化學人教版九上課件：5.1 質量守恒定律（第2課時）(共14張PPT)

第第頁化學人教版九上課件：5.1質量守恒定律（第2課時）(共14張PPT)(共14張PPT)

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

第2課時

2

1

本節(jié)重難點

化學方程式的意義

化學方程式的讀法

化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？

國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。

化學

方程式

化學家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質間的量的關系。

前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：

碳+氧氣二氧化碳

點燃

“和”

“生成”

“反應條件”

太麻煩

反應物

生成物

C+O2CO2

點燃

化學方程式

定義：

這種用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

C+O2═══CO2

點燃

4P+5O22P2O5

點燃

“質”

“量”

各粒子的相對數(shù)量關系

表示出了各反應物和生成物的組成。

表示出了反應進行所需要的條件。

體現(xiàn)了質量守恒定律，原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。

用化學方程式來表示化學反應具有哪些優(yōu)點呢？

把“質”和“量”有機地結合在一起！

宏觀上，表明反應物和生成物間的質量比。

微觀上，表示化學反應中各物質之間的微粒個數(shù)比。

C+O2═══CO2

點燃

如：碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應生成二氧化碳。

12：32：44

如：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。

表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。

如：每個碳原子和一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子。

質的方面：

量的方面：

化學方程式

意義：

【例1】根據下面的化學方程式，求算各物質之間的質量比？

32︰32︰64

56︰160︰152︰64

80︰2︰64︰18

S+O2SO2

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

CuO+H2Cu+HO

點燃

化學方程式能直觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，其讀法有異于數(shù)學中的方程式。

“+”讀成“和”；

“═══”讀成“生成”，

以紅磷燃燒為例：

4P+5O22P2O5

點燃

宏觀讀法：

磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。

微觀讀法：

每4個磷原子在點燃條件下與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子。

每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。

不能讀成“等于”。

化學方程式

讀法：

你的鎂偷走了我的鋅

“什么化學方程式”

“Mg十ZnSO4==MgSO4+Zn”

“什么意思”

“你的鎂偷走了我的鋅”

諧音：“你的美偷走了我的心”

“為什么喜歡我”

“因為一個化學方程式”

1.關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）

A．反應前后分子總數(shù)保持不變

B．該反應的反應物是五氧化二磷

C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應

D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷

D

點燃

2.化學方程式C＋O2CO2的正確讀法是（）

A．碳加氧氣點燃等于二氧化碳

B．一個碳和一個氧氣點燃生成一個二氧化碳

C．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

D．氧氣在碳中燃燒生成二氧化碳

C

點燃

3.一種作為綠色能源的物質X，其燃燒的化學方程式為X＋3O22CO2＋3H2O，根據質量守恒定律判斷X的化學式為()

A．H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH

D

點燃

4.有化學反應X＋Y＝Z，若將agX和bgY在一定條件下充分反應，則生成物的質量是()

A．等于(a+b)gB．小于(a+b)g

C．大于(a+b)gD．不大于(a+b)g

D

5.下圖為某反應的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是()

A.生成物可能都是氧化物

B.乙中元素的化合價在反應前后保持不變

C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2

D.反應前后原子的種類和數(shù)目都不變

B

6.甲、乙、丙、丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()

甲乙丙丁

反應前質量分數(shù)/%70156.258.75

反應后質量分數(shù)/%357.5