2022年湖北省荊門市文林中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年湖北省荊門市文林中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關說法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B．苯與溴水反應生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質；B、苯與溴水不反應；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質，故A錯誤；B、苯與溴水不反應，苯與液溴在催化劑的條件下反應生成溴苯，故B錯誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了非金屬元素的性質及單質的性質、氧化還原反應的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．2.下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性電極電解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-參考答案：A3.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(

)A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng) B．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于R的氣態(tài)氫化物

C．XW4分子中各原子均滿足8電子結構D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：D4.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuSC．探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略5.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）選項ABCD裝置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應；B．NH4Cl受熱易分解；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和食鹽水，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點．6.下列試劑應該保存在棕色試劑瓶中的是

（

）A．碳酸氫銨

B．氯化亞鐵溶液

C．濃硝酸

D．漂白粉參考答案：答案：C7.黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（）A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應參考答案：A試題分析：該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A．反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A8.下列實驗不能達到目的是（）A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質參考答案：D考點：制備實驗方案的設計；物質的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．氫氧化鋁不能溶于弱堿；B．銨鹽與堿反應共熱能生成氨氣；C．溴與NaOH溶液反應，而苯不反應；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅．解答：解：A．因氫氧化鋁不能溶于弱堿，能溶于強堿，則用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3，故A正確；B．銨鹽與堿反應共熱能生成氨氣，則用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3，故B正確；C．溴與NaOH溶液反應，而苯不反應，則用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，會引入新雜質氯化銅，故D錯誤；故選D．點評：本題考查制備實驗方案的設計，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質的性質是解答本題的關鍵，尤其注意物質的特性，題目難度中等．9.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略10.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO的物質的量濃度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略11.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉移2mol電子，故B錯誤；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．12.下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質參考答案：B略13.北京奧運會游泳館稱為美麗“水立方”，其設計靈感來自有機細胞的天然圖和肥皂泡的形成。在這個中心的藍色氣泡墻中，鋼結構的基本單元是一個由12個正五邊形和2個正六邊形所組成的幾何細胞。覆蓋這個框架的是半透明的氣泡稱為PTFE膜（聚四氟乙烯），她能為館內(nèi)帶來更多自然光。根據(jù)以上信息，下列說法中不正確的是

A.若設想將一個結構單元的鋼棍焊成足球形成“碳籠”，它與C24形狀相似

B.若設想將一個結構單元的鋼棍焊成足球形狀“碳籠”，需鋼棍36根（化學鍵）

C.PTFE在空氣中易被O2氧化

D.PTFE的單體是CF2=CF2參考答案：C14.液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應B.該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+C.該電池的缺點是需要較高的工作溫度D.該電池充電時電子由電源的負極經(jīng)導線移向鈉電極參考答案：B【詳解】A、鈉的金屬性強于鋅，因此鈉電極為負極，鋅電極為正極，充放電過程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時鈉電極發(fā)生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，鋅電極發(fā)生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，選項A正確；B、充電時鈉電極發(fā)生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，鋅電極發(fā)生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，選項B錯誤；C、該電池工作條件為熔融狀態(tài)，缺點是需要較高的工作溫度，選項C正確；D、該電池充電時電子由電源的負極經(jīng)導線移向鈉電極，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫。15.用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）

A．c(H+)＜c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共8分）如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化，實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是______________________。(2)實驗開始時應先將活塞E__________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，所觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）下列各圖示中

能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式

。②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1