學(xué)年度北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試試卷高中化學(xué)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!2006-2007學(xué)年度北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試試卷第Ⅰ卷（選擇題，共48分）本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。以下數(shù)據(jù)供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Cu641．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙醇分子中—OH與水分子中—OH相近，因此乙醇與水有些性質(zhì)相似B.生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵，如DNA的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相互結(jié)合的C.1個(gè)苯分子中，存在3個(gè)碳碳雙鍵和3個(gè)碳碳單鍵D.鹵族元素原子中，與氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是氟原子2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.血液中的血細(xì)胞直徑在1～100nm之間，所以血液是膠體B.糖類是具有甜味的物質(zhì)C.碘和干冰升華時(shí)，克服的粒子間作用屬于同一類型D.氯化銨的水解反應(yīng)可看作是鹽酸與氨水反應(yīng)的逆反應(yīng)3．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式錯(cuò)誤的是A.甲醛的結(jié)構(gòu)式B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3C.葡萄糖的分子式CH2OH(CHOH)4CHOD.過(guò)氧化氫的電子式4．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱B.0.5molBa(OH)2與0.5molH2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱C.△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)5．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體B.淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n既是高分子化合物又是同分異構(gòu)體C.CH3（CH2）3CH=CH2和C6H12可能是同一種物質(zhì)D.目前人們發(fā)現(xiàn)了113種元素，但發(fā)現(xiàn)的原子種類數(shù)已大大超過(guò)了113種6．下列四種晶體代表物的性質(zhì)表述中，錯(cuò)誤的是A.汞在固態(tài)和液態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電B.硫酸在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電C.二氧化硅在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電D.氫氧化鈉在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LFeCl31L溶液中含F(xiàn)e3+B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氡氣中含中子數(shù)為6.8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中，含硫原子數(shù)為0.1NAD.0.1mol甲基（－CH3）中，含電子數(shù)為0.7NA8．氯氣溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關(guān)系是①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡②次氯酸的電離平衡③水的電離平衡④氯氣溶解與逸出的平衡A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.都存在9．20℃時(shí)，將ag硝酸鉀溶于bg水中，恰好形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A.該溶液物質(zhì)的量濃度c(KNO3)=mol/LB.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(KNO3)=%C.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度S=gD.該溶液的密度ρ=g/L10．常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是①水中加入少量鹽酸，由水電離出的c(H+)＜10－7mol/L②水中加入少量NaOH，由水電離出的c(OH－)＞10－7mol/L③水中加入少量NaCl，由水電離出的c(H+)=10－7mol/L④水中加入少量Na2CO3，由水電離出的c(OH－)＞10－7mol/LA.①②④B.①②③C.②③④D.①③④11．某有機(jī)物加氫的還原產(chǎn)物是CH3CH3CH2CHCH2OHCH3A.乙醛的同系物B.丙醇的同系物C.丁醛的同分異構(gòu)體D.戊醇的同分異構(gòu)體12．常溫時(shí)，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A.5種B.6種C.7種D.8種13．對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol，下列四個(gè)圖象中正確的是14．在明礬的檢驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是A.取少量明礬固體配成稀溶液B.取少量明礬溶液于2支試管中，分別滴加NaOH溶液（至過(guò)量）和酸性BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象C.用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色D.取少量明礬固體于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁的現(xiàn)象15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.將石灰乳與碳酸鈉溶液混合Ca2++CO32－=CaCO3↓B.用硫酸鐵制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+C.向苯酚鈉溶液中通適量二氧化碳2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32－D.將銅片放在氯化鐵溶液中Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+16．在密閉容器中的一定量混合氣發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率升高D.正逆反應(yīng)速率都減小，C的體積分?jǐn)?shù)下降第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）本卷共8小題，共52分。17．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfiklegd（1）表中代表金屬元素的字母有（用字母表示）。（2）表中字母元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的有（寫(xiě)分子式）。（3）寫(xiě)出h與k元素組成的分子電子式，該分子屬于（極性、非極性）分子。（4）試畫(huà)出g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（5）將表內(nèi)短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍。①X元素的單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為②W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱為＜（用化學(xué)式表示）③這四種元素原子半徑的大小為＞＞＞（填元素符號(hào)）18．（7分）制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到把一滴混合物加到水中時(shí)在液體表面不再形成油滴為止④將盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水中冷卻。稍待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水浴中冷卻。然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液。把固體物質(zhì)擠干、壓成條狀、晾干，即得肥皂。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填空：（1）若以代表植物油，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是；寫(xiě)出用該物質(zhì)制肥皂的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是（4）下列反應(yīng)類型名稱中可表示（1）中反應(yīng)類型的有（填序號(hào)）A.加成B.取代C.消去D.水解E.氧化F.還原G.皂化H.酯化19．（7分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）A的分子式為（2）A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（填序號(hào)）a.水解b.消去c.氧化d.加成e.取代（3）A在稀硫酸作用下生成B，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（4）寫(xiě)出A與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式（5）已知工業(yè)生產(chǎn)中EDC，寫(xiě)出E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：20．（4分）在烷烴同系物中，有一類是由－CH3、－CH2－、、等碎片組成的，且數(shù)量眾多?，F(xiàn)在請(qǐng)你寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量最小的、屬于直鏈烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法給其中一個(gè)命名。，，。21．（8分）右圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。（1）①電源上b為極。（用“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”填空）②Z槽中e為極（同上）。③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是de（用“→”和“←”填空）。（2）①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式②寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式③寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為mol②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后可視為不變），槽中電解反應(yīng)的速率v(OH－)=22．（6分）鋼是含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金。由鋼鐵制造的艦船外殼在海水中常發(fā)生電化學(xué)腐蝕，這是原電池原理。（1）在此原電池中是負(fù)極（2）正極發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)（氧化、還原）正極電極反應(yīng)式為（3）該原電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為（4）防鋼鐵腐蝕方法很多，請(qǐng)寫(xiě)出兩種類型不同的方法：①②23．（6分）在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物7種物質(zhì)：S、H2S、H2SO4、KMnO4、MnSO4、K2SO4、H2O。已知水為生成物。（1）該反應(yīng)中氧化劑是（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（3）寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：