堿，酸中硫酸與氯化鋇反響生成沉淀，鹽中硫酸鈉與氯化鋇反響生成沉淀。此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分別提純、物質的鑒別、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意元素化合物學問的應用，題目難度不大。15.答案：C解析：解：①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO，都代表正反響速率，不能推斷是否到達平衡狀態(tài)，故①錯誤；②反響前后氣體的化學計量數之和不相等，反響過程中，混合氣體的物質的量始終變化，在相憐憫②正確；2NO2的物質的量濃度為2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯誤；④能說明到達平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再轉變，說明NO2氣體的濃度不變，到達平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反響前后氣體的化學計量數之和不相等，反響過程中，混合氣體的物質的量始終變化，又由于氣體質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量始終不變，當其不再變化時，說明到達平衡狀態(tài)，故⑥正確；應選：C?？赡娣错懙竭_平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，反響體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。此題考察化學平衡狀態(tài)推斷，側重考察對化學平衡狀態(tài)推斷方法的理解和敏捷運用，明確化學平衡狀態(tài)推斷方法是解此題關鍵，只有反響前后轉變的物理量才能作為平衡狀態(tài)推斷標準，題目難度不大。16.答案：D解析：解：A.氨氣的密度比空氣密度小，則不能選向上排空氣法收集，故A錯誤；B.乙醇和乙酸乙酯的混合溶液不分層，不能選分液漏斗分別，故B錯誤；C.碳酸氫鈉加熱有水生成，則試管口應略向下傾斜，故C錯誤；D.NaBr化性可知KMnO4、Cl2、Br2D正確；應選：D。氨氣的密度比空氣密度??；乙醇和乙酸乙酯的混合溶液不分層；C.碳酸氫鈉加熱有水生成；D.高錳酸鉀與濃鹽酸反響生成氯氣，氯氣與NaBr反響生成溴。試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。17.答案：C解析：試題分析：A、步驟(1)得到不溶性物質和濾渣，說明該操作是過濾，所以需要過濾裝置，正確；B、步驟(2)操作得到水層和有機層，說明該操作是分液操作，需要分液漏斗，正確；C、由溶液得到固體，該操作是蒸發(fā)操作，需要蒸發(fā)皿，錯誤；D、有機層得到甲苯，該操作是蒸餾操作，需要蒸餾裝置，正確，答案選C?？键c：考察物質分別的操作方法18.答案：DE BE M能形成分子內氫鍵使溶解度減小3d9 3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿) CuCl 共價

√3×34×99.5×10104 ρ×NA解：(1)A.NO在它們的氫化物中均表現負化合價，說明它們的電負性都大于氫元素的，故電負性：O>N>C>H，故A正確；B.同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的挨次：O>N>C，故B正確；C.2個σ13，氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵，故C正確；D.MCH兩種元素還含有ON中?C8H17沒有支鏈，全部碳原子可以共面，故D錯誤；E.元素非金屬性O>N，故氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3E錯誤，應選：DE；M中酚羥基中O?H連續(xù)裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵，應選：BE；M能形成分子內氫鍵，使溶解度減小，故答案為：M能形成分子內氫鍵，使溶解度減??；(4)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外圍電子排布式為3d9；Cu2+、Ti3+Fe2+Sc3+Zn2+d軌道上有未成對電子，Zn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d10，d10個電子，故Zn2+無色，Sc3+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p6d0電子，處于全空，故沒有顏色，故答案為：3d9；3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿)；(5)①Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則Y為Cl，晶胞中Cu原子數目=4、Cl原子數目=8×1+6×1=4，Cu、Cl1：1，故化學式為CuCl，8 2故答案為：CuCl；Cl0?9=CuCl屬于共價化合物，故答案為：共價；③黑色球連接四周的4個白色球形成正四周體構造，黑色球位于正四周體的中心，黑色球與晶胞頂1，而晶胞體對角線長度為晶4胞棱長的√3倍，設晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為dpm，晶胞棱長=4dpm，則由晶胞質√3量可得：4×64+35.5g=ρg?cm?3×(4d×10?10cm)3，解得d=√3×34×99.5×1010，NA故答案為：√3×34×99.5×1010。

