期末沖刺課考前卷

1（2020 2（2020春?賓期中）0.3mol的氣體高能（B2H6）O2B2O3和液態(tài)H2O，A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H＝﹣2165kJ?mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）2165kJ?mol﹣1D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H＝﹣2165kJ?mol﹣13（2019222 A．△H4＝（3△H3﹣△H1一△H2）B．△H4＝C．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4＝4（2020 05mo（L?s）1量為0.5mol（L?s）﹣1量02s末濃度5（202002s末濃度 6（201?L﹣10.06mol?L﹣120s0.06mol?L﹣10.036mol?L﹣1，所需反應時間應（A．等于10 B．等于12 C．大于12 D．小于127（2019υ（H2O）表示，下列關系正確的是（）A．C．8（2019）A2）+2g）═A（gH＜0的是（） 9（2018 B．用H2O2分解制O2，加入幾滴FeCl3溶液后，反應速率明顯加C．一定條件下的反應：2SO2+O2?2SO3中，SO210（2020春?樂亭期中）2molSO21molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存2SO（g+O（g?2SO（gH＝﹣197說法中正確的是（）A．生成SO3為2 B．反應放出197kJ的熱C．SO2和SO3物質的量之和一定為 11（2019 12（2020 13（2019 14（2016春?博樂市期中）某溫度下，反應SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的平衡常數K1＝50，在同一溫度下，反應SO3（g）?SO2（g）+O2（g）的平衡常數K2的值為（ 15（2019 一定條件下發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率 B．圖中nH2＝C3OH3D．若在P3和316℃時，起始 16（20182（g+（g+（s═x（g達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數為（） 17（2020春?臨川區(qū)期中）4molA2molB1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）B（）2C（g）+D（s A．2s時物質AD．2s時物質B18（2020X（g+3Y（g?2Z（gX、Y2mol6mol，2minZZ的物質的量分數為25%，則下列判斷正確的是（）A．達到平衡時，X的消耗速率等于ZB．平衡時，X和Y19（2020 ③HF與NaCl⑤HF能與Na2CO3 20（2020 D．常溫下，pH＝1的H2SO4溶液與c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶二．填空題（3小題21（2019表示減少H2的量而建立新平衡的 22（2020Cl﹣Cl243kJ1molH﹣Cl431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化學反應可用如 判斷H2+Cl2═2HCl 23（2020 在64s內用H+濃度表示的平均反應速率氣體摩爾體積為25L/mol。

三．解答題（2小題24（202某溫度時，0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中的c（H+）與0.01mol?L﹣1的醋酸溶液中的c（H+）的比 （填“大于小于”或“等于”）10； C．c（H+?c（OH﹣ ①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式為：c1 “＜“＞”；放出氫氣的速率依次為v1v2，則其關系式為v1 V2，則其關系式為V1 25（202①NOCO通入一恒容密閉容器中，下列可以作為反應達到平衡的判斷依據是。 C．K不 強（P）1所示；比較K（A、K（B、K（C）的大小關系：。若達到平衡狀態(tài)A10LB時容器體積為L．2所示，對該反應體系升高溫度發(fā)現總反應速率反而變慢，其原因可能是（反應未使②NONH3通過金屬雜多酸鹽[CoxH（3﹣2x）PW12O40]N