化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱(帶填空非常適合復(fù)習(xí))

PAGE高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)________（Z個(gè)）原子核________（N個(gè)）Z1.原子（AX）Z__________（Z個(gè)）注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)原子序數(shù)=________=________=________★熟背前20號(hào)元素，畫出1～20號(hào)元素原子核外電子排布示意圖第一周期第二周期第三周期第四周期原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最________的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是________；③最外層電子數(shù)不超過________個(gè)（K層為最外層不超過________個(gè)），次外層不超過________個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過________個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同________的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的________和一定數(shù)目的________的一種________。同位素：________相同而________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝________）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝________2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（___個(gè)橫行）第四周期418種元素素（___個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共___個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（___個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（___個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布（）相同，（）依次增加(2)原子半徑原子半徑依次（）—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性（），非金屬性（）—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由（）到（）—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性（）—(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—(12)變化規(guī)律堿性（），酸性（）—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把_________直接轉(zhuǎn)化為_________的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且_________性不同；（2）兩個(gè)電極_________（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成_________。（4）能自發(fā)進(jìn)行__________________：負(fù)極：_________作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生_________反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：_______________________正極：_______________________作正極，正極發(fā)生_________反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：_______________________（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作________極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作________極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由________極流向________極；電子則由________極經(jīng)外電路流向原電池的________極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池________極，陰離子流向原電池________極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：________電子，發(fā)生________反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：________電子，發(fā)生________反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（=1\*romani）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是________反應(yīng)，正極反應(yīng)是________反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（=2\*romanii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______________或生成物濃度的______________（均取正值）來表示。計(jì)算公式：v＝______________①單位：______________或______________②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是________速率，而不是________速率。④重要規(guī)律：（=1\*romani）速率比＝______________之比（=2\*romanii）變化量比＝_____________之比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，速率________②催化劑：一般________反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，________速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，________速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)________反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率________時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再________，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的________，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)_____能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是________反應(yīng)。②動(dòng)：________平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的________保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被________，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱________。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含___和___兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反應(yīng)（燃燒）化學(xué)方程現(xiàn)象：②取代反應(yīng)（注意：光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）化學(xué)方程式（4個(gè)）：在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯①氧化反應(yīng)（ⅰ）燃燒化學(xué)方程式：現(xiàn)象：（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反應(yīng)能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色化學(xué)方程式：在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2＝CH2＋H2CH2＝CH2＋HClCH2＝CH2＋H2O③加聚反應(yīng)（制取聚乙烯）化學(xué)方程式：注意：乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反應(yīng)（燃燒）化學(xué)方程式：現(xiàn)象：②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代?；瘜W(xué)方程式：苯環(huán)上的氫原子被硝基取代。化學(xué)方程式：③加成反應(yīng)（與H2）化學(xué)方程式：注意：苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子舉例6、烷烴的命名：普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。7、比較同類烴的沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)_____。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)_____。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為_____體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）——有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％——有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na的反應(yīng)化學(xué)方程式：乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反應(yīng)（ⅰ）燃燒化學(xué)方程式：（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）化學(xué)方程式：乙酸①具有酸的通性：乙酸的電離方程式：乙酸可使紫色石蕊試液變（）；與活潑金屬，金屬氧化物，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3食醋除水垢的原理：（寫化學(xué)方程式）結(jié)論：酸性：CH3COOH（）H2CO3②乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：酯化反應(yīng)的定義：酯化反應(yīng)的斷鍵方式：酸脫（）醇脫（）濃硫酸的作用：（）和（）酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：試劑添加順序：先加（），再加（），最后加（）飽和碳酸鈉溶液的作用：（3個(gè)）導(dǎo)管末端不能伸入液面以下是為了（）長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：（）和（）分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的操作：（）三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類組成元素代表物代表物分子糖類單糖葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C－C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖特征反應(yīng)：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生（）色沉淀②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生（）蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成（）淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變（）油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和（）蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為（）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變（）（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以（）態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從（）態(tài)還原為（）態(tài)，即（化合態(tài)）（游離態(tài)）。得電子、被還原金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘伲ǎ?NaCl（熔融）MgCl2（熔融）Al2O3（熔融）熱還原法：適用于較活潑金屬（從______到_________）Fe2O3＋3COWO3＋H2ZnO＋C常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al（鋁熱反應(yīng))(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬()HgOAg2O金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：_________法、_________法、_________法等。其中_________法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴①NaBr＋Cl2＝②Br2＋SO2＋H2O＝③HBr＋Cl2＝4、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