《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》 省賽獲獎(jiǎng)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第二課時(shí)1，化學(xué)反應(yīng)的速率：

定性：化學(xué)反應(yīng)的快與慢定量：ΔV=ΔC/Δt2，影響化學(xué)反應(yīng)的因素：

內(nèi)因：參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)

外因：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢。（2）催化劑：正催化劑加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率。（3）濃度：濃度增大反應(yīng)速率加快，濃度降低反應(yīng)速率減慢。（4）其他：壓強(qiáng)，固體表面積等。

可逆反應(yīng)：

1，2SO2+O22SO3

2，N2+3H22NH3催化劑高溫高壓催化劑高溫科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)可以同時(shí)進(jìn)行。

H2+I22HI逆反應(yīng)正反應(yīng)可逆反應(yīng)和一般反應(yīng)的區(qū)別：

定義：在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)反方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物同時(shí)進(jìn)行注意：（1）--同一條件下，正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。（2）--反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)變成為生成物。（3）--使用可逆符號(hào)高爐煉鐵尾氣之謎思考問題：

結(jié)合可逆反應(yīng)，書本第48頁的科學(xué)畫史，增加高爐的高度，一氧化碳與鐵礦石的反應(yīng)時(shí)間加長(zhǎng)后，一氧化碳濃度和比例沒有發(fā)生改變？1，化學(xué)反應(yīng)的限度

定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或者完成的最大程度。

任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同而已，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大的程度。

意義：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)換率。

1，化學(xué)平衡的狀態(tài)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)

注意：對(duì)象是可逆反應(yīng)特征：（1）定--反應(yīng)物與生成物的濃度是一定的。（2）等--正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不等于零。（3）動(dòng)--動(dòng)態(tài)平衡。（4）變--當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡狀態(tài)一般會(huì)發(fā)生改變。

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù):V正=V逆≠0

注意：化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)移動(dòng)，舊的平衡會(huì)被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡如何理解：V正=V逆≠0正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

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