高二化學易錯點復習題

靠實力說話請同學們認真思考并完成下列習題，提升自己的能力。1、室溫下，0.05mol/L和0.1mol/L的Na2CO3溶液相比，前者的水解程度 ；向前者中加入少量Na2CO3固體，CO32-的水解平衡 移動；若通入少量CO2氣體，平衡

移動。2、0.6mol/L的NaAc與0.3mol/L的HCl等體積混合，①溶液的PH

7；②溶液中的離子濃度由大到小的順序為

；③C(HAc)

+

C(Ac-)=

mol/L=

C(Na+)=

C(Cl-)3、室溫下，PH=5的醋酸溶液與PH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的C(H+)之比為

。4、室溫下，向氨水中滴加醋酸溶液直至過量，

在滴加過程中，

C(HAc)·

C(OH-)/C(Ac-)

；室溫下，用NaOH溶液吸收CO2氣體，吸收過程中，水的電離程度 ，若得到PH=10的Na2CO3溶液，則C(HCO3-)/

C(H2CO3)=

。（已知：室溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11）5、相同濃度的下列溶液中，C(NH4+)由小到大的順序為

。①NH4HSO4

②(NH4)2Fe(SO4)2

③NH3·H2O④NH4Ac

⑤NH4Cl6、室溫下，醋酸與氫氧化鈉溶液的PH之和為14的，兩溶液混合后，

C(Na+)=C(Ac-)，則兩者的體積關系為V(HAc)

V(NaOH)；室溫下，等濃度的HCN與NaCN混合，混合后，

C(H+)=

，則兩者的體積關系為V(HCN)

V(NaCN)。7、室溫下，向PH=9的NaOH溶液中同時滴加含有Mg2+、Cu2+、Fe3+的混合溶液， 先沉淀，最后沉淀，當Fe3+沉淀完全時，溶液中c(Mg2+)=

。(已知:Ksp(Mg(OH)2)=1.6×10-11，Ksp(Cu(OH)2)=1×10-20

，Ksp(Fe(OH)3)=2.7×10-38)8、實驗室用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸，需選用的指示劑為 ，滴定終點的判斷方法為 。判斷下列操作造成的誤差：①稱量的NaOH固體中混有KOH雜質②滴定前有氣泡，滴定結束時氣泡消失③滴定前俯視，滴定結束時仰視9、某溫度時，醋酸鈉溶液中C(H+)=a，C(OH-)=b，已知a+b=12，則該溫度下，將等體積0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鋇混合，則該混合液的PH=

。10、試寫出鉛蓄電池充電時的陰陽極電極式：據(jù)此判斷其正極是

，負極是

，電解質溶液是

，陰極：

，陽極：

，當轉移0.2mol電子時，蓄電池內消耗H2SO4的物質的量為

。11、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3，下列說法錯誤的是（

）電池工作時，鋅失去電子電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2