√3 4

ρ×NA4 ρ×NAA.同周期主族元素自左而右電負性增大，C、N、O在它們的氫化物中均表現負化合價，說明它們的電負性都大于氫元素的；同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；2個σ1對孤電子對，雜化軌道數目為3；芳香烴僅含有C、H兩種元素且含有苯環(huán)，M中?C8H17沒有支鏈，全部碳原子可以共面；E.元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；酚羥基中O?H連續(xù)裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵；分子內氫鍵的存在，導致水溶性減小，物質與水分子之間形成氫鍵，可以增大溶解性；Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s14s13d能級1個電子形成Cu2+；Cu2+、Ti3+、Fe2+水合離子有顏色，而Sc3+、Zn2+的水合離子為無色，前三種離子d軌道上有未成對電子，而Sc3+、Zn2d軌道沒有未成對電子；①Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則Y為Cl，均攤法計算晶胞中Cu、Cl原子數目確定化學式；②電負性之差大于1.7形成離子鍵，電負性之差小于1.7形成極性鍵；③黑色球連接四周的4個白色球形成正四周體構造，黑色球位于正四周體的中心，黑色球與晶胞頂1，而晶胞體對角線長度為晶4胞棱長的√3倍，結合晶胞中Cu、Cl原子數目表示出晶胞的質量，而晶胞質量也等于晶胞體積與晶體密度乘積，聯(lián)立計算。此題是對物質構造與性質的考察，涉及電負性、電離能、雜化方式、有機物的種類與構造、元素周期律、化學鍵、核外電子排布、晶胞構造與計算等，(5)中計算為易錯點、難點，關鍵是明確Cu、Cl原子之間距離與晶胞棱長關系，是對學生綜合力量的考察。19.答案：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=?123.8kJ?mol?1；B；0.00017mol/(Lmin)；b>c>a；參加催化劑；升溫；>；55.6L/mol解析：解：(1)由于AX3的熔點和沸點分別為?93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，則室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反響的熱化學方程為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=?123.8kJ?mol?1，故答案為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=?123.8kJ?mol?1；(2)①A.混合氣體總質量不變，隨反響進展總物質的量增大，平均相對分子質量減小，混合氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反響到達平衡，故A正確；混合氣體總質量不變，容器體積不變，混合氣體密度始終保持不變，不能說明到達平衡，故B錯誤；X2的體積分數保持不變，說明到達平衡，故C正確；每消耗1molAX3的同時消耗1molAX5，則消耗1molAX5的同時生成1molAX3，AX3的生成速率與消耗速率相等，反響到達平衡，故D正確，應選：B；②由圖可知，試驗a60min時到達平衡，平衡時AX

的α=2(1?

P)=21120)=50%，則3 P0

160參與反響AX3的物質的量為0.2mol×50%=0.1mol，由方程式可知生成AX5的物質的量為0.1mol，故v(AX5

0.1mol)= 10L

min)，故答案為：0.00017mol/(L?min)；③由于恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質的量之比，故一樣時間內壓強變化量越大，反響速率越40min、45min，每分鐘內壓強平均變化分別為40Pa、40Pa、35Pa，故反響速率b>c>a；60 40 45a、b相比，起始壓強相等，平衡時壓強不變，轉變條件不影響平衡移動，但b到達平衡的時間較短，反響速率較快，由于反響氣體氣體的體積減小，b應是使用催化劑；a、c相比c組的反響速率加快，平衡時c的壓強變化相對較小，說明與a相比，平衡逆向移動，說明是溫度上升；正反響為放熱反響，上升溫度平衡向逆反響方向移動，平衡常數減小，而c組的溫度高于a組，故平衡常數Ka>Kc；c組平衡時，AX3

的平衡轉化率αc

為40%，平衡常數K=

c(AX5)c(AX3)．c(X2)

= n(AX5)n(AX3)．n(X2)

×V=( 0.2α0.2(1?α)×0.2(1?α)

×10)L/mol=(

0.2×0.4

故答案為：b>c>a；參加催化劑；上升溫度；>；55.6L/mol．AX3與氣體X2反響生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ，依據反響物和生成物狀態(tài)及反響熱寫出相應的熱化學方程式；①百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；②由圖可知，試驗a60min時到達平衡，平衡時AX

的α=2(1?

P)=21120)=50%，則3 P0

160參與反響AX3的物質的量為0.2mol×50%=0.1mol，依據方程式可知生成AX5的物質的量，再依據v=△c計算v(AX)；△t 5③由于恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質的量之比，故一樣時間內壓強變化量越大，反響速率越快；試驗a、b相比，起始壓強相等，平衡時壓強不變，轉變條件不影響平衡移動，但b到達平衡的時間較短，反響速率較快，由于反響前后氣體的體積減小，b應是使用催化劑；a、c相比c組的反響速率加快，平衡時c的壓強變化相對較小，說明與a相比，平衡逆向移動，說明是溫度上升；正反響為放熱反響，上升溫度平衡向逆反響方向移動，平衡常數減小，而c組的溫度高于a組；c組平衡時，AX

3的平衡轉化率αc

為40%，平衡常數K=

c(AX5)c(AX3)．c(X2)

= n(AX5)n(AX3)．n(X2)

×V=( 0.2α0.2(1?α)×0.2(1?α)

×10)L/mol，代入數據計算．此題考察化學平衡計算，過程簡單且為字母型計算，屬于易錯題目，是對學生綜合力量的考察，需要學生具備扎實的根底，題目難度較大，留意(1)(2)方程式中局部物質狀態(tài)不同．NaOHl+H?+2O=O?+2H++H?=2H++H?=3?2 4H2O；2：12鋁與NaOH溶液反響生成氣體l+H?+2O=O?+2，2所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，2故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH?+2H2O=2AlO?+3H2↑；2Ⅱ.圖中OCH++OH?=H2O；在DE段沉淀的物質的量沒有變化，應為