二輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》課件

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)1-高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)1-（2016·全國(guó)Ⅰ卷11）

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示A.通電后中間隔室的SO42－離子向正極區(qū)遷移，……B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e－=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成微粒的移動(dòng)電極反應(yīng)式計(jì)算2-（2016·全國(guó)Ⅰ卷11）三室式電滲析法處理含Na2（2016·全國(guó)Ⅰ卷28a節(jié)選）

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。3-（2016·全國(guó)Ⅰ卷28a節(jié)選）NaClO2是一種重

微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2015·新課標(biāo)I卷11）微粒流向電極反應(yīng)式4-微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝（2015·新課標(biāo)Ⅱ卷26）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。5-（2015·新課標(biāo)Ⅱ卷26）酸性鋅錳干電池是一種電化學(xué)考什么？陌生電池計(jì)算其它電極反應(yīng)式微粒流向電極判斷6-電化學(xué)考什么？陌生電池計(jì)算其它電極反應(yīng)式微粒流向電極判斷6-（2016·全國(guó)Ⅰ卷11）

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示A.通電后中間隔室的SO42－離子向正極區(qū)遷移，

正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e－=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成7-（2016·全國(guó)Ⅰ卷11）三室式電滲析法處理含Na2

微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)（2015·全國(guó)I卷11節(jié)選）8-微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝電化學(xué)考什么？陌生電池計(jì)算其它電極反應(yīng)式微粒流向電極判斷離子交換膜9-電化學(xué)考什么？陌生電池計(jì)算其它電極反應(yīng)式微粒流向電極判斷離子離子交換膜小結(jié)：10-離子交換膜小結(jié)：10-（2017·福州市質(zhì)檢11改編）某科研小組研究采用BMED膜堆（示意圖如右），模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜（A、D）。已知：在直流電源作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH—。

電極a連接電源

極B為

交換膜C為

交換膜11-（2017·福州市質(zhì)檢11改編）某科研小組研究采用B

某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移（2016·四川卷5）B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+12-某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物生成物列物質(zhì)計(jì)算得失電子數(shù)目標(biāo)價(jià)態(tài)水溶液非水溶液看環(huán)境電子守恒電荷守恒元素守恒配守恒列物質(zhì)氧化還原反應(yīng)13-電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物列物質(zhì)計(jì)算得失電子數(shù)目標(biāo)價(jià)態(tài)水溶液看環(huán)

氯氣的生產(chǎn)與使用具有很高的研究?jī)r(jià)值。（1）氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)是電解飽和食鹽水，其裝置示意圖如下：在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，往往發(fā)現(xiàn)在產(chǎn)物區(qū)有少量氯酸鈉存在，則氯酸鈉是出現(xiàn)在電解裝置中的

區(qū)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該過(guò)程的電極反應(yīng)方程式為

。（2017·福州市質(zhì)檢卷28節(jié)選）14-氯氣的生產(chǎn)與使用具有很高的研究?jī)r(jià)值。（2017·福州（2015·新課標(biāo)Ⅱ卷26）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。答案：MnO2+H++e－

=MnOOH2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+

15-（2015·新課標(biāo)Ⅱ卷26）酸性鋅錳干電池是一種（2016·全國(guó)Ⅰ卷28a節(jié)選）

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。16-（2016·全國(guó)Ⅰ卷28a節(jié)選）NaClO2是一種重（2017·福建省1月質(zhì)檢13改編）“可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的總反應(yīng)式為：4Na

+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體儲(chǔ)存于碳納米管中）。請(qǐng)你寫(xiě)出充電時(shí)碳納米管區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式17-（2017·福建省1月質(zhì)檢13改編）“可呼吸”的鈉電解質(zhì)體系離子交換膜電化學(xué)考查哪些內(nèi)容？陌生裝置計(jì)算其它電極反應(yīng)式微粒流向電極判斷18-電解質(zhì)體系離子交換膜電化學(xué)考查哪些內(nèi)容？陌生裝置計(jì)算其它電極不同電解質(zhì)環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)的影響19-不同電解質(zhì)環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)的影響19-電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物生成物列物質(zhì)計(jì)算得失電子數(shù)目標(biāo)價(jià)態(tài)水溶液非水溶液看環(huán)境電子守恒電荷守恒元素守恒配守恒列物質(zhì)氧化還原反應(yīng)20-電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物列物質(zhì)計(jì)算得失電子數(shù)目標(biāo)價(jià)態(tài)水溶液看環(huán)幾種類型的燃料電池的電極反應(yīng)式（以CH4為例）21-幾種類型的燃料電池的電極反應(yīng)式（以CH4為例）21-

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：A．A為電源正極B．陽(yáng)極反應(yīng)式為：

2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，

則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量化差(Δm左－Δm右)為10.4gD．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－√22-化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用√（2016·四川卷5）

某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2