《濃度對化學(xué)平衡影響的探究》上課課件

濃度對化學(xué)平衡影響的

探究濃度對化學(xué)平衡影響的

探究一、化學(xué)平衡的移動反應(yīng)速率的變化V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆）V（正）＝V（逆）移動方向不移動正向移動逆向移動一定條件下的化學(xué)平衡v正

=v逆原化學(xué)平衡被破壞v正≠v逆建立新條件下的新平衡v正′=v逆′條件改變平衡2破壞舊平衡建立新平衡一定時間平衡1不平衡一、化學(xué)平衡的移動反應(yīng)速率V（正）＞V（逆）V（正）＜V（逆【討論】哪些因素能通過改變化學(xué)反應(yīng)速率以使化學(xué)平衡發(fā)生移動？二、影響化學(xué)平衡的條件

【討論】哪些因素能通過改變化學(xué)反應(yīng)速率以使化學(xué)平衡發(fā)生移動？實驗探究：濃度對平衡移動的影響【已知】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)

以該平衡體系為研究對象,探究濃度對該化學(xué)平衡移動的影響。請以小組為單位討論實驗方案。藥品：0.005mol/LFeCl3

與0.01mol/LKSCN的混合液（紅色）、

1.0mol/LFeCl3

、1.0mol/LKSCN、Fe粉、10%NaOH、蒸餾水實驗探究：濃度對平衡移動的影響【已知】Fe3++3SCN-為了便于比較顏色的變化，要做對比實驗小組要明確分工（實驗操作、現(xiàn)象記錄、儀器藥品處理、實驗報告填寫）尊重實驗事實，如實記錄現(xiàn)象時間約6分鐘溫馨提示為了便于比較顏色的變化，要做對比實驗溫馨提示若把上述可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物調(diào)換位置，如:Fe(SCN)3Fe3++3SCN-

當(dāng)達到平衡后，增大或減小生成物濃度，化學(xué)平衡將會向哪個方向移動呢？若把上述可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物調(diào)換位置，如:Fe(SCN)濃度對平衡移動影響的規(guī)律其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動分析解釋得出結(jié)論增大某反應(yīng)物濃度V正V逆′′vtV正V逆t2t1t0V平衡濃度對平衡移動影響的規(guī)律其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小瓶內(nèi)的物質(zhì)有:空氣、水、亞甲基藍、維生素C等Vc可溶于水，具有強還原性，能與O2緩慢反應(yīng)【提出問題】為何瓶內(nèi)液體經(jīng)振蕩--靜置后顏色會反復(fù)變化？藍瓶子實驗反應(yīng)原理較為復(fù)雜，可簡單表示如下：亞甲基藍(藍色)亞甲基白+O2(無色)沙場練兵瓶內(nèi)的物質(zhì)有:空氣、水、亞甲基藍、維生素C等藍瓶子實驗反應(yīng)原科學(xué)較真振蕩時O2溶于水，濃度增大，平衡正移，變?yōu)樗{色；靜置時O2被Vc消耗，濃度減小，平衡逆移，變?yōu)闊o色。測定溶液中溶解氧濃度的變化【猜想假設(shè)】【實驗方案】科學(xué)較真振蕩時O2溶于水，濃度增大，平衡正移，變?yōu)樗{色；測定

可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3達到平衡后，加入蒸餾水稀釋，化學(xué)平衡將向哪個方向移動？可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K時的各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的數(shù)據(jù)初始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1

c(HI)c(H2)c(I2)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.5020.011350.00904400.0035600.0012500.0155954.623000.0044890.00047980.00047980.00353154.164000.010690.0011410.0011410.00841054.3350.01000.01000.01000.00320.00320.0236054.39平均值54.412反應(yīng)H2(g)+I2(g)對于一般的可逆反應(yīng)，aA+bBcC+dD在一定溫度下的平衡體系：cc(C)

cd(D)K=ca(A)

cb(B)化學(xué)平衡常數(shù)——K在溫度不變時，K為一常數(shù)，它用于定量地評價一個可逆反應(yīng)在達平衡時限度，K值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度就越大。分子是生成物的濃度冪之積分母是反應(yīng)物的濃度冪之積對于一般的可逆反應(yīng)，aA+bBcC濃度商——Q

對于一般的可逆反應(yīng),aA+bBcC+dD

當(dāng)在一定溫度任意狀態(tài)時:cc(C)

cd(D)Q=ca(A)

cb(B)cc(C)

cd(D)K=ca(A)

cb(B)平衡狀態(tài)任意狀態(tài)趨向趨向相對大小平衡移動方向Q>KQ=KQ<K逆向移動不移動正向移動濃度商——Q對于一般的可逆反應(yīng),aA+bB（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；（2）達平衡后，加入蒸餾水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，平衡將向哪個方向移動？沙場練兵

可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；沙場練兵可逆反應(yīng)F0I2的濃度時間無色琥珀色藍色【拓展視野】化學(xué)振蕩與非平衡態(tài)化學(xué)振蕩僅發(fā)生在遠離平衡態(tài)時。為什么會存在如此奇妙的化學(xué)振蕩現(xiàn)象？請同學(xué)們課外查閱資料并加以討論。0I2的濃度時間無色琥珀色藍色【拓展視野】化學(xué)振蕩與非平衡態(tài)〖小結(jié)〗濃度改變V正≠V逆平衡移動1、科學(xué)知識：2、哲學(xué)觀點：動態(tài)平衡——運動是永恒的旋律3、研究方法：控制變量，實驗探究濃度對化學(xué)平衡的影響4、科學(xué)之美：化學(xué)平衡常數(shù)具有高度凝煉的簡約之美Q≠K〖小結(jié)〗濃度改變V正≠V逆平衡移動1、科學(xué)知識：2、哲學(xué)觀點接觸室2SO2(g)+O2